Substanțele polare din chimie sunt compuși ale căror molecule au un moment de dipol electric . Substanțele polare, în comparație cu cele nepolare, se caracterizează printr-o constantă dielectrică ridicată (mai mult de 10 în faza lichidă), punct de fierbere și punct de topire ridicat .
Momentul dipol apare de obicei din cauza electronegativității diferite a atomilor constitutivi ai moleculei , datorită căreia legăturile din moleculă capătă polaritate . Totuși, achiziția unui moment dipol necesită nu numai polaritatea legăturilor, ci și aranjarea lor în spațiu . Molecule sub formă de metan CH 4 (∠HCH = 109,5°, tetraedric obișnuit ), trioxid de sulf SO 3 (∠OSO = 120°, triunghiular obișnuit) sau dioxid de carbon CO 2 (∠OCO = 180°, liniar), ca precum și fluorura de sulf(VI) (toate unghiurile ∠FSF = 90°, octaedric regulat ), sunt nepolare.
Solvenții polari dizolvă cel mai ușor substanțele polare și au, de asemenea, capacitatea de a se solvata . Exemple de solvent polar sunt apa , alcoolii și alte substanțe.