Acrilamidă

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă revizuită de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 17 iunie 2015; verificările necesită 12 modificări .
Acrilamidă
General
Chim. formulă C3H5NO _ _ _ _
Proprietăți fizice
Masă molară 71,08 g/ mol
Densitate 1,12 ± 0,01 g/cm³ [1]
Energie de ionizare 9,5 ± 0,1 eV [1]
Proprietati termice
Temperatura
 •  topirea 184 ± 1℉ [1] și 84 °C [2]
 • descompunere 572 ± 1℉ [1] și 347 ± 1℉ [1]
 •  clipește 280±1℉ [1]
 •  aprindere spontană 424 ± 1 °C [3]
Presiunea aburului 0,007 ± 0,001 mmHg [unu]
Clasificare
Reg. numar CAS 79-06-1
PubChem 6579
Reg. numărul EINECS 201-173-7
ZÂMBETE   C=CC(=O)N
InChI   InChI=1S/C3H5NO/c1-2-3(4)5/h2H,1H2,(H2,4,5)HRPVXLWXLXDGHG-UHFFFAOYSA-N
RTECS AS3325000
CHEBI 28619
Număr ONU 2074
ChemSpider 6331
Siguranță
NFPA 704 NFPA 704 diamant în patru culori 2 3 2
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
 Fișiere media la Wikimedia Commons

Acrilamidă ( 2-propenamidă ) CH₂ \u003d CHC (O) NH₂ - amida acidului acrilic , un monomer utilizat în principal în producția pe scară largă a polimerilor importanți , numiți colectiv poliacrilamide .

Reprezinta cristale incolore cu asa pl. 84,5°C, p.t. 215°C, densitate 1,122 g/ cm3 . Solubil în apă, etanol, acetonă . Puțin solubil în benzen . Slab amfoter . Pericol de incendiu și explozie. Toxic - afectează sistemul nervos, ficatul și rinichii : DL50 este de 149 mg/kg (șobolani, pe cale orală); MPC 0,3 mg/ m3 . Irită mucoasele .

În alimentele prăjite sau coapte, precum și în produsele de copt, acrilamida se poate forma în reacția dintre asparagină și zaharuri ( fructoză , glucoză , etc.) la temperaturi peste 180 °C [4] . Studiile au găsit acrilamidă în măsline negre, prune uscate, arahide, cartofi prăjiți, cafea .

Polimerizează pentru a forma poliacrilamidă. Copolimerizează cu alți monomeri  - stiren , clorură de viniliden etc. Intră în reacții caracteristice amidelor alifatice ale acizilor carboxilici . Atașează cu ușurință aminele , alcoolii , cetonele etc . la dubla legătură .

În industrie, se obține prin hidroliza acrilonitrilului , în laborator - din clorură de acriloil sau anhidridă acrilică și amoniac .

Note

  1. ↑ 1 2 3 4 5 6 7 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0012.html
  2. ↑ Bradley J. , Williams A. , Andrew SID Lang Jean-Claude Bradley Open Melting Point Dataset // Figshare - 2014. - doi:10.6084/M9.FIGSHARE.1031637.V2
  3. ↑ http://www.cdc.gov/niosh/ipcsneng/neng0091.html
  4. ↑ The ubicuous Maillard reaction Arhivat 30 mai 2015 la Wayback Machine // Chemistry and Life No. 2, 2012.

Literatură

  Accesați articolul Wikidata  Dicționare și enciclopedii
În cataloagele bibliografice