Acid difosforic

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 31 mai 2020; verificările necesită 4 modificări .

Acid difosforic

General

Nume sistematic

Heptaoxodifosfat de hidrogen(V)

Nume tradiționale

Acid difosforic, acid pirofosforic

Chim. formulă

H4P2O7 _ _ _ _ _

Proprietăți fizice

Masă molară

177,972 g/ mol

Proprietati termice

Temperatura

• topirea

61°C

Entalpie

• educaţie

-2248,8 kJ/mol

Proprietăți chimice

Solubilitate

• in apa

709 g/100 ml

Clasificare

219-574-0

O=P(O)(O)OP(=O)(O)O

InChI=1S/H4O7P2/c1-8(2,3)7-9(4,5)6/h(H2,1,2,3)(H2,4,5,6)XPPKVPWEQAFLFU-UHFFFAOYSA-N

CHEBI

29888

ChemSpider

996

Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Fișiere media la Wikimedia Commons

Acidul difosforic este un compus anorganic, un acid tetrabazic care conține oxigen cu formula H 4 P 2 O 7 , cristale incolore, solubile în apă, formează hidrați cristalini .

Obținerea

Dizolvarea oxidului de fosfor (în exces) în apă:

{\mathsf {P_{2}O_{5}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H_{4}P_{2}O_{7)))

Încălzirea acidului fosforic:

{\mathsf {2H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ H_{4}P_{2}O_{7}+H_{2}O}}

Reacția acidului fosforic cu oxidul de fosfor :

{\mathsf {8H_{3}PO_{4}+P_{4}O_{10}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 6H_{4}P_{2}O_{7} }}

Proprietăți fizice

Acidul difosforic este o substanță albă amorfă sau cristalină, foarte higroscopică. Există în două modificări cristaline cu puncte de topire de 54,3 și 71,5 °C; amestecul se topește la 61 °C.

Este foarte solubil în apă, etanol , eter .

Este un acid tetrabazic cu constante de disociere p K 1 = 1, p K 2 = 2, p K 3 = 6,6, p K 4 = 9,6.

Formează hidrați cristalini de forma H 4 P 2 O 7 • n H 2 O, unde n = 1, 5 și 6.

Proprietăți chimice

Când este încălzit în vid, se descompune:

{\mathsf {H_{4}P_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {300^{o}C))\ 2HPO_{3}+H_{2}O))

La fierbere soluții apoase, în prezența acizilor puternici, se transformă în acid fosforic :

{\mathsf {H_{4}P_{2}O_{7}+H_{2}O\ {\xrightarrow[{HNO_{3}}]{100^{o}C}}\ 2H_{3 }PO_{4}}}

Reacționează cu alcalii pentru a forma săruri medii sau acide:

{\mathsf {H_{4}P_{2}O_{7}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{4}P_{2}O_{7}+4H_{2}O))

{\mathsf {H_{4}P_{2}O_{7}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}+2H_{2} O}}

Intră în reacții de schimb:

{\mathsf {H_{4}P_{2}O_{7}+4AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{4}P_{2}O_{7}\downarrow +4HNO_{3 }}}

Sărurile se numesc pirofosfați sau difosfați ( nomenclatura IUPAC ).

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Zefirov N.S. şi altele.- M . : Marea Enciclopedie Rusă, 1998. - T. 5. - 783 p. — ISBN 5-85270-310-9 .
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Compuși anorganici ai fosforului
oxizi	Oxid de tetrafosfor ( P4O ) Oxid de fosfor (III) (P 2 O 3 ) Oxid de fosfor (IV) (P 4 O 8 ) Oxid de fosfor (V) (P 2 O 5 ) Dioxid de tetrafosfor (P 4 O 2 )
Acizi fosforici	Acid difosforic ( H4P2O7 ) _ _ _ Acid metafosforic ( HPO3 ) Acid fosforic ( H3PO4 ) _ Acid fosfor (H 2 (PHO 3 )) Acid fosforic ( H4P2O6 ) _ _ _ Acid fosfor ( H3PO2 ) _ Acid tiofosforic ( H3PO3S ) _
sare	Hipofosfați Hipofosfiții Metafosfați Ortofosfați Polifosfați Tiofosfați
Compușii fosfoniului	Iodură de fosfoniu (PH 4 I) Clorura de fosfoniu (PH 4 Cl)
Alte	Halogenuri de fosfor Pentanitrură de trifosfor ( P3N5 ) Fosfina (PH 3 ) Ciclo-tetrafosfat de amoniu