Fluorura de hafniu (IV).
| Fluorura de hafniu (IV). | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Fluorura de hafniu (IV). |
| Nume tradiționale | fluorură de hafniu |
| Chim. formulă | HFF 4 |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | cristale incolore |
| Masă molară | 254,48 g/ mol |
| Densitate | 7,13 g/cm³ |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | 1020°C |
| • fierbere | vozg. 970°C |
| Mol. capacitate termică | 92 J/(mol K) |
| Entalpie | |
| • educaţie | -1930 kJ/mol |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 13709-52-9 |
| PubChem | 4092293 |
| Reg. numărul EINECS | 237-258-0 |
| ZÂMBETE | [Hf+4].[F-].[F-].[F-].[F-] |
| InChI | InChI=1S/4FH.Hf/h4*1H;/q;;;;+4/p-4QHEDSQMUHIMDOL-UHFFFAOYSA-J |
| ChemSpider | 3306631 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Fluorura de hafniu(IV) este un compus anorganic, o sare a hafniului metalic și a acidului fluorhidric cu formula HfF 4 , cristale incolore, insolubile în apă, formează un hidrat cristalin .
Obținerea
- Reacția fluorului și a hafniului sub formă de pudră:
- Acțiunea fluorurii de hidrogen asupra oxidului de hafniu (IV) :
- Dizolvarea clorurii de hafniu (IV) în exces de acid fluorhidric concentrat:
- Descompunerea la încălzirea hexafluorohafniatului de amoniu :
![{\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}[HfF_{6}]\ {\xrightarrow {}}\ HfF_{4}+2NH_{3}+2HF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/30ca5f16084c3f7899357c1e104502508cc65152)
Proprietăți fizice
Fluorura de hafniu (IV) formează cristale incolore, sistem monoclinic , grup spațial C 2/c , parametri celulari a = 1,174 nm, b = 0,991 nm, c = 0,766 nm, β = 129,15°, Z = 12.
Nu se dizolvă în apă, formează un HfF 4 •3H 2 O cristalin, care are o structură reală [Hf 2 (H 2 O) 6 F 6 ]•F 2 .
Proprietăți chimice
- Sarea anhidră se obține prin uscarea hidratului cristalin în vid:
- Reactioneaza cu apa fierbinte:
- Se descompune cu acid sulfuric concentrat :
![{\displaystyle {\mathsf {HfF_{4}+2H_{2}SO_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {50^{o}C))\ H_{2}[HfO(SO_{4 })_{2}]+4HF\sus }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/642cf08a8672d94ff19dd7064253ebfd8126b01f)
- Cu fluorurile de metale alcaline formează fluorohafniați :
![{\displaystyle {\mathsf {HfF_{4}+2KF\ {\xrightarrow {700-900^{o}C}}\ K_{2}[HfF_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b33cae235b83e30d24331d00918f4c748f647e91)
![{\displaystyle {\mathsf {HfF_{4}+3NaF\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[HfF_{7}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/49698b44d9df4acab658b35a9598b5cb5885bc95)
![{\displaystyle {\mathsf {HfF_{4}+4LiF\ {\xrightarrow {900^{o}C}}\ Li_{4}[HfF_{8}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/24fe08b6f6309385b9e10a9644ee0c70794fc33c)
Literatură
- Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1988. - T. 1. - 623 p.
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
| Compuși cu hafniu | |
|---|---|
| Bromură de hafniu (II) ( HfBr2 ) Bromură de hafniu (III) ( HfBr3 ) Bromură de hafniu (IV) ( HfBr4 ) Diborura de hafniu ( HfB2 ) Dihidroxid de hafniu (HfO(OH) 2 ) Hidroxid de hafniu(IV) (Hf(OH) 4 ) Hafniu hidrogen fosfat (Hf( HPO4 ) 2 ) Iodură de hafniu (III) ( HfI3 ) Iodură de hafniu (IV) (HfI 4 ) Carbură de hafniu (HfC) Carbură de tantal hafniu (Ta 4 HfC 5 ) Nitrură de hafniu (III) (HfN) Carbonitrură de hafniu (HfC 0,5 N 0,35 ) Oxid de hafniu (IV) ( HfO2 ) Dibromură de oxid de hafniu ( HfOBr2 ) Diclorura de oxid de hafniu ( HfOCl2 ) Silicat de hafniu (IV) ( HfSiO4 ) Sulfat de hafniu(IV) (Hf( SO4 ) 2 ) sulfură de hafniu (IV) ( HfS2 ) Acid trisulfatohafnic (H 2 [Hf (SO 4 ) 3 ]) Fosfat de hafniu (IV) (Hf 3 (PO 4 ) 4 ) Fluorura de hafniu (IV) ( HfF4 ) Clorura de hafniu (I) (HfCl) Clorura de hafniu (III) ( HfCl3 ) Clorura de hafniu (IV) ( HfCl4 ) | |