Halogenuri de rubidiu

Halogenurile de rubidiu sunt compuși anorganici binari ai rubidiului metalului alcalin cu halogeni , care pot fi descriși prin formula generală Rb Hal [1] . Halogenurile (în special clorura) de rubidiu sunt cei mai studiați compuși ai acestui element [2] . În condiții normale, sunt cristale incolore cu o rețea cubică centrată pe fețe de tip NaCl ( grup spațial Fm 3 m , Z = 4) [1] , cu creșterea presiunii, are loc o transformare enantiotropă într-o rețea de tip CsCl cu o scădere a volumului molar cu 15–20% și o creștere a densității , o transformare similară are loc la temperaturi foarte scăzute [2] .

Halogenurile de rubidiu sunt solubile în apă și soluții apoase de acizi halogenați. Când sunt dizolvate în acestea din urmă, ele formează hidrohalogenuri din compoziţia RbH Hal2 . Stabilitatea hidrohalogenurilor de rubidiu scade în seria RbHF 2 → RbHCl 2 → RbHBr 2 → RbHI 2 (de la hidrodifluorura de rubidiu la hidrodiiodură de rubidiu). În soluții apoase , fluorura de rubidiu se hidrolizează pentru a forma hidroxid de rubidiu și hidrofluorura de rubidiu ; o soluție apoasă de iodură de rubidiu în aer se oxidează cu eliberarea de iod, soluțiile apoase rămase sunt stabile [1] .

Puțin solubil în acetonitril , nitrobenzen , dietil eter [1] și, de asemenea, în acetonă (cu excepția iodurii de rubidiu, care este puțin solubilă în acetonă la temperaturi foarte scăzute) [2] . Bine sau moderat solubil în acid butiric și formic , metanol , etanol , hidrazină [2] .

Halogenurile de rubidiu sunt nehigroscopice, cu excepția fluorurii de rubidiu, care formează hidrați cristalini care se deshidratează la temperaturi peste 300 °C [1] .

Punctele de topire și stabilitatea termică a compușilor scad de la fluor la iodură, capacitatea de a sublima crește. În vapori, fluorura de rubidiu dimerizează parțial; halogenurile de rubidiu rămase nu au o cantitate vizibilă de dimeri [2] .

Halogenurile de rubidiu interacționează cu halogenii și compușii interhalogeni pentru a forma polihalogenuri , cum ar fi triiodură de rubidiu Rb[ I3 ] , tetracloroiodat(III) de rubidiu Rb [ ICl4 ] și mulți alți compuși similari [1] .

Obținerea halogenurilor de rubidiu este posibilă în următoarele moduri [1] :

interacţiunea carbonatului de Rb2C03 sau a hidroxidului de RbOH cu acizii hidrohalici corespunzători;
reacția sulfatului de rubidiu cu halogenuri de bariu solubile în soluție apoasă pentru a precipita sulfatul de bariu ;
trecerea soluțiilor de sulfat sau nitrat de rubidio printr-un schimbător de anioni sub formă de halogenură.

În plus față de halogenurile de rubidiu enumerate, ar trebui să existe astatid de rubidiu RbAt, dar proprietățile sale nu au fost studiate din cauza instabilității extreme a tuturor izotopilor astatini .

Lista proprietăților

Substanță, formulă	Masă molară , g/mol [1]	Lungimea legăturii într-o moleculă, nm [3]	Parametrul rețelei a , nm [1]	T pl. , °C [1]	T balot , °C [1]	T crit. , K [2]	Densitate, g/cm 3 [1]	Solubilitate în apă (0 °C), g/100 g [1]	Solubilitate în apă (25 °C), g/100 g [1]	Indicele de refracție (20 °C, λ = 589 nm) [2]
Fluorura de Rubidiu RbF	104,4662	2,27033	0,5630	795	1427	3280	1,3960	—	298,8	1.396
Clorura de Rubidiu RbCl	120.921	2,78673	0,6581	723	1387	3140	1,4937	76.16	94,41	1,4937
Bromură de Rubidiu RbBr	165.372	2,94474	0,6889	692	1347	3130	1,5528	89,6	114.1	1,5528
Iodură de Rubidiu RbI	212,3723	3,176879	0,7342	656	1327	3035	1,6474	124,8	163,0	1,6474

Note

↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Belousova A.P. Halogenuri de Rubidiu // Enciclopedie chimică : în 5 volume / Cap. ed. N. S. Zefirov . - M . : Marea Enciclopedie Rusă , 1995. - T. 4: Polimer - Tripsina. - S. 283-284. — 639 p. - 40.000 de exemplare. — ISBN 5-85270-039-8 .
↑ 1 2 3 4 5 6 7 Plyushchev V. E., Stepin B. D. Rubidiu și halogenuri de cesiu // Chimia și tehnologia compușilor de litiu, rubidiu și cesiu . - M .: Chimie, 1970. - S. 91-105. — 408 p. - 3000 de exemplare.
↑ NIST Standard Reference Database 69: NIST Chemistry WebBook . Consultat la 15 septembrie 2017. Arhivat din original la 12 septembrie 2017. (nedefinit)