Sulfat de staniu(II).

Sulfat de staniu (II).
General
Nume sistematic	Sulfat de staniu
Nume tradiționale	sulfat de staniu
Chim. formulă	SnSO 4
Proprietăți fizice
Stat	cristale incolore
Masă molară	214,77 g/ mol
Densitate	4,18 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	dec. 360°C
• descompunere	378°C
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	18,8 19 ; 19 20 ; 18,1 100 ;
Clasificare
Reg. numar CAS	7488-55-3
PubChem	24854690
Reg. numărul EINECS	231-302-2
ZÂMBETE	[O-]S(=O)(=O)[O-].[SnH2+2]
InChI	InChI=1S/H2O4S.Sn/c1-5(2,3)4;/h(H2,1,2,3,4);/q;+2/p-2OBBXFSIWZVFYJR-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	56395
Siguranță
NFPA 704	0 unu 0
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Sulfatul de staniu(II) este un compus anorganic, o sare metalică a staniului și acidului sulfuric cu formula SnSO 4 , cristale incolore, solubile în apă.

Obținerea

Dizolvarea staniului într-un amestec de acid sulfuric și clorhidric [1] :

{\ce {Sn + H2SO4 ->[{HCl}] SnSO4 + H2}}

Dizolvarea staniului într-o soluție acidulată de sulfat de cupru :

{\mathsf {Sn+CuSO_{4}\ {\xrightarrow {T}}\ SnSO_{4}+Cu\downarrow }}

Dizolvarea hidroxidului de staniu în acid sulfuric:

{\mathsf {Sn(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ SnSO_{4}+2H_{2}O}}

Dizolvarea clorurii de staniu în acid sulfuric:

{\mathsf {SnCl_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {T))\ SnSO_{4}+2HCl))

Proprietăți fizice

Sulfatul de staniu (II) formează cristale incolore paramagnetice , solubile în apă.

Proprietăți chimice

Când este încălzit, se descompune:

{\mathsf {SnSO_{4}\ {\xrightarrow {>360^{o}C}}\ SnO+SO_{3}\rightleftarrows SnO_{2}+SO_{2}}}

Hidrolizat cu apă fierbinte:

{\mathsf {SnSO_{4}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ Sn(OH)_{2}\downarrow +H_{2}SO_{4}}}

Descompus de alcalii:

{\mathsf {SnSO_{4}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Sn(OH)_{2}\downarrow +Na_{2}SO_{4}}}

{\mathsf {SnSO_{4}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Sn(OH)_{3}]+Na_{2}SO_{4}}}

Oxidată lent de oxigenul atmosferic :

{\mathsf {4SnSO_{4}+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {T}}\ 2SnO_{2}\downarrow +Sn_{2}(OH)_{2}SO_{4} \downarrow +4H_{2}SO_{4}}}

Cu sulfații de metale alcaline se formează săruri complexe:

{\mathsf {SnSO_{4}+K_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow \ }K_{2}[Sn(SO_{4})_{2}]}}

Când este încălzit, descompune acidul sulfuric:

{\mathsf {SnSO_{4}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {>130^{o}C}}\ Sn(SO_{4})_{2}+SO_{2}+2H_ {2}O}}

Oxidat cu un amestec de permanganat de potasiu și acid sulfuric :

{\mathsf {5SnSO_{4}+2KMnO_{4}+8H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 5Sn(SO_{4})_{2}+2MnSO_{4}+K_{2 }SO_{4}+8H_{2}O}}

Note

↑ Yu.D. Tertiakov. Chimie anorganică. Chimia elementelor. - Moscova: ICC "Akademkniga", 2007. - S. 284. - 670 p.

Literatură

Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.
Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Culegere de sarcini și exerciții de chimie / I. G. Khomchenko. - Kiev: Ariy, 2008. - 190 p.
Chimie anorganică. Chimia elementelor: Manual în 2 volume. Vol. 2 / Yu.D. Tretyakov, L.I. Martynenko, A.N. Grigoriev, A.Yu. Tsivadze. - Ed. a II-a, revizuită. si suplimentare - M.: Editura Universității de Stat din Moscova; ICC „Akademkniga”, 2007. - 670 p.

Compuși de staniu

Acetat de staniu(II) ( Sn(OCOCH3 ) 2 )
Bromură de staniu (II) ( SnBr2 )
Bromură de staniu (IV) ( SnBr4 )
Hexahidroxostanat de sodiu (IV) (Na 2 [Sn (OH) 6 ])
Hexafenilstaniu ( Sn2 ( C6H5 ) 6 ) _ _
Hexaclorostanat de amoniu (IV) ((NH 4 ) 2 [SnCl 6 ])
Hexaclorostanat de hidrogen (IV) ( H2 [SnCl6 ] )
Hexaclorostanat de potasiu (IV) (K 2 [SnCl 6 ])
Hexaclorostanați
Hidroxid de staniu(II) (Sn(OH) 2 )
Staniu hidrogen fosfat ( Sn ( H2PO4 ) 2 )
Diseleniră de staniu (SnSe 2 )
Difenilstaniu ( Sn ( C6H5 ) 2 )
Dietilstaniu ( Sn ( C2H5 ) 2 )
Iodură de staniu (II) (SnI 2 )
Iodură de staniu (IV) (SnI 4 )
Azotat de staniu(II) (Sn( NO3 ) 2 )
Azotat de staniu(IV) (Sn( NO3 ) 4 )
Oxalat de staniu( II ) ( SnC2O4 )
Oxid de staniu (II) (SnO)
Oxid de staniu (IV) (SnO 2 )
Ortofosfat de staniu (II) (Sn 3 (PO 4 ) 2 )
Perclorat de staniu (II) (Sn(ClO 4 ) 2 )
Pirofosfat de staniu (II) (Sn 2 P 2 O 7 )
Selenura de staniu (SnSe)
Stannan ( SnH4 )
Stannin (Cu 2 FeSnS 4 )
Sulfat de staniu(II) ( SnSO4 )
Sulfat de staniu(IV) (Sn( SO4 ) 2 )
sulfură de staniu (II) (SnS)
sulfură de staniu (IV) ( SnS2 )
Telurura de staniu (SnTe)
Tristanidă de bariu (BaSn 3 )
Fluorura de staniu (II) ( SnF2 )
Fluorura de staniu (IV) ( SnF4 )
Clorura de staniu(II) ( SnCl2 )
Clorură de staniu (IV) ( SnCl4 )
Gentriacontacalcic eicosastannid (Ca 31 Sn 20 )