Ioduri
Iodurile sunt compuși binari ai iodului cu elemente mai puțin electronegative . Iodurile metalice pot fi considerate săruri ale acidului iodhidric HI .
Proprietăți
În funcție de cation, legătura chimică din ioduri poate fi ionică, ionic-covalentă și covalentă. Legătura ionică este observată în iodurile de metale alcaline și alcalino-pământoase, de exemplu, în iodura de sodiu Nal și iodura de potasiu KI. În iodurile nemetalice, legătura este covalentă, de exemplu, în iodura de seleniu Se2I2 . Pentru iodurile aceluiași element, cu creșterea stării sale de oxidare, natura covalentă a legăturii chimice crește.
Spre deosebire de fluoruri și cloruri, iodurile, de regulă, sunt cunoscute pentru elementele chimice în stări de oxidare inferioare, de exemplu, fluorura de uraniu (VI) UF 6 este stabilă , iar iodura a fost obținută numai pentru uraniu (IV) UI 4 .
Majoritatea iodurilor metalice asemănătoare sărurilor sunt foarte solubile în apă, cu excepția AgI (PR = 8,3•10 -17 ), BiI 3 (PR = 8,1•10 -19 ), CuI (PR = 1,1•10 -12 ), Hg2I2 ( PR = 4,5 x 10-29 ), SnI2 ( PR = 8,3 x 10-6), TlI (PR = 5,75 x 10-8 ). Iodura de plumb(II) PbI 2 (PR = 1,1×10 -9 ) este slab solubilă în apă rece, dar vizibil solubilă în apă fierbinte. Iodurile de metal de tranziție în cele mai scăzute stări de oxidare pot să nu se dizolve din cauza structurii lor polimerice și a prezenței legăturilor metal-metal.
Deoarece acidul iodhidric este un acid puternic, soluțiile apoase de ioduri nu suferă hidroliză anionică. În același timp, iodurile nemetalice pot fi descompuse de apă:
Iodurile de metale de tranziție sunt capabile să reacționeze în soluții apoase cu iodurile de metale alcaline, formând compuși complecși, de exemplu:
![{\displaystyle {\mathsf {PbI_{2}+2KI\rightarrow K_{2}[PbI_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6268ea4d4fc15892918b2b80351cfe5b53e4be56)
Ionul de iodură din apă este capabil să formeze complexe cu iodul molecular, drept urmare solubilitatea iodului în soluții de ioduri de metale alcaline este mai mare decât în apă:
![{\displaystyle {\mathsf {I_{2}+2KI\rightarrow K[I_{3}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/710d599a97c908cfb8a8d38c0e7efcc95d328256)
Multe ioduri sunt solubile în solvenți polari ( alcooli , cetone , eteri ).
Iodurile, precum ionul de iodură I - , prezintă proprietăți reducătoare:
Obținerea
Iodurile pot fi sintetizate prin interacțiunea directă a elementelor corespunzătoare, de exemplu:
Sau prin reacția cu acidul iodhidric:
Aplicație
Ioduri de potasiu și sodiu sunt folosite în medicină, în sinteza organică și în chimia analitică . Ioduri de potasiu sau de sodiu se găsesc în sarea de masă iodată ca surse de iod pentru corpul uman.
Vezi și
ioduriLiteratură
- N. S. Ahmetov. Chimie generală și anorganică. - M . : Şcoala superioară, 2001. - 743 p. — 15.000 de exemplare. — ISBN 5-06-003363-5 .
- Yu. Yu. Lurie. Manual de chimie analitică. - M . : Chimie, 1989. - 448 p. — ISBN 5-7245-0000-0 .
| Compuși cu iod | |
|---|---|
| oxizi |
|
| Halogenuri și oxihalogenuri |
|
| acizi |
|
| Alte |
|