Element de concentrare

O celulă de concentrare  este o celulă galvanică formată din doi electrozi metalici identici scufundați în soluții sărate ale acestui metal cu concentrații diferite de C 1 > C 2 . Catodul din această celulă galvanică este un electrod scufundat într-o soluție cu o concentrație mai mare, iar anodul, respectiv, scufundat într-o soluție cu o concentrație mai mică [1] .

Un exemplu de celulă de concentrare este o celulă galvanică de plumb de concentrare . Electrozii acestui element sunt din plumb, unul dintre electrozi scufundat într-o soluție de sare de plumb cu o concentrație de Pb 2+ de 0,1 mol/l, iar celălalt într-o soluție cu o concentrație de Pb 2+ de 0,01 mol/l. .

Schema acestui element: Procesele cu electrozi au loc în acest element : - reacție de reducere - reacție de oxidare

Vezi și

• Celulele galvanice
• Electrochimie
• Reacții redox
• Potențialul electrodului

Note

1. ↑ David O. Tanis. Celulele galvanice și tabelul standard de potențial de reducere ) // Journal of Chemical Education: jurnal. - 1990. - Nr. 67 (7) . - P. 602. - ISSN 0021-9584 . - doi : 10.1021/ed067p602 .

Literatură

• Ralph H. Petrucci. Chimie generală: principii și aplicații moderne . — ediția a VI-a. - New York: Macmillan Coll Div, 1993. - 1115 p. — ISBN 978-0023949319 .
• Gerasimov Ya. I. Un curs de chimie fizică în 2 volume. - M. : Chimie, 1973. - T. 2. - 624 p.
• Scorcelletti V. Electrochimie teoretică. - L. : Chimie, 1969.