Acid tiofosforic
| Acid tiofosforic | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| General | |||
Nume sistematic |
Acid tiofosforic | ||
| Chim. formulă | H3PO3S _ _ _ _ | ||
| Proprietăți fizice | |||
| Stat | lichid | ||
| Masă molară | 114,06 g/ mol | ||
| Proprietati termice | |||
| Temperatura | |||
| • topirea | -60°C | ||
| • fierbere | 70-71°C | ||
| Clasificare | |||
| Reg. numar CAS | 13598-51-1 | ||
| PubChem | 167254 | ||
| ZÂMBETE | OP(=S)(O)O | ||
| InChI | 1S/H3O3PS/c1-4(2,3)5/h(H3,1,2,3,5)RYYWUUFWQRZTIU-UHFFFAOYSA-N | ||
| CHEBI | 46611 | ||
| ChemSpider | 146330 | ||
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |||
| Fișiere media la Wikimedia Commons | |||
Acidul tiofosforic este un acid anorganic derivat din acidul fosforic în care un atom de oxigen este înlocuit cu un atom de sulf.
Acidul tiofosforic poate fi sintetizat prin reacția ditiofosfatului de bariu cu acidul sulfuric și hidroliza ulterioară a acidului ditiofosforic rezultat în acid monotiofosforic [1] .
Acidul tiofosforic este un compus instabil, poate fi depozitat la temperaturi sub -2°C ca acid concentrat (concentrație de până la 83%) în absența oxigenului. Când interacționează cu oxigenul, o soluție de acid tiofosforic devine tulbure din cauza eliberării de sulf format ca urmare a oxidării hidrogenului sulfurat din cauza hidrolizei lente a acidului monotiofosforic. Când acidul tiofosforic este încălzit la 40°C, se descompune cu eliberare rapidă de hidrogen sulfurat. Punctul de topire al acidului tiofosforic: -60°C.
Note
- ↑ hrsg. von Georg Brauer. Unter Mitarb. von M. Baudler. Handbuch der präparativen anorganischen Chemie / 1. . — 3., umgearb. Aufl. - Stuttgart: Enke, 1975. - XI, 608 Seiten p. - ISBN 3-432-02328-6 , 978-3-432-02328-1.
| Compuși anorganici ai fosforului | |
|---|---|
| oxizi |
|
| Acizi fosforici |
|
| sare |
|
| Compușii fosfoniului |
|
| Alte |
|