Tetrahidroaluminat de potasiu
| tetrahidroaluminat de potasiu | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
tetrahidroaluminat de potasiu |
| Nume tradiționale | Tetrahidroaluminat de potasiu, hidrură de potasiu aluminiu, hidrură de potasiu aluminiu, alanat de potasiu |
| Chim. formulă | KAlH 4 |
| Proprietăți fizice | |
| Masă molară | 70,11 g/ mol |
| Densitate | 1,33 g/cm³ |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | dec. 275°C |
| Entalpie | |
| • educaţie | -166,7 kJ/mol |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Tetrahidridoaluminatul de potasiu (alanat de potasiu) este un compus anorganic, un complex amestec de hidrură de potasiu și aluminiu cu formula K[AlH 4 ], cristale albe.
Obținerea
- Acțiunea clorurii de aluminiu asupra unei suspensii de hidrură de potasiu în eter:
![{\displaystyle {\mathsf {AlCl_{3}+KH\ {\xrightarrow {\ }}\ K[AlH_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9a698f76aa0a0da1d5eabfd6e1c335e6081b4c4e)
- Reacția de schimb de hidrură de potasiu cu hidrură de litiu aluminiu în tetrahidrofuran :
![{\displaystyle {\mathsf {Li[AlH_{4}]+KH\ {\xrightarrow {\ }}\ K[AlH_{4}]+LiH}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f35814246da14635be39099fc824b7c0fef7496b)
Proprietăți fizice
Tetrahidroaluminatul de potasiu formează cristale incolore, solubile în tetrahidrofuran .
Proprietăți chimice
- Instabil termic:
![{\displaystyle {\mathsf {2K[AlH_{4}]\ {\xrightarrow {T^{o}C}}\ 2KH+2Al+3H_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/80ff2616d8440654d7c5041e59c4ddd5f12f7c34)
- Hidrolizată de apă:
![{\displaystyle {\mathsf {K[AlH_{4}]+4H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\KOH+Al(OH)_{3}+4H_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c5b9ac4fc83a749116f8740ffc69b546d59db03f)
- Reacţionează cu acizii diluaţi la rece:
![{\displaystyle {\mathsf {K[AlH_{4}]+HCl+3H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ KCl+Al(OH)_{3}+4H_{2}\uparrow }} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5e8e4584da08738ca7d3dc97baf2400cefd3144f)
- Oxidată de oxigen:
![{\displaystyle {\mathsf {2K[AlH_{4}]+4O_{2}\ {\xrightarrow {T^{o}C}}\ K_{2}O+Al_{2}O_{3}+4H_{ 2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b37c0bec7a11e5849cccc2a52472d32d2f9480e7)
Aplicație
- în sinteza organică.
Literatură
- Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1988. - T. 1. - 623 p.
| Compuși de aluminiu * | |
|---|---|
| Intermetalide |
|
| Oxizi, hidroxizi |
|
| sare |
|
| Aluminați |
|
| Halogenuri |
|
Compuși organometalici |
|
| Compuși cu nemetale |
|
| hidruri |
|
| Alte | |