Oxid de sodiu
Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 21 decembrie 2020; verificările necesită 26 de modificări .| oxid de sodiu | |
|---|---|
| General | |
| Nume tradiționale | oxid de sodiu, sodiu |
| Chim. formulă | Na2O _ _ |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | solid |
| Masă molară | 61,979 g/ mol |
| Densitate | 2,27 (20°C) |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | 1132°C |
| • fierbere | 1950°C |
| Entalpie | |
| • educaţie | −416 kJ/mol |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 1313-59-3 |
| PubChem | 73971 |
| Reg. numărul EINECS | 215-208-9 |
| ZÂMBETE | [O-2].[Na+].[Na+] |
| InChI | InChl=1S/2Na.O/q2*+1;-2KKCBUQHMOMHUOY-UHFFFAOYSA-N |
| Număr ONU | 1825 |
| ChemSpider | 66599 |
| Siguranță | |
| Pictograme BCE | |
| NFPA 704 |
0
3
3W |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
| Fișiere media la Wikimedia Commons | |
Oxidul de sodiu ( oxidul de sodiu ) este o substanță binară anorganică incoloră cu formula chimică Na 2 O. Un reprezentant tipic al oxizilor bazici . Reactioneaza violent cu apa .
Descriere
Oxidul de sodiu este cristale cubice incolore [ 1] . Oxidul de sodiu Na 2 O este cel mai bine stocat în benzen anhidru .
Obținerea
1. Interacțiunea sodiului metalic cu oxigenul :
Oxidul de sodiu pur nu poate fi obținut prin oxidarea directă a sodiului , deoarece se formează un amestec format din 80% oxid de sodiu și 20% peroxid de sodiu :
2. Interacțiunea sodiului metalic cu azotat de sodiu :
3. Calcinarea peroxidului de sodiu cu exces de sodiu :
4. Prin calcinarea carbonatului de sodiu la 1000 °C, obținut la rândul său prin calcinarea bicarbonatului de sodiu la 200 °C.
![{\displaystyle {\ce {NaHCO_{3}->[{T=200}][{H_{2}O+CO_{2}}]Na_{2}CO3->[{T=1000}][{{ CO_{2}}]Na_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a8745afe18b26884d2274af7ff87d73943dfbabd)
5. Descompunerea nitritului de sodiu.
Proprietăți chimice
1. Interacțiunea cu apa cu formarea de alcali :
Această reacție este extrem de exotermă , apa fierbe când reacționează cu oxidul de sodiu .
2. Interacțiunea cu oxizii acizi pentru a forma o sare :
3. Interacțiunea cu acizii pentru a forma sare și apă :
Aplicație
Oxidul de sodiu este utilizat în principal ca reactiv pentru diverse sinteze, pentru prepararea hidroxidului de sodiu , a dieptunatului de sodiu (VI) și a altor substanțe [1] .
Note
- Zumdahl, Steven S. (2009). Principii chimice Ed. a VI-a . Compania Houghton Mifflin. p. A23. ISBN978-0-618-94690-7.
- Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1992. - T. 3 (Med-Pol). — 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
| Compuși de sodiu | |||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| anorganic |
| ||||||||||||||
| organic |
| ||||||||||||||
| Formule chimice | |||||||||||||||