Oxid de nichel(II).
Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 3 decembrie 2019; verificările necesită 6 modificări .| Oxid de nichel (II). | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Oxid de nichel(II); oxid de nichel(2+) |
| Nume tradiționale | oxid de nichel, oxid de nichel, bunsenit |
| Chim. formulă | NiO |
| Şobolan. formulă | NiO |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | solid |
| Masă molară | 74,69 g/ mol |
| Densitate |
α-NiO 6,67 g/cm³ β-NiO 7,45 [1] |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | 1682°C |
| • descompunere | 1230°C |
| Mol. capacitate termică | 44,3 J/(mol K) |
| Entalpie | |
| • educaţie | -239,7 kJ/mol |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 1313-99-1 |
| PubChem | 14805 |
| Reg. numărul EINECS | 215-215-7 |
| ZÂMBETE | O=[Ni] |
| InChI | InChI=1S/Ni.OGNRSAWUEBMWBQH-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | QR8400000 |
| ChemSpider | 14121 |
| Siguranță | |
| LD 50 | 100-149,2 mg/kg |
| Toxicitate | Toxic, cancerigen |
| Pictograme BCE | |
| NFPA 704 |
0
3
0 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
| Fișiere media la Wikimedia Commons | |
Oxidul de nichel(II) este un compus binar anorganic de nichel divalent cu oxigen . Formula chimică a NiO . Apare în mod natural sub formă de bunsenit mineral rar .
Proprietăți fizice
Oxidul de nichel(II) este o substanță cristalină, în funcție de metoda de preparare și tratament termic, are o culoare de la verde deschis la verde închis sau negru. Are două modificări de cristal:
- α-NiO până la Т<252 °C, antiferomagnet , singonie trigonală , parametrii celulei unitare a = 0,29549 nm, c = 0,7228 nm, d = 6,67 g/cm³;
- β-NiO la Т>252 °C, singonie cubică , grup spațial F m3m, a = 0,41768 nm, Z = 4, structură de tip NaCl, d = 7,45 [1] g/cm³.
Obținerea
În natură, oxidul de nichel apare sub formă de mineral bunsenit - cristale octaedrice, de culoare de la verde închis la negru maroniu, în funcție de impurități. Compoziția chimică este nestoichiometrică NiO x , unde x = ~1 cu Bi, Co, As impurități. Foarte rar, găsit în Johangeorgenstadt, în Saxonia.
Cantități mici de oxid de nichel(II) pot fi obținute prin descompunerea carbonilului de nichel în aer pentru a forma dioxid de carbon.
Oxidul de nichel poate fi sintetizat direct din elemente prin oxidarea Ni atunci când este încălzit în aer sau oxigen:
Oxidul de nichel(II) poate fi obținut prin descompunerea termică a hidroxidului de nichel(II) sau a unor săruri bivalente de nichel ( carbonat , nitrat etc.) [2] :
Proprietăți chimice
Oxidul de nichel este foarte stabil din punct de vedere termic. Numai la temperaturi peste 1230 °C disocierea sa reversibilă devine vizibilă:
Prezintă proprietăți amfotere (predomină principalele), este practic insolubil în apă:
p PR = 15,77![{\displaystyle {\mathsf {NiO+7H_{2}O\\rightleftarrows \ [Ni(H_{2}O)_{6}]^{2+}+2OH^{-)))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/51a3d3a15d3990d98595038a2719fe70373e6828)
Reacţionează cu acizii:
În timpul sinterizării, interacționează cu alcaline și oxizi ai metalelor tipice:
Formează complexe amino cu soluție concentrată de amoniac:
_{ 2}+5H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3c4124a0b5275649d1e3618a241cd1d14e0fd358)
Redus cu hidrogen sau alți agenți reducători (C, Mg, Al) la metal:
Atunci când este fuzionat cu oxizi acizi, formează săruri:
Aplicație
Principala aplicație a oxidului de nichel este un produs intermediar în prepararea sărurilor de nichel (II), catalizatorilor care conțin nichel și ferite. NiO este folosit ca pigment verde pentru sticlă, glazuri și ceramică. Volumul de producție de oxid de nichel este de aproximativ 4000 de tone/an [3] .
Securitate
Ca majoritatea compușilor de nichel , oxidul său este, de asemenea, toxic și cancerigen . MPC în aer pentru zona de lucru este de 0,005 mg/cm³ (în termeni de Ni 2+ ).
DL50 - 100 mg/kg. Clasa de pericol - 2.
Note
- ↑ 1 2 Date conflictuale. Conform parametrilor celulei unitare, d = 6,80 g/cm³.
- ↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Constantele substanțelor anorganice: o carte de referință / Editat de prof. R.A.Lidina. - Ed. a II-a, revizuită. şi suplimentare .. - M . : „Drofa”, 2006. - S. 144-145. — ISBN 5-7107-8085-5 .
- ^ K. Lascelles , L.G. Morgan, D. Nicholls, D. Beyersmann „Nickel Compounds” în Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005 Wiley-VCH, Weinheim, 2005.
Literatură
- Enciclopedia chimică: În 5 volume: v. 3: Colegiul editorial: Knunyants I. L. și colab. - M., Great Russian Encyclopedia, 1992, 639 p.
- Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L., Proprietățile chimice ale substanțelor anorganice, Moscova, Chimie, 2000.
- Ripan R., Chetyanu I., Anorganic Chemistry, v.2 Chemistry of Metals, M., Mir, 1972.