Nitrat de nichel(II).
| Nitrat de nichel(II). | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Nitrat de nichel(II). |
| Nume tradiționale | azotat de nichel |
| Chim. formulă | Ni( N03 ) 2 |
| Şobolan. formulă | Ni( N03 ) 2 |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | cristale de culoare verde deschis |
| Masă molară | 182,70 g/ mol |
| Densitate | hidr. 2,05 g/cm³ |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | hidr. 56,7°C |
| Mol. capacitate termică | 86 J/(mol K) |
| Entalpie | |
| • educaţie | -401,5 kJ/mol |
| Proprietăți chimice | |
| Solubilitate | |
| • in apa | 79,20 ; _ 100 25 ; 139.250 ; _ 180,1 75 g/100 ml |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 13138-45-9 |
| PubChem | 25736 |
| Reg. numărul EINECS | 236-068-5 |
| ZÂMBETE | [Ni+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O |
| InChI | InChI=1S/2NO3.Ni/c2*2-1(3)4;/q2*-1;+2KBJMLQFLOWQJNF-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 23976 |
| Siguranță | |
| LD 50 | 1620 mg/kg |
| Toxicitate | moderat toxic, iritant, periculos pentru mediu |
| NFPA 704 |
0
2
0BOU |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
| Fișiere media la Wikimedia Commons | |
Nitratul de nichel(II) este un compus anorganic, o sare de metal de nichel și acid azotic cu formula Ni(NO3 )2 , cristale de culoare verde deschis, ușor solubile în apă. Formează hidrați cristalini .
Este utilizat pentru producerea de acoperiri cu nichel galvanizat, depunerea de nichel pe suporturi de catalizator de nichel, rumenirea sticlei și ceramicii.
Cancerigen și otrăvitor în concentrații mari, ca mulți alți compuși ai nichelului .
Obținerea
Dizolvarea nichelului sau a oxidului de nichel(II) în acid azotic diluat :
Dizolvarea clorurii de nichel(II) în acid azotic fierbinte:
![{\displaystyle {\ce {3NiCl2 + 8HNO3 ->[100^oC] 3Ni(NO3)2 + 3Cl2 ^ + 2NO ^ + 4H2O.))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5c9de39ebeb27ee08689e82667fd2df971094731)
Proprietăți fizice
Nitratul de nichel(II) formează cristale de culoare verde deschis, ușor solubile în apă, acetonitril , dimetil sulfoxid .
Formează hidrați cristalini de compoziție Ni(NO 3 ) 2 • n H 2 O, unde n = 2, 4, 6 și 9.
Cel mai stabil hidrat cristalin Ni(NO 3 ) 2 •6 H 2 O are structura [Ni(H 2 O) 6 ](NO 3 ) 2 - ionul de nichel din acest hidrat cristalin este înconjurat de șase molecule de apă și nu au o legătură chimică directă cu ionii de azotat.
Proprietăți chimice
Sarea anhidră se descompune atunci când este încălzită:
![{\displaystyle {\ce {2Ni(NO3)2 ->[500^oC] 2NiO + 4NO2 + O2,))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c5954961b177e48c1e28e187bee4b58acbb46ac8)
![{\displaystyle {\ce {2Ni(NO3)2 ->[150^oC, vid] 2Ni(NO2)2 + O2.))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b1dd2263a3ac3128baac23e1f2a0fdc745fc1a7d)
Când este încălzit, hexahidratul se descompune diferit:
![{\displaystyle {\ce {4(Ni(NO3)2.6H2O) ->[100-140^oC] 4NiO(OH) + 8NO2 + O2 + 2H2O,))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e2e48c8d4743d97b3d9a33ab0a5230abdca18bfa)
![{\displaystyle {\ce {2(Ni(NO3)2.6H2O) ->[300^oC] 2NiO + 4NO2 + O2 + 12H2O.))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ba808faa7a91ba77614bada4db4bee2d2ec3d016)
Datorită descompunerii hidraților, azotatul de nichel anhidru nu se poate obține prin încălzire, metode de obținere a unei sări anhidre - prin încălzirea hidraților cu pentoxid de azot sau prin interacțiunea tetracarbonilului de nichel cu tetroxidul de azot [1] :
Reacționează cu hidroxizi de metale alcaline pentru a precipita hidroxidul de nichel(II) verde smarald :
În caz contrar, reacția merge cu soluții apoase de amoniac , cu o soluție diluată, se formează nitrat de nichel bazic:
și cu soluție concentrată de amoniac:
2 + 6H2O.))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4ba8e162f9d6e4b4296a66b3c6d78b9ab44e4909)
Când interacționează cu agenți oxidanți puternici, este un agent reducător slab :
Aplicație
Este utilizat în galvanoplastie pentru nichelare , depunerea de nichel pe fază solidă la crearea catalizatorilor de nichel , în industria sticlei și ceramicii la colorarea sticlei, glazurilor anorganice și ceramicii în maro.
Securitate
Ca toți nitrații, este un agent oxidant; formează amestecuri inflamabile cu substanțe organice.
Praful substanței irită ochii și mucoasele și poate provoca reacții alergice .
Moderat toxic pentru animalele cu sânge cald, DL50 orală pentru șobolani 1620 g/kg. Este cancerigen.
Toxic pentru organismele acvatice.
Note
- ↑ Keith Lascelles, Lindsay G. Morgan, David Nicholls, Detmar Beyersmann Nickel Compounds in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi : 10.1002/14356007.a17_235.pub2
Literatură
- Enciclopedia chimică / Colegiul editorial: Knunyants I. L. și colab. - M . : Enciclopedia sovietică, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. și alții. - Ed. a III-a, Rev. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R. A. et al.Proprietăţile chimice ale substanţelor anorganice: Manual pentru universităţi. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
| Nitrați | ||
|---|---|---|
| ||