Acid iod

Acid iod


General
Chim. formulă	HIO₃
Proprietăți fizice
Stat	cristale rombice incolore
Masă molară	175,91 g/ mol
Densitate	4,62 g/cm³ (cr)
Proprietati termice
T. se topesc.	110℃
Entalpia de formare	−243,1 kJ/mol
Proprietăți chimice
pK a	+0,77
Solubilitate în apă	269 g/100 ml
Clasificare
numar CAS	7782-68-5
PubChem	24345
ChemSpider	22761
numărul EINECS	231-962-1
CHEBI	24857
ZÂMBETE
OI(=O)=O
InChI
InChI=1S/HIO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4)
Datele se bazează pe condiții standard (25 ℃, 100 kPa) dacă nu este menționat altfel.

Acidul iodonic este un compus chimic cu formula HIO 3 , un acid monobazic puternic. O substanță cristalină incoloră, cu un luciu sticlos și un gust amar-acru, stabilă la temperaturi obișnuite. Se formează cu ușurință în stare cristalină sub forma a două forme diferite de singonie rombică care nu trec una în alta.

Proprietăți

Acidul iodic este foarte solubil în apă, în soluții concentrate se manifestă tendința sa de polimerizare și se stabilește un echilibru:

{\mathsf {nHIO_{3}\rightarrow (HIO_{3})_{n},\n=2,\3))

Când este încălzit lent, se topește parțial la 110 ° C , formează parțial acid iod anhidroid HI 3 O 8 .

Când HIO 3 este încălzit la 230 ° C, se formează o pulbere de anhidridă iodică I 2 O 5 , care are proprietăți oxidante puternice, care se dizolvă în apă, formând din nou acid iod:

{\mathsf {2HIO_{3}\rightarrow I_{2}O_{5}+H_{2}O)}

Acidul iodonic este un acid monobazic puternic, are proprietăți oxidante: E 0 (HIO 3 / I 2 ) \u003d 1,19 V.

{\mathsf {HIO_{3}+5HI\rightarrow 3I_{2}+3H_{2}O))

Iodates

Sărurile acidului iod sunt numite iodați . Iodații se descompun numai peste 400 °C. Au proprietăți oxidante puternice. Când interacționează cu iodurile într-un mediu acid, iodații eliberează iod elementar .

Obținerea

Obținut în soluții apoase în timpul oxidării iodului cu clor , peroxid de hidrogen sau acid azotic fumos :

{\mathsf {I_{2}+5Cl_{2}+6H_{2}O\rightarrow 2HIO_{3}+10HCl))

{\mathsf {I_{2}+5H_{2}O_{2}\rightarrow 2HIO_{3}+4H_{2}O))

{\mathsf {I_{2}+10HNO_{3}\rightarrow 2HIO_{3}+10NO_{2}+4H_{2}O))

Literatură

Cotton F., Wilkinson J. Modern anorganic chemistry. M. : Mir, 1969.

Compuși cu iod
oxizi	Dioxid ( IO2 ) Trioxid de diiod (I 2 O 3 ) Tetroxid de diiod (I 2 O 4 ) Pentoxid de diiod (I 2 O 5 ) Iod(III) iodat (I( IO3 ) 3 )
Halogenuri și oxihalogenuri	Monofluorura (IF) Trifluorura (IF 3 ) Pentafluorura ( IF5 ) Heptafluorura ( IF7 ) Dioxid de fluor (IO 2 F) Trioxid de fluor (IO 3 F) Dioxid de trifluor (IO 2 F 3 ) Oxid de trifluorura ( IOF3 ) Oxid de pentafluorura ( IOF5 ) Clorura (ICl) Triclorura ( ICl3 / I2Cl6 ) _ _ Monobromură (IBr) Tribromură ( IBr3 )
acizi	Iodură de hidrogen (HI) Acid iod (HIO) Acid iod ( HIO2 ) Acid iodonic ( HIO3 ) Acid iod ( HIO4 )
Alte	Mononitrat ( INO3 ) Nitrat de iod(III) (I( NO3 ) 3 ) Nitrură de triiod (I 3 N) Perclorat de iod(III) (I( ClO4 ) 3 ) Sulfat de iod(III) ( I2 ( SO4 ) 3 ) Fluorsulfat de iod (I) (ISO 3 F) Fluorsulfat de iod(III) (I( SO3F ) 3 ) Cianură (ICN) Iodate ioduri Compuși organiciodici