Diclorura de oxid de hafniu

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 20 septembrie 2016; verificarea necesită 1 editare .

diclorura de oxid de hafniu
General
Nume sistematic	diclorura de oxid de hafniu
Nume tradiționale	diclorura de hafnil; clorură de hafnil
Chim. formulă	HfOCl 2
Proprietăți fizice
Stat	cristale albe
Masă molară	265,40 g/ mol
Clasificare
Reg. numar CAS	13759-17-6
PubChem	13725980
Reg. numărul EINECS	237-345-3
ZÂMBETE	O(Cl)Cl.[Hf]
InChI	InChl=1S/CI20.Hf/c1-3-2;FLVFLHZPYDNHJE-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	11391282
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Oxidul-diclorura de hafniu este un compus anorganic, o oxosare de metal de hafniu și acid clorhidric cu formula HfOCl 2 , cristale albe, ușor solubile în apă rece, formează un hidrat cristalin .

Obținerea

Dizolvarea dihidroxidului de hafniu în acid clorhidric diluat :

{\mathsf {HfO(OH)_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {))\ HfOCl_{2}+2H_{2}O))

Hidroliza clorurii de hafniu (IV) :

{\mathsf {HfCl_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {))\ HfOCl_{2}+2HCl))

Reacția clorurii de hafniu (IV) cu oxidul de clor în tetraclorura de carbon :

{\mathsf {HfCl_{4}+Cl_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HfOCl_{2}+2Cl_{2)))

Proprietăți fizice

Diclorura de oxid de hafniu formează cristale albe.

Se dizolvă bine în apă rece, reacționează cu apa fierbinte.

Formează un hidrat cristalin HfOCl 2 •8H 2 O, care are o structură reală [Hf 4 (H 2 O) 16 (OH) 8 ]Cl 8 •12H 2 O.

Proprietăți chimice

Sarea anhidră se obține prin uscarea hidratului cristalin:

{\mathsf {HfOCl_{2}\cdot 8H_{2}O\ {\xrightarrow {65^{o}C))\ HfOCl_{2}+8H_{2}O)}

Se descompune la încălzire:

{\mathsf {2HfOCl_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C)}\ HfCl_{4}+HfO_{2)))

Reactioneaza cu apa fierbinte:

{\mathsf {2HfOCl_{2}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C))\ Hf_{2}O_{3}Cl_{2}\cdot 5H_{2}O \downarrow +2HCl}}

Cu abur supraîncălzit, reacția merge mai departe:

{\mathsf {HfOCl_ {2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {300^{o}C)}\ HfO_{2}+2HCl))

Solubil în acid clorhidric concentrat :

{\displaystyle {\mathsf {3HfOCl_{2}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {HCl}}\ [Hf_{3}Cl_{3}(OH)_{6}]Cl_{3))))

Reacţionează cu alcalii :

{\mathsf {HfOCl_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ HfO(OH)_{2}\downarrow +2NaCl}}

Intră în reacții de schimb:

{\mathsf {HfOCl_{2}+Na_{2}S+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HfO(OH)_{2}\downarrow +H_{2}S\uparrow + 2NaCl}}

{\mathsf {HfOCl_{2}+Na_{2}CO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HfO(OH)_{2}\downarrow +CO_{2}\ în sus +2NaCl}}

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1988. - T. 1. - 623 p.
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.

Compuși cu hafniu

Bromură de hafniu (II) ( HfBr2 ) Bromură de hafniu (III) ( HfBr3 ) Bromură de hafniu (IV) ( HfBr4 ) Diborura de hafniu ( HfB2 ) Dihidroxid de hafniu (HfO(OH) 2 ) Hidroxid de hafniu(IV) (Hf(OH) 4 ) Hafniu hidrogen fosfat (Hf( HPO4 ) 2 ) Iodură de hafniu (III) ( HfI3 ) Iodură de hafniu (IV) (HfI 4 ) Carbură de hafniu (HfC) Carbură de tantal hafniu (Ta 4 HfC 5 ) Nitrură de hafniu (III) (HfN) Carbonitrură de hafniu (HfC 0,5 N 0,35 ) Oxid de hafniu (IV) ( HfO2 ) Dibromură de oxid de hafniu ( HfOBr2 ) Diclorura de oxid de hafniu ( HfOCl2 ) Silicat de hafniu (IV) ( HfSiO4 ) Sulfat de hafniu(IV) (Hf( SO4 ) 2 ) sulfură de hafniu (IV) ( HfS2 ) Acid trisulfatohafnic (H 2 [Hf (SO 4 ) 3 ]) Fosfat de hafniu (IV) (Hf 3 (PO 4 ) 4 ) Fluorura de hafniu (IV) ( HfF4 ) Clorura de hafniu (I) (HfCl) Clorura de hafniu (III) ( HfCl3 ) Clorura de hafniu (IV) ( HfCl4 )