Tricianonichelat de potasiu (I)
| Tricianonichelat de potasiu (I) | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Tricianonichelat de potasiu (I) |
| Nume tradiționale | hexacianodinichelat (I) de potasiu |
| Chim. formulă | K2 [Ni ( CN) 3 ] |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | lichid roșu |
| Masă molară | 214,94 g/ mol |
| Densitate | televizor. 2,16 16 g/cm³ |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | >16°C |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Tricianonichelatul de potasiu (I) este un compus anorganic, o sare metalică complexă de nichel , potasiu și acid cianhidric cu formula K 2 [Ni (CN) 3 ], lichid roșu, reacționează cu apa.
Obținerea
- Reacția hidroxidului de nichel(I) cu cianurile de metale alcaline :
![{\displaystyle {\mathsf {NiOH+3KCN\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Ni(CN)_{3}]+KOH}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a7cc6eee9f4733ac7cc4b2b13673b982654fffe8)
- Reducerea cu zinc a tetracianonicolatului de potasiu (II) fără acces la aer:
![{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}[Ni(CN)_{4}]+Zn\ {\xrightarrow {}}\K_{2}[Ni(CN)_{3}]+Zn(CN) _{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b1ed9039ed37135b31ccd7dd4e7f12293ec40127)
Proprietăți fizice
Tricianonichelatul de potasiu (I) este un lichid diamagnetic roșu , slab solubil în etanol .
La o temperatură de 16°C, formează cristale roșii deschise ale sistemului monoclinic , grupa spațială I 2/a , parametrii celulei a = 4,402 nm, b = 1,610 nm, c = 0,744 nm, β = 91,5°, Z = 32 [1] [2] .
Cristalele sunt formate din ioni dimeri [(CN) 3Ni]—[Ni(CN) 3] -4 cu o distanță Ni-Ni de 0,232 nm.
Proprietăți chimice
- Reactioneaza cu apa:
![{\displaystyle {\mathsf {4K_{2}[Ni(CN)_{3}]+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 3K_{2}[Ni(CN)_{4}]+ 2KOH+Ni+H_{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/35f7b495d24382706347c0cb7dd2c348aede9daa)
- Absoarbe monoxidul de carbon :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Ni(CN)_{3}]+CO\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Ni(CO)(CN)_{3}]}} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/57f936f9145833118fafdce151b6558d654193de)
Note
- ↑ O. Jarchow. Die Kristallstruktur von K 4 [Ni 2 (CN) 6 ] // Zeitschrift für Kristallographie. - 1972. - T. 136 , nr. 1-6 . — S. 122–134 . - doi : 10.1524/zkri.1972.136.16.122 .
- ↑ W. Pfab, R. Nast. Zur Struktur des K 4 [Ni 2 (CN) 6 ] // Zeitschrift für Kristallographie. - 1959. - T. 111 , nr. 1-6 . — S. 259–268 . - doi : 10.1524/zkri.1959.111.1-6.259 .
Literatură
- Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
- Ghid pentru sinteza anorganică: În 6 volume / Ed. Brouwer G .. - M . : Mir, 1985. - T. 5. - 360 p.