Clorura de hafniu (IV).

Clorura de hafniu (IV).
General
Nume sistematic	clorură de hafniu (IV).
Nume tradiționale	clorură de hafniu
Chim. formulă	HfCI 4
Proprietăți fizice
Stat	cristale incolore
Masă molară	320,30 g/ mol
Densitate	7,13 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	sub presiune 432; 435°C
• fierbere	vozg. 315°C
Mol. capacitate termică	120,5 J/(mol K)
Entalpie
• educaţie	-991,2 kJ/mol
Clasificare
Reg. numar CAS	13499-05-3
PubChem	37715
Reg. numărul EINECS	236-826-5
ZÂMBETE	CI[Hf](CI)(CI)CI
InChI	InChI=1S/4ClH.Hf/h4*1H;/q;;;;+4/p-4PDPJQWYGJJBYLF-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	34591
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Clorura de hafniu(IV) este un compus anorganic, o sare metalică a hafniului și acidului clorhidric cu formula HfCl 4 , cristale incolore, reacționează cu apa.

Obținerea

Reacția clorului și a hafniului sub formă de pulbere:

{\mathsf {Hf+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {200-400^{o}C))\ HfCl_{4)))

Reacția oxidului de hafniu (IV) și a clorului în prezența agenților reducători:

{\mathsf {HfO_{2}+2Cl_{2}+C\ {\xrightarrow {500^{o}C)}\ HfCl_{4}+CO_{2)))

Descompunerea diclorurii de oxid de hafniu la încălzire:

{\mathsf {2HfOCl_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C)}\ HfCl_{4}+HfO_{2)))

Proprietăți fizice

Clorura de hafniu (IV) formează cristale cubice incolore , parametrii celulei a = 1,041 nm.

În apă suferă o hidroliză completă . Solubil în etanol .

Proprietăți chimice

Se descompune la încălzire:

{\mathsf {HfCl_{4}\ {\xrightarrow[{-Cl_{2}}]{1700^{o}C}}\ HfCl_{3}, HfCl_{2}, HfCl}}

Reactioneaza cu apa:

{\mathsf {HfCl_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {))\ HfOCl_{2}+2HCl))

Reacţionează cu alcalii :

{\mathsf {HfCl_{4}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ HfO(OH)_{2}\downarrow +4NaCl+H_{2}O))

Când este încălzit, este oxidat de oxigenul atmosferic :

{\mathsf {HfCl_{4}+O_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C)}\ HfO_{2}+2Cl_{2)))

hafniul este înlocuit de metale mai active:

{\mathsf {HfCl_{4}+2Mg\ {\xrightarrow {650-700^{o}C)}\ Hf+2MgCl_{2)))

Restaurat prin încălzire cu hafniu:

{\mathsf {HfCl_{4}\ {\xrightarrow {Hf,350^{o}C)}\ HfCl_{3}\ {\xrightarrow {Hf,460-500^{o}C))\ HfCl_ {2}\ {\xrightarrow {Hf,625-800^{o}C}}\ HfCl}}

Cu clorurile de metale alcaline formează hexaclorohafniați :

{\mathsf {HfCl_{4}+2KCl\ {\xrightarrow {500^{o}C,p}}\ K_{2}[HfCl_{6}]}}

Reacţionează cu acidul fluorhidric lichid :

{\mathsf {HfCl_{4}+4HF\ {\xrightarrow {}}\ HfF_{4}+4HCl}}

Reacţionează cu oxidul de clor din tetraclorura de carbon :

{\mathsf {HfCl_{4}+Cl_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HfOCl_{2}+2Cl_{2)))

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1988. - T. 1. - 623 p.
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.

Compuși cu hafniu

Bromură de hafniu (II) ( HfBr2 ) Bromură de hafniu (III) ( HfBr3 ) Bromură de hafniu (IV) ( HfBr4 ) Diborura de hafniu ( HfB2 ) Dihidroxid de hafniu (HfO(OH) 2 ) Hidroxid de hafniu(IV) (Hf(OH) 4 ) Hafniu hidrogen fosfat (Hf( HPO4 ) 2 ) Iodură de hafniu (III) ( HfI3 ) Iodură de hafniu (IV) (HfI 4 ) Carbură de hafniu (HfC) Carbură de tantal hafniu (Ta 4 HfC 5 ) Nitrură de hafniu (III) (HfN) Carbonitrură de hafniu (HfC 0,5 N 0,35 ) Oxid de hafniu (IV) ( HfO2 ) Dibromură de oxid de hafniu ( HfOBr2 ) Diclorura de oxid de hafniu ( HfOCl2 ) Silicat de hafniu (IV) ( HfSiO4 ) Sulfat de hafniu(IV) (Hf( SO4 ) 2 ) sulfură de hafniu (IV) ( HfS2 ) Acid trisulfatohafnic (H 2 [Hf (SO 4 ) 3 ]) Fosfat de hafniu (IV) (Hf 3 (PO 4 ) 4 ) Fluorura de hafniu (IV) ( HfF4 ) Clorura de hafniu (I) (HfCl) Clorura de hafniu (III) ( HfCl3 ) Clorura de hafniu (IV) ( HfCl4 )