Clorură de toriu (IV).

Clorura de toriu (IV).
General
Nume sistematic	Clorura de toriu
Nume tradiționale	Clorura de toriu, tetraclorura de toriu
Chim. formulă	ThCl4 _
Proprietăți fizice
Stat	cristale incolore (albe).
Masă molară	373,85 g/ mol
Densitate	4,59; 4,60 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	770°C
• fierbere	920; 921; 922°C
Mol. capacitate termică	120,29 J/(mol K)
Entalpie
• educaţie	-118,6 kJ/mol
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	125 0 g/100 ml
Clasificare
Reg. numar CAS	10026-08-1
PubChem	66209
Reg. numărul EINECS	233-056-1
ZÂMBETE	CI[Th](CI)(CI)CI
InChI	InChI=1S/4ClH.Th/h4*1H;/q;;;;+4/p-4WEQHQGJDZLDFID-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	59594
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Clorura de toriu (IV) ( tetraclorura de toriu ) este un compus anorganic binar, o sare metalică a toriuului și acidului clorhidric cu formula ThCl 4 , cristale incolore (albe), ușor solubile în apă, formează hidrați cristalini . Este folosit ca produs intermediar în producția de toriu.

Obținerea

În industrie, se obține prin acțiunea clorului asupra dioxidului de toriu amestecat cu cocs sau cărbune la 400–500 °C.

Acțiunea clorului asupra toriului metalic:

{\mathsf {Th+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {450-500^{o}C))\ ThCl_{4)))

Acțiunea acva regiei asupra toriului metalic:

{\mathsf {3Th+4HNO_{3}+12HCl\ {\xrightarrow {}}\ 3ThCl_{4}+4NO\uparrow +8H_{2}O}}

Reacția acidului clorhidric cu metalul de toriu , oxidul sau hidroxidul de toriu :

{\mathsf {Th+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ ThCl_{4}+2H_{2}\uparrow }}

{\mathsf {ThO_{2}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ ThCl_{4}+2H_{2}O))

{\mathsf {Th(OH)_{4}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ ThCl_{4}+4H_{2}O))

Proprietăți fizice

Clorura de toriu(IV) formează cristale tetragonale incolore (albe) , grupa spațială I 4 / amd , parametrii celulei a = 0,8473 nm , c = 0,7468 nm , Z = 4 , d = 4,59 g / cm 3 .

Este foarte solubil în apă rece cu hidroliză puternică de cationi . Higroscopic. Solubil în etanol , alți alcooli inferiori, dietil eter și alți eteri, acetonă. Să nu dizolvăm în clor lichid , disulfură de carbon , tetraclorură de carbon , benzen .

Formează hidrați cristalini de compoziție ThCl 4 · n H 2 O, unde n = 2, 4, 7–12.

Proprietăți chimice

Hidratul cristalin se descompune atunci când este încălzit:

{\mathsf {ThCl_{4}\cdot 8H_{2}O\ {\xrightarrow {200-300^{o}C))\ ThCl_{2}O+2HCl+7H_{2}O))

{\mathsf {ThCl_{4}\cdot 8H_{2}O\ {\xrightarrow {650-750^{o}C))\ ThO_{2}+4HCl+6H_{2}O))

Reactioneaza cu apa fierbinte:

{\mathsf {ThCl_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ ThCl_{2}O\downarrow +2HCl}}

Reacţionează cu alcalii :

{\mathsf {ThCl_{4}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Th(OH)_{4}+4NaCl}}

Când este fuzionat cu cloruri de metale alcaline , formează săruri complexe:

{\mathsf {ThCl_{4}+2KCl\ {\xrightarrow {700-800^{o}C}}\ K_{2}[ThCl_{6}]}}

Reacționează cu metalele alcaline pentru a reduce toriu metalic:

{\mathsf {ThCl_{4}+4Na\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ Th+4NaCl}}

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Compuși de toriu
Hidroxid de toriu(IV) (Th(OH) 4 ) Azotat de toriu(IV) (Th( NO3 ) 4 ) Oxid de toriu (IV) (ThO 2 ) fluorură de toriu (IV) ( ThF4 ) Clorura de toriu (IV) ( ThCl4 ) Iodură de toriu (IV) (ThI 4 )