Sulfit de litiu

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 4 iunie 2020; verificările necesită 4 modificări .
sulfit de litiu
Nume sistematic sulfit de litiu
Formula chimica Li2SO3 _ _ _
Aspect cristale albe
Proprietăți
Masă molară 93,943 g / mol
Temperatură de topire 455°C (728,15 K)
Temperatura de descompunere 455-800°C
Clasificare
Număr de înregistrare CAS 13453-87-7
PubChem 11665397
Cod SMILES <[Li+].[O-]S(O)=O
codul InChi 1S/Li.H2O3S/c;1-4(2)3/h;(H2,1,2,3)/q+1;/p-1
Siguranță
Pictograme de pericol GHS Pictograma „Semnul exclamării” a sistemului CGS
Acolo unde nu sunt indicate, datele sunt date în  condiții standard  (25 °C, 100 kPa).

Sulfitul de litiu  este o substanță anorganică , o sare de litiu și acid sulfuros cu formula Li 2 SO 3 .

Proprietăți fizice

Sulfitul de litiu este o substanță cristalină higroscopică albă , solubilă în apă, insolubilă în etanol [1] .

Se topește cu descompunere la 455 °C. Formează hidrați cristalini din compoziția Li 2 SO 3 • n H 2 O, unde n = 1, 2 și 6. La precipitarea din soluții apoase și la absorbția umidității, formează un hidrat cristalin alb cu formula Li 2 SO 3 • H 2 O, care se descompune, eliberând apă, la 190 °C [2] .

Hidratul cristalin de sulfit de litiu este un piroelectric [3] .

Proprietăți chimice

Sulfitul de litiu prezintă proprietăți chimice generale caracteristice sulfiților de metale alcaline , și anume:

când este încălzit, se dismută în sulfură de litiu și sulfat de litiu

într-o soluție apoasă, se disociază cu formarea unui anion sulfit , care, hidrolizând , creează un mediu bazic (pK b = 7,09)

atunci când interacționează cu acizi puternici, se eliberează dioxid de sulf

când dioxidul de sulf este trecut printr-o soluție de sulfit de litiu, se formează hidrosulfit de litiu

datorită anionului sulfit, acesta este un agent reducător , de exemplu, în reacție

Obținerea

Sulfitul de litiu poate fi preparat prin trecerea dioxidului de sulf printr-o soluție saturată de hidroxid de litiu :

Aplicație

Note

  1. ↑ Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Reacții ale substanțelor anorganice: o carte de referință / Ed. R. A. Lidina. - Ed. a II-a, revizuită. si suplimentare - M . : Butard, 2007. - S.  281 . — 637 p. - ISBN 978-5-358-01303-2 .
  2. ↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Constants of anorganic substances: a reference book / Ed. R. A. Lidina. - Ed. a II-a, revizuită. si suplimentare - M. : Drofa, 2006. - S. 126. - 685 p. — ISBN 5-7107-8085-5 .
  3. ↑ UKK pe ETM (materiale dielectrice)  (link inaccesibil)

Literatură


 Compuși de litiu