Perrenat de amoniu
Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 11 aprilie 2016; verificările necesită 7 modificări .| perrenat de amoniu | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
perrenat de amoniu |
| Nume tradiționale | amoniu reniu |
| Chim. formulă | NH4ReO4 _ _ _ |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | cristale incolore (albe). |
| Masă molară | 268,24 g/ mol |
| Densitate | 3,63; 3,970 g/cm³ |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | dec. 200°C |
| Proprietăți chimice | |
| Solubilitate | |
| • in apa | 6,2320 ; _ 32,34 80 g/100 ml |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 13598-65-7 |
| PubChem | 2341271 |
| Reg. numărul EINECS | 237-075-6 |
| ZÂMBETE | [O-][Re](=O)(=O)=O.[NH4+] |
| InChI | InChI=1S/H3N.4O.Re/h1H3;;;;;/q;;;;;-1/p+1NLESJKWOAILDGM-UHFFFAOYSA-O |
| ChemSpider | 2341271 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Perrenatul de amoniu este un compus anorganic, o sare de amoniu a acidului reniu cu formula NH 4 ReO 4 , cristale incolore (albe), solubile în apă.
Obținerea
- Dizolvarea oxidului de reniu (VII) în soluție de amoniac :
- Dizolvarea acidului reniu în soluție de amoniac :
Proprietăți fizice
Perrenatul de amoniu formează cristale tetragonale incolore (albe) , grupa spațială I 4 1 /a , parametrii celulei a = 0,5871 nm, c = 1,2942 nm, Z = 4.
Să ne dizolvăm bine în apă.
Proprietăți chimice
- Se descompune la încălzire în vid:
- Oxidează lent acidul clorhidric concentrat :
![{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}ReO_{4}+6HCl\ {\xrightarrow {\tau }}\ NH_{4}[ReCl_{4}O]+Cl_{2}\uparrow +3H_{2} O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bf45d300fc0d8cd550f5b78b7429848af95e1047)
![{\displaystyle {\mathsf {2NH_{4}ReO_{4}+2NH_{4}Cl+10HCl+3H_{3}PO_{2}\ \xrightarrow {\ } 2(NH_{4})_{2}[ ReCl_{6}]+3H_{3}PO_{3}+5H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ee91bdaf984de5a399cddc844c7f7dbed7eea1c7)
- Recuperat cu hidrogen :
- Intră în reacții de schimb:
- Reducerea cu sodiu în etanol produce o hidrură complexă :
![{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}ReO_{4}+18Na+13C_{2}H_{5}OH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[ReH_{9}]\downarrow +13C_{ 2}H_{5}ONa+3NaOH+NH_{3}\cdot H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7969508e90e2f1ce0c49465db090a386dc63150d)
Literatură
- Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1995. - T. 4. - 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
- Chimie anorganică / ed. Yu.D. Tretiakov. - M . : Academia, 2007. - T. 3. - 352 p.