Iodură de bariu

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă revizuită de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 13 aprilie 2016; verificările necesită 11 modificări .

iodură de bariu
General
Nume sistematic	iodură de bariu
Nume tradiționale	Iodură de bariu , iodură de bariu
Chim. formulă	BaI2 ( anhidru ), ВаI 2 2H 2 O ( dihidrat )
Şobolan. formulă	( Sistemul de deal ): BaI 2
Proprietăți fizice
Stat	Cristale albe, rombice (anhidre), cristale incolore (dihidrat)
Masă molară	391.136 (anhidru) 427,167 (dihidrat) g/ mol
Densitate	4,92 (anhidru); 5,15 (apos) [1]
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	740 °C (anhidru) [1]
Conductivitate termică	1 W/(m K)
Entalpie
• educaţie	-602,1 kJ/mol
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	221 (mediu); 166,7 (0°C) 184,1 (10°C) 204,4 (20°C) 223,6 (30°C) 228,9 (40°C) 234,4 (50°C) 241,3 (60°C) 246,6 (70°C) [1]
• în etanol	77 [1]
• în	acetonă
Structura
Structură cristalină	rombic
Clasificare
Reg. numar CAS	13718-50-8 (anhidru), [7787-33-9] (apă)
PubChem	5462836
Reg. numărul EINECS	237-276-9
ZÂMBETE	[I-].[I-].[Ba+2]
InChI	InChI=1S/Ba.2HI/h;2*1H/q+2;;/p-2SGUXGJPBTNFBAD-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	75507
Siguranță
Limitați concentrația	0,5 mg/m3
LD 50	140 mg/kg
Toxicitate	Clasa de pericol II
Personaj scurt. pericol (H)	H302+H332
masuri de precautie. (P)	P261 , P301+P312 , P330
cuvant de semnal	cu grija
Pictograme GHS
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Iodura de bariu ( iodura de bariu ) este o substanță anorganică ; sare a metalului alcalino-pământos bariu și acid iodhidric . Formula chimică este BaI2 . Formează hidrați cristalini. Datorită prezenței ionilor de bariu, este otrăvitor . Substanța aparține clasei a 2-a de pericol.

Obținerea

Interacțiunea directă a elementelor într-o atmosferă inertă:

{\mathsf {Ba+I_{2}{\xrightarrow {Ar}}\BaI_{2)))

Interacțiunea carbonatului , oxidului sau hidroxidului cu iodură de hidrogen :

{\mathsf {BaCO_{3}+2HI\longrightarrow \BaI_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O))

{\mathsf {BaO+2HI\longrightarrow \BaI_{2}+H_{2}O))

{\mathsf {Ba(OH)_{2}+2HI\longrightarrow \BaI_{2}+2H_{2}O}}

În funcţie de condiţii, hidraţii cristalini BaI 2 7H 2 O, BaI 2 6H 2 O, BaI 2 2H 2 O, BaI 2 H 2 O sunt izolaţi din soluţii apoase.

Un preparat anhidru poate fi obținut prin uscarea hidratului cristalin într-un curent HI:

{\mathsf {BaI_{2}\cdot {\mathit {n}}H_{2}O{\xrightarrow {HJ}}\ BaI_{2}+{\mathit {n}}H_{2}O }}

sau reacția unei suspensii de dihidrură de bariu în piridină și a unei soluții de iodură de amoniu [2] :

{\displaystyle {\mathsf {BaH_{2}+2NH_{4}I{\xrightarrow {}}\ BaI_{2}+H_{2}+2NH_{3))))

Proprietăți fizice

Iodura de bariu anhidru este o pulbere cristalină incoloră a sistemului cristalin ortorombic , parametrii celulei a = 0,8862 nm , b = 1,0566 nm , c = 0,5268 nm , structură asemănătoare diclorurii de plumb PbCl 2 [3] .

Se dizolvă bine în apă, alcool , acetonă .

Hidrat de cristal ВаI 2 ·2H 2 O este un cristal monoclinic incolor higroscopic cu o densitate de 5,15 g/cm³ [1] .

Hidratul cristalin BaI 2 6H 2 O formează prisme hexagonale incolore delicvescente de singonie trigonală , grup spațial P 3 sau P 3 1m , parametrii celulei a = 0,89 nm , c = 0,46 nm , Z = 1 , structură ca hexatiocianatoplatina de potasiu ( S CN2P ) ) 6 [3] .

Punct de topire 27,5 °C, se descompune peste 35 °C [1] .

Hidratul cristalin BaI2 · 7H2O formează cristale incolore cu o densitate de 3,67 g/cm³ .

Proprietăți chimice

Se descompune în aer când este încălzit:

{\mathsf {2BaI_{2}+O_{2}{\xrightarrow {170^{o}C}}\ 2BaO+2I_{2}}}

Iodura de bariu BaI 2 este fotosensibilă și higroscopică .

Ca și alți compuși de bariu solubili în apă, este foarte toxic în doze mari .

Aplicație

Folosit în industria chimică. Folosit pentru purificarea soluțiilor de impurități de sulfați în producerea altor ioduri.

Pericol de aplicare

Ca și alți compuși ai metalelor grele, iodura de bariu este toxică și tinde să se acumuleze în organism.

Note

↑ 1 2 3 4 5 6 Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
↑ Ghid de sinteza anorganică: În 6 volume / Ed. Brouwer G .. - M . : Mir, 1985. - T. 3. - 392 p.
↑ 1 2 Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.