Oxizi de iod

Oxizii de iod  sunt compuși chimici binari ai iodului și oxigenului . Doar unii dintre oxizii de iod posibili teoretic au fost izolați în formă pură. O serie de compuși, probabil oxizi de iod, au fost găsiți în atmosferă; acești compuși sunt considerați a fi un factor important în schimbul de iod între ocean și atmosferă [1] .

Monoxidul de diiod nu a fost observat experimental, a fost studiat teoretic [4] , cu toate acestea, există indicii ale posibilității sintezei sale în același mod în care se sintetizează monoxidul de diclor , în reacția oxidului de mercur (II) HgO cu elemental . iod I 2 [5] . Acest compus este extrem de instabil, dar poate halogena alchene [6] .

Dioxidul de iod (IO 2 ) și tetroxidul de diiod ((IO 2 ) 2 ), precum și radicalii liberi monoxid de iod (IO) sunt implicați în procese importante în chimia atmosferică. Ele se formează în cantități foarte mici la suprafața mărilor în timpul fotooxidării diiodometanului produs de alge [7] . În ciuda concentrațiilor scăzute (de ordinul trilionului -1 ), aceștia sunt considerați catalizatori activi pentru distrugerea ozonului [8] [9] .

Pentoxidul de diiod (I 2 O 5 ) este anhidrida acidului iod (HIO 3 ) și singura anhidridă stabilă de iod.

Nonaoxidul de tetraiod ( I4O9 sau I( IO3 ) 3 ) a fost sintetizat în reacția în fază gazoasă a I2 cu O3 [ 10 ] . Poate fi considerat iodat(V) iod(III).

Vezi și

• fluorura de oxigen
• oxid de clor
• oxid de brom

Note

1. ↑ Kaltsoyannis Nikolas, Plane John MC Calcule chimice cuantice pe o selecție de specii care conțin iod (IO, OIO, INO3, (IO)2, I2O3, I2O4 și I2O5) de importanță în atmosferă  //  Chimie fizică Fizică chimică : jurnal. - 2008. - Vol. 10 , nr. 13 . - P. 1723 . - doi : 10.1039/B715687C .
2. ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics / DR Lide (Ed.). — ediția a 90-a. — CRC Press; Taylor și Francis, 2009. - 2828 p. — ISBN 1420090844 .
3. ↑ Nikitin I V. Halogen monoxides  // Advances in Chemistry . - Academia Rusă de Științe , 2008. - T. 77 , Nr. 8 . - S. 739-749 . - doi : 10.1070/RC2008v077n08ABEH003788 . (Rusă)
4. ↑ Novak Igor. Studiu teoretic al I2O  (neopr.)  // Heteroatom Chemistry. - 1998. - T. 9 , nr. 4 . - S. 383-385 . - doi : 10.1002/(SICI)1098-1071(1998)9:4<383::AID-HC6>3.0.CO;2-9 .
5. ↑ Forbes CP, Goosen A., Laue HAH Reacția hipoioditei: studiu cinetic al reacției 1,1-difenil-etilenei cu iod de oxid de mercur (II)  //  Journal of the Chemical Society : jurnal. - Societatea de Chimie , 1974. - P. 2350 . - doi : 10.1039/P19740002350 .
6. ↑ Cambie RC și colab. Reacții ale oxidului de iod cu alchenele  //  Journal of the Chemical Society : jurnal. - Societatea de Chimie , 1976. - Nr. 18 . — P. 1961 . - doi : 10.1039/P19760001961 .
7. ↑ Hoffmann T., O'Dowd CD Seinfeld JH Nuclearea omogenă a oxidului de iod  : O explicație pentru producția de noi particule de coastă  // Geophysical Research Letters : jurnal. - 2001. - Vol. 28 , nr. 10 . - P. 1949-1952 . - doi : 10.1029/2000GL012399 .
8. ↑ Saiz-Lopez A. și colab. Chimia iodului în troposferă și efectul său asupra ozonului  //  Chimia și fizica atmosferei : jurnal. - 2014. - Vol. 14 , nr. 23 . - P. 13119-13143 . - doi : 10.5194/acp-14-13119-2014 .
9. ↑ Cox RA și colab. OIO și ciclul atmosferic al iodului  //  Geophysical Research Letters : jurnal. - 1999. - Vol. 26 , nr. 13 . - P. 1857-1860 . doi : 10.1029 / 1999GL900439 .
10. ↑ Sunder S., Wren JC, Vikis AC Spectrele Raman ale I 4 O 9 formate prin reacția iodului cu ozonul  //  Journal of Raman Spectroscopy : jurnal. - 1985. - Vol. 16 , nr. 6 . - P. 424-426 . - doi : 10.1002/jrs.1250160611 .