Fluorură de xenon (VI).

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă revizuită de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 11 ianuarie 2017; verificările necesită 13 modificări .

Fluorura de xenon (VI).

General

Nume sistematic

Fluorura de xenon (VI).

Nume tradiționale

hexafluorura de xenon

Chim. formulă

XEF 6

Şobolan. formulă

XEF 6

Proprietăți fizice

Stat

cristale incolore

Masă molară

245 g/ mol

Densitate

3,56 g/cm³

Proprietati termice

Temperatura

• topirea

49,25°C

• fierbere

75,6°C

Clasificare

F[Xe](F)(F)(F)(F)F

InChI=1S/F6Xe/c1-7(2,3,4,5)6ARUUTJKURHLAMI-UHFFFAOYSA-N

ChemSpider

123066

Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Fișiere media la Wikimedia Commons

Hexafluorura de xenon - XeF6 , un compus chimic anorganic binar de xenon cu fluor , care este cristale incolore la temperatura camerei. Formal , este cea mai mare fluorura de xenon. Posedă activitate chimică extrem de ridicată, agresivitate.

Proprietăți fizice și chimice

Proprietate	Sens
Constanta dielectrica (la 55 °C)	4.1
Entalpia de formare (298K, în fază gazoasă)	−277,2 kJ/mol
Entropia de formare (298K, în fază gazoasă)	387,242 J/(mol K)
Capacitate termică (298K, în fază gazoasă)	131,168 J/(mol K)
Entalpia de fuziune	5,74 kJ/mol
Entalpia de sublimare	60,8 kJ/mol

Obținerea

De obicei, hexafluorura este obținută prin încălzirea prelungită a difluorurii de xenon (XeF2 ) la 300°C sub o presiune de 60 atm (fluorura de nichel este utilizată ca catalizator):

{\mathsf {3XeF_{2}\rightarrow 2Xe+XeF_{6}}}

Cu toate acestea, celebrul om de știință sovietic academician Legasov a efectuat pentru prima dată în lume sinteza catalitică a hexafluorurii de xenon din substanțe simple:

{\mathsf {Xe+3F_{2}\rightarrow XeF_{6))}

Clădire

Studiul structurii cristaline a hexafluorurii de xenon a durat mulți ani, cu toate acestea, ca urmare a utilizării metodelor moderne de cercetare fizico-chimică, a fost posibil să se identifice șase modificări diferite ale cristalului. De exemplu, la studierea compusului îmbogățit izotopic 129 Xe 19 F 6 prin spectroscopie 19 F - RMN , s-a descoperit că, în condiții standard, patru atomi de xenon se află în același mediu electronic de 24 de atomi de fluor. [unu]

Sunt bine studiate 3 structuri cristaline ale materiei:

Nu.	Temperatura de tranziție, °C	Structura
unu	>10	Monoclinic, 8 XeF 6 per celulă
2	10÷-25	Ortorombic, 16 XeF6 per celulă
3	−25	Monoclinic, 64 XeF 6 în celulă dublă [2]

Proprietăți chimice

Apa se hidrolizează puternic în trioxid de xenon și acid fluorhidric în trei etape. Toți produsele intermediare de hidroliză sunt izolate în stare individuală:

{\mathsf {XeF_{6}+H_{2}O\rightarrow XeOF_{4}+2HF))

{\mathsf {XeOF_{4}+H_{2}O\rightarrow XeO_{2}F_{2}+2HF))

{\mathsf {XeO_{2}F_{2}+H_{2}O\rightarrow XeO_{3}+2HF))

Când este dizolvat în acid fluorhidric lichid , are loc disociere parțială:

{\mathsf {XeF_{6}+HF\rightleftarrows XeF_{5}^{+}+HF_{2}^{-}}}

Hexafluorura de xenon este un acid Lewis destul de puternic . În prezența ionilor de fluor pot apărea următoarele reacții:

{\mathsf {XeF_{6}+F^{-}\rightarrow [XeF_{7}]^{-}}}

{\mathsf {[XeF_{7}]^{-}+F^{-}\rightarrow [XeF_{8}]^{{2-))))

De exemplu, substanța reacționează ușor cu fluorurile de metale alcaline (cu excepția LiF ):

{\mathsf {XeF_{6}+RbF\rightarrow Rb[XeF_{7}]}}

Cu toate acestea, atunci când astfel de săruri sunt încălzite peste 50 °C, are loc descompunerea:

{\mathsf {2RbXeF_{7}\rightarrow XeF_{6}+Rb_{2}[XeF_{8}]}}

Compuşii din compoziţia M2XeF8 sunt destul de stabili . De exemplu, derivatul de sodiu este stabil până la 100 °C, iar derivatul de cesiu este stabil până la 400 °C.

Cu fluorurile de elemente mai puțin active, hexafluorura de xenon formează săruri duble [3] , care au fost obținute pentru prima dată încă din 1967 . De exemplu, s-au obținut 4XeF6 · GeF4 , 2XeF6 · GeF4 și XeF6 · GeF4 , dar nu a fost posibil să se obțină un compus similar cu fluorură de siliciu, din cauza funcției principale slabe a SiF4 . De asemenea, substanța interacționează cu BF 3 și AsF 5 într-un raport de 1:1. În acest caz, se formează cristale albe stabile, ușor volatile la temperatura camerei (presiunea de vapori este de aproximativ 1 mm Hg). XeF6 ·BF3 se topește la 80 ° C pentru a forma un lichid vâscos galben. [patru]

Au existat, de asemenea, rapoarte de obținere a fluorului XeF8 mai mare de la XeF6 și F2 , dar aceste date nu au fost confirmate. Existența octafluorurii de xenon nu este posibilă din cauza dimensiunii atomului de xenon : atomii de fluor ar fi foarte aproape unul de celălalt, iar forța de respingere a sarcinilor similare ar fi mai mare decât energia de legare Xe-F.

Aplicație

Hexafluorura de xenon este un puternic agent de fluorurare.
Poate fi folosit ca oxidant pentru combustibil pentru rachete .

Rolul biologic și toxicitatea

Fluorura de xenon (VI) XeF 6 ( hexafluorura de xenon ) este foarte toxic , un agent oxidant puternic. Concentrația maximă admisă de fluorură de xenon (VI) nu este mai mare de 0,05 mg/m³.

Note

↑ Structura hexafluorurei de xenon în stare solidă. Journal of Fluorine Chemistry Volumul 127, Numărul 10, Paginile 1415-1422 (link nu este disponibil)
↑ Xenon Hexafluorure: Structural Crystallography of Tetrameric Phases RD Burbank, GR Jones. Știință Vol. 171. nr. 3970, pp. 485-487
↑ Studiul sistemului XeF 6 -GeF 4 și XeF 6 -SiF 4 (link nu este disponibil) . Preluat la 20 august 2008. Arhivat din original la 4 martie 2016. (nedefinit)
↑ Complexe de hexafluoruri de xenon. Ştiinţă. Vol. 144 nr. 3618, p. 537

Vezi și

Literatură

Holleman AF, Wiberg E. Chimie anorganică. Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
Nekrasov BV Fundamentele chimiei generale. În 2 volume., M.: Chimie, 1973

Compuși cu xenon

Difluorura de oxid de xenon (XeOF 2 )
Oxid de xenon-tetrafluorura (XeOF 4 )
Tetroxid de xenon ( XeO4 )
Trioxid de xenon ( XeO3 )
Fluorura de xenon(II) ( XeF2 )
Fluorura de xenon (IV) ( XeF4 )
Fluorura de xenon(VI) ( XeF6 )
Xenon hexafluorplatinat (Xe[PtF 6 ])
Perxenat de sodiu ( Na4XeO6 )
Perxenat de bariu ( Ba2XeO6 )
Difluorura de kripton - hexafluorura de xenon (1/1) ( KrF 2 XeF 6 )
Xenon (VI) oxid-tetrafluorura - pentafluorura de vanadiu (1/1) (XeOF 4 VF 5 )
Xenon(II) pentafluoroteluroxid ( Xe(OTeF5 ) 2 )
Difluorura de dioxid de xenon (XeO 2 F 2 )
Perclorat de xenon(II) ( Xe(ClO4 ) 2 )
Xenat (VI) bariu (Ba 3 XeO 6 )
Acid xenonic ( H4XeO6 ) _
Acid xenonic ( H2XeO4 ) _