Nitrat de beriliu

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă revizuită de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 17 iunie 2015; verificarea necesită 1 editare .

nitrat de beriliu
General
Nume sistematic	nitrat de beriliu
Nume tradiționale	nitrat de beriliu
Chim. formulă	BeN2O6 _ _ _
Şobolan. formulă	Fii (NU 3 ) 2
Proprietăți fizice
Masă molară	133,021982 g/ mol
Densitate	1,56 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	60°C
• descompunere	100°C
Entalpie
• educaţie	-700,4 kJ/mol
Clasificare
Reg. numar CAS	13597-99-4
PubChem	26126
Reg. numărul EINECS	237-062-5
ZÂMBETE	[Fii+2].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-]
InChI	InChI=1S/Be.2NO3/c;22-1(3)4/q+2;2-1RFVVBBUVWAIIBT-UHFFFAOYSA-N
Număr ONU	2464
ChemSpider	24337
Siguranță
Toxicitate	toxic, iritant
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Nitratul de beriliu este un compus chimic cu formula Be(NO 3 ) 2 . Este o sare medie de beriliu și acid azotic.
Compusul există sub formă de hidrați cristalini de diferite compoziții; nitratul anhidru nu a fost izolat. Din soluții apoase, când se adaugă HNO3 concentrat , se eliberează de obicei tetrahidratul Be (NO 3 ) 2 • 4H 2 O ( sau [Be (H 2 O) 4 ](NO 3 ) 2 ), ale cărui cristale se răspândesc în aer. De asemenea, sunt cunoscuţi Be(N03 ) 2-3H20 trihidrat ( cristalizand , în special, din soluţii conţinând 54% HNO3 ) şi Be( N03 ) 2-2H20 dihidrat .

Obținerea

Nitratul de beriliu Be (NO 3 ) 2 poate fi obținut în soluție prin interacțiunea oxidului sau hidroxidului de beriliu cu acidul azotic sau prin reacția de schimb:
${\mathsf {BeO+2\HNO_{3}\longrightarrow \Be(NO_{3})_{2}+H_{2}O))$
${\mathsf {Be(OH)_{2}+2\HNO_{3}\longrightarrow \Be(NO_{3})_{2}+2H_{2}O))$
${\mathsf {BeSO_{4}+Ba(NO_{3})_{2}\longrightarrow \Be(NO_{3})_{2}+BaSO_{4)))$

Proprietăți fizice

Nitratul de beriliu este foarte solubil în apă și alcool etilic. Se hidrolizează vizibil în soluție apoasă. La 60°С, cristalele tetrahidrat se topesc în apa de cristalizare; la 100°С începe descompunerea sării.

Proprietăți chimice

Intră în majoritatea reacțiilor de schimb inerente altor nitrați. Reacționează cu carbonați și sulfuri de metale alcaline și amoniu pentru a forma hidroxid de beriliu:

{\mathsf {Be(NO_{3})_{2}+Na_{2}S+2H_{2}O\longrightarrow Be(OH)_{2}+H_{2}S+2NaNO_{3 }}}

{\mathsf {Be(NO_{3})_{2}+Na_{2}CO_{3}+H_{2}O\longrightarrow \Be(OH)_{2}+CO_{2}+ 2NaNO_{3}}}

Azotatul de beriliu în soluții apoase este parțial hidrolizat cu formarea de nitrat bazic:

{\mathsf {Be(NO_{3})_{2}+H_{2}O\longleftrightarrow Be(OH)NO_{3}+HNO_{3)))

Când este încălzit în vid, se sublimează, formând un oxonitrat volatil [1] :

{\mathsf {8Be(NO_{3})_{2}\longrightarrow \ 2Be_{4}O(NO_{3})_{6}+4NO_{2}+O_{2)))

Descompunerea termică a Be(NO 3 ) 2 are loc la 1000°C, cu formarea de oxid de beriliu, oxigen și oxizi de azot:

{\mathsf {2Be(NO_{3})_{2}\longrightarrow \ 2BeO+4NO_{2}+O_{2)))

Aplicație

Anterior, înainte de utilizarea pe scară largă a iluminatului electric, azotatul de beriliu era folosit pentru a face capace pentru lămpile cu incandescență, datorită capacității sale de a se descompune termic pentru a forma oxid de beriliu. [2]

Toxicologie

Nitratul de beriliu este foarte toxic, la fel ca mulți alți compuși de beriliu. În plus, chiar și în doze mici, este un iritant care provoacă pneumonie acută. [3]

Note

↑ Chimie anorganică. Chimia elementelor: Manual pentru licee: În 2 cărți. Carte. 1 / Yu.D. Tretiakov, L.I. Martynenko, A.N. Grigoriev, A.Yu. Tsivadze. M.: Chimie, 2001. - S.104.
↑ Chimia și tehnologia elementelor rare și oligoelementelor: Proc. manual pentru universități: Partea I / Ed. K. A. Bolshakova. - Ed. a II-a, revizuită. și suplimentare - M .: Liceu, 1976. - P. 175.
↑ Kenneth W. Chimia și prelucrarea beriliului. - ASM International, 2011. - R. 121-122. - ISBN 9780871707215

Compuși de beriliu

Aluminat de beriliu (BeAl 2 O 4 ) Acetat de beriliu ( Be( CH3COO ) 2 ) Borura de beriliu (BeB 2 ) Bromură de beriliu ( BeBr2 ) Hidrură de beriliu ( BeH2 ) Bicarbonat de beriliu (Be( HCO3 ) 2 ) Hidroxid de beriliu (Be(OH) 2 ) Ortofosfat hidrogen de beriliu ( BeHPO4 ) Dihidroortofosfat de beriliu ( Be ( H2PO4 ) 2 ) Dimetilberiliu (Be ( CH3 ) 2 ) Iodură de beriliu (BeI 2 ) Carbură de beriliu (Be 2 C) Carbonat de beriliu (BeCO 3 ) Nitrat de beriliu (Be(NO 3 ) 2 ) Nitrură de beriliu (Be 3 N 2 ) Oxalat de beriliu (BeC 2 O 4 ) Oxid de beriliu (BeO) Oxid de beriliu-hexaacetat (Be 4 O (CH 3 COO) 6 ) Oxid de beriliu-hexaformiat (Be 4 O(HCOO) 6 ) Ortosilicat de beriliu (Be 2 SiO 4 ) Peroxid de beriliu ( BeO2 ) Perclorat de beriliu (Be(ClO 4 ) 2 ) Selenat de beriliu (BeSeO4 ) Selenura de beriliu (BeSe) Siliciură de beriliu (Be 2 Si) Sulfat de beriliu ( BeSO4 ) sulfură de beriliu (BeS) sulfit de beriliu ( BeSO3 ) Telurura de beriliu (BeTe) Tetrafluoroberilat de amoniu (NH4 ) 2 [ BeF4 ] ) tetrafluoroberilat de potasiu K 2 [BeF 4 ]) Tetrafluoroberilat de litiu Li 2 [BeF 4 ]) Tetrafluoroberilat de sodiu Na2 [ BeF4 ] ) Fosfat de beriliu (Be 3 (PO 4 ) 2 ) Fluorura de beriliu ( BeF2 ) Clorura de beriliu ( BeCl2 ) Citrat de beriliu ( BeC6H6O7 ) _ _