Nitrură de triiod | |||
---|---|---|---|
| |||
General | |||
Nume sistematic |
iodură de azot | ||
Chim. formulă | |||
Şobolan. formulă | |||
Proprietăți fizice | |||
Stat | cristale | ||
Masă molară | 394,77 g/ mol | ||
Proprietati termice | |||
Temperatura | |||
• fierbere | se sublimează la -20 °C | ||
• descompunere | de la 0 la 25 °C | ||
Clasificare | |||
Reg. numar CAS | 13444-85-4 | ||
PubChem | 61603 | ||
ZÂMBETE | N(I)(I)I | ||
InChI | InChI=1S/I3N/c1-4(2)3FZIONDGWZAKCEX-UHFFFAOYSA-N | ||
ChemSpider | 55511 | ||
Siguranță | |||
Pictograme BCE | |||
NFPA 704 |
![]() |
||
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |||
Fișiere media la Wikimedia Commons |
Nitrura de triiod (uneori iodură de azot , incorect: azida de iod ) este un compus anorganic extrem de exploziv de azot și iod cu formula . Se obține de obicei sub formă de cristale negru-brun - un aduct cu amoniac (amoniac), dar se obține și individual prin reacția BN cu IF la temperaturi scăzute [1] .
Cristalele negre sunt foarte sensibile la influențele mecanice. Când este uscată, explodează la contact, producând un nor roz-violet de vapori de iod . Viteza de detonare 6,712 km/s. Aceasta este singura substanță cunoscută care explodează sub influența particulelor alfa și a altor produse ale dezintegrarii nucleare [2] .
A fost obținut pentru prima dată de Courtois în 1812 [3] -1813 [4] . (conform unei alte versiuni, aceasta a fost făcută de Ganch în 1900 [5] ).
Aductul de nitrură de iod se descompune la interacțiunea cu dietilzincul
.Datorită acestei reacții s-a stabilit structura aductului de iodură de azot cu amoniac [3]
Când este umed, în prezența unui exces de amoniac în soluție, este relativ stabil. Datorită instabilității sale extreme, este folosit ca mijloc de focalizare chimică eficientă. Instabilitatea substanței este cauzată de lungimea mare a legăturii și dimensiunile relative mari a trei atomi de iod per atom de azot și, în consecință, energia de activare scăzută a reacției de descompunere. Este singurul exploziv cunoscut capabil să detoneze din radiații alfa și fragmente de fisiune ale nucleelor grele [6] .
Insolubil în etanol . Descompus de apă fierbinte, acizi oxidanți, alcalii.
Reacția de descompunere a unei substanțe pure:
(sol.) ΔH = −290 kJ/mol.Amoniacul, care este prezent în aduct, este un agent reducător pentru iodul rezultat:
.Nitrura de triiod este supusă hidrolizei pentru a forma oxid nitric (III) și acid iodhidric :
.Iodura de azot este un agent oxidant, astfel format in situ prin adăugarea unei soluții de iod la o soluție de agent reducător în amoniac apos, oxidează hidrochinona la chinidronă și benzaldehida la acid benzoic [7] .
Reacția iodului cu amoniacul apos produce un solid maro exploziv. [1] Când este amestecat, se formează un precipitat negru sau maro, care este produsul adăugării de amoniac la nitrură de triiod:
.Când reacționează cu amoniacul anhidru la temperaturi scăzute, produsul rezultat are o compoziție când este încălzit, începe să piardă o parte din amoniac. Acest aduct a fost descris pentru prima dată de Courtois în 1812, iar formula sa a fost determinată în cele din urmă de Oswald Silberrad în 1905 [3] .
În stare solidă, structura sa este formată din lanțuri [8] .
Pentru prima dată, nitrura de triiod fără amoniac legat a fost sintetizată în 1930 prin interacțiunea dibromoiodură de potasiu cu amoniacul lichid, produsul obținut în această reacție a avut un raport molar de iod și azot fiind de 1: 3,04:
.Rezultatul a fost sublimat în vid la temperatura camerei și condensat într-o capcană răcită cu aer lichid.
De asemenea, se formează cu randament scăzut prin reacția nitrurii de bor cu monofluorura de iod în triclorfluormetan la -30 °C [9] :
.Probabil că singura aplicație practică a nitrurii de triiod este iodarea fenolilor (și a altor compuși aromatici bogați în electroni ), care se obține in situ prin adăugarea unei soluții de iod la o soluție de amoniac de fenol. Astfel, în astfel de condiții, timolul este iodat în poziția o la hidroxil cu formarea de iodotimol, iar pirolul este iodat cantitativ la tetraiodopirol [10] .
În același timp, datorită ușurinței de obținere și eficacității descompunerii sale explozive, explozia de microcantități de iodură de azot amoniac este una dintre experimentele demonstrative în cursul chimiei anorganice [11] .
Transportul interzis conform CFR 49 § 172.101 [12] .
iod | Compuși cu|
---|---|
oxizi |
|
Halogenuri și oxihalogenuri |
|
acizi |
|
Alte |
|