Oxizii bazici

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 6 mai 2020; verificările necesită 5 modificări .

Oxizii bazici sunt oxizi metalici care formează sare , care corespund bazelor [1] . De regulă, metalele din ele prezintă o stare de oxidare de +1 sau +2 [2] . Acestea includ oxizi de metale alcaline și alcalino -pământoase , precum și oxizi de metale de tranziție în stări de oxidare inferioare.

Astfel, oxizii sunt numiți bazici, ai căror hidroxizi sunt baze.

Proprietăți chimice

Ele pot interacționa cu apa pentru a forma hidroxizii corespunzători . Nu toți oxizii bazici reacționează cu apa, ci doar oxizii celor mai active metale, care sunt localizați în principalele subgrupe ale primului și al doilea grup din Tabelul Periodic ( sodiu , potasiu , calciu , bariu etc.) [3] :

{\mathsf {CaO+H_{2}O\rightarrow Ca(OH)_{2))}

Interacționează cu acizii pentru a forma sare și apă [3] :

{\mathsf {CuO+H_{2}SO_{4}\rightarrow CuSO_{4}+H_{2}O))

Interacționează cu oxizii acizi pentru a forma o sare [4] :

{\mathsf {MgO+SiO_{2}\rightarrow MgSiO_{3)}}

Interacționează cu oxizii amfoteri pentru a forma o sare [4] :

{\mathsf {CaO+ZnO\rightarrow CaZnO_{2}}}

Mulți oxizi bazici pot fi reduceți la substanțe simple [1] :

{\mathsf {3CuO+2NH_{3}\rightarrow 3Cu+3H_{2}O+N_{2}\uparrow ))

Oxizii metalelor prețioase și mercurul se descompun la încălzire [1] :

{\mathsf {2Au_{2}O\rightarrow 4Au+O_{2}\uparrow ))

{\mathsf {2HgO\rightarrow 2Hg+O_{2}\uparrow }}

Obținerea

Oxidarea metalelor (cu excepția celor nobile ) cu oxigen [3] :

\mathsf{2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO}

Descompunerea hidroxizilor [1] :

{\mathsf {Ca(OH)_{2}{\xrightarrow[{}]{t))CaO+H_{2}O)}

Exemple

Exemple de oxizi bazici [1] [5] [6] :

oxid de calciu ; $CaO$
oxid de magneziu ; $MgO$
oxid de bariu ; $BaO$
oxid de mercur(II) ; $HgO$
oxid de potasiu ; $K_{2}O$
oxid de sodiu ; $Na_{2}O$
oxid de litiu ; $Li_{2}O$
oxid de cesiu ; ${\ce {Cs2O})$
oxid de rubidio ; ${\ce {Rb2O})$

Vezi și

Note

↑ 1 2 3 4 5 V.I. Fedorchenko și alții.Chimie generală. Partea 1. . - Orenburg: GOU OGU, 2011.
↑ E.G. Zlotnikov. Manualul concis de chimie . - Ed. a 3-a. - Sankt Petersburg. : Petru, 2012. - S. 18. - 192 p. - ISBN 978-5-459-00897-5 .
↑ 1 2 3 G.M. Cernobelskaya, I.N. Certkov. Chimie . - Moscova: Drofa, 2007. - S. 41. - 733 p. — ISBN 978-5-358-03176-0 .
↑ 1 2 V.Yu. Jameev. Chimie. Biologie . - Moscova: Eksmo, 2015. - S. 31. - 96 p. - ISBN 978-5-699-76828-8 .
↑ O.V. Meshkov. Chimie . - Moscova: Eksmo, 2017. - S. 189. - 368 p. - ISBN 978-5-699-95854-2 .
↑ Constantele substanțelor anorganice / ed. R.A. Lidina. - Moscova: Drofa, 2008. - S. 6. - 685 p. - ISBN 978-5-358-04347-3 .

Link -uri

[www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3047.html Oxizii în enciclopedia chimică]