Nonahidridorenat (VII) de sodiu
Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 6 septembrie 2016; verificările necesită 3 modificări .| Nonahidridorenat (VII) de sodiu | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Nonahidridorenat (VII) de sodiu |
| Chim. formulă | Na 2 [ReH 9 ] |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | cristale incolore (albe). |
| Masă molară | 241,26 g/ mol |
| Clasificare | |
| ZÂMBETE | [Na+].[Na+].[ReH9-2] |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Nonahidridorenatul de sodiu (VII) este un compus anorganic, o hidrură complexă de metale de sodiu și reniu cu formula Na 2 [ReH 9 ], cristale incolore (albe), solubile în apă rece, oxidate de oxigenul atmosferic .
Obținerea
- În reducerea perrenatului de amoniu cu sodiu în etanol :
![{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}ReO_{4}+18Na+13C_{2}H_{5}OH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[ReH_{9}]\downarrow +13C_{ 2}H_{5}ONa+3NaOH+NH_{3}\cdot H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7969508e90e2f1ce0c49465db090a386dc63150d)
Proprietăți fizice
Nonahidridorenatul de sodiu (VII) formează cristale incolore (albe), ușor solubile în apă rece, reacționează cu apa fierbinte și este oxidat de oxigenul atmosferic.
Proprietăți chimice
- Se descompune la încălzire:
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}[ReH_{9}]\ {\xrightarrow {245^{o}C))\ 4NaH+2Re+7H_{2))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3471127989dfc39457c59db2db70221d59097c88)
- Reactioneaza cu apa fierbinte:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[ReH_{9}]+5H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ NaReO_{4}+NaOH+9H_{2))} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/734ec6f924d1134a50c00b69578042cbf6ac8d65)
- Reacţionează cu acizii diluaţi :
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}[ReH_{9}]+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ 4NaCl+2Re\downarrow +11H_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2731f5297f7422dc8b56cc35c078acf414269944)
- Reacţionează cu acidul azotic fierbinte :
![{\displaystyle {\mathsf {4Na_{2}[ReH_{9}]+22HNO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 4NaReO_{4}+9NH_{4}NU_{3}+ 4NaNO_{3}+11H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f2bffcfbb16f41826e6cebf5b6043b7aedb0d8c7)
- Reacţionează cu peroxidul de hidrogen concentrat fierbinte :
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[ReH_{9}]+9H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ NaReO_{4}+NaOH+13H_{2 }O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b13ce49ac21159e8e6f5496e97b2bf25c08d78c0)
- Oxidată de oxigenul atmosferic :
![{\displaystyle {\mathsf {4Na_{2}[ReH_{9}]+11O_{2}\ {\xrightarrow {\tau }}\ 4Re+8NaOH+14H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a4481716db2048cbad5436042481e8faf4647a1b)
Literatură
- Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.