Clorura de iridiu (III).
| Clorura de iridiu(III) | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
clorură de iridiu (III) |
| Nume tradiționale | clorură de iridiu |
| Chim. formulă | IrCl 3 |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | cristale de culoare verde închis |
| Masă molară | 298,58 g/ mol |
| Densitate | 5,30 g/cm³ |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | dec. 763; 773°C |
| Entalpie | |
| • educaţie | -240 kJ/mol |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 10025-83-9 |
| PubChem | 82301 |
| Reg. numărul EINECS | 233-044-6 |
| ZÂMBETE | CI[Ir](CI)CI |
| InChI | InChI=1S/3ClH.Ir/h3*1H;/q;;;+3/p-3DANYXEHCMQHDNX-UHFFFAOYSA-K |
| ChemSpider | 23837 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
| Fișiere media la Wikimedia Commons | |
Clorura de iridiu(III) este un compus anorganic, o sare a metalului iridiului și acidului clorhidric cu formula IrCl 3 , cristale de culoare verde închis, slab solubile în apă, formează un hidrat cristalin .
Obținerea
- Reacția clorului și a iridiului sub formă de pulbere:
Proprietăți fizice
Clorura de iridiu (III) formează cristale de culoare verde închis din două modificări cristaline:
- a-IrCl3 , singonie monoclinic , grup spaţial C2/m , parametri celulari a = 0,599 nm, b = 1,037 nm, c = 0,599 nm, p = 109,4°, Z = 4;
- β-IrCl3 , sistem rombic , grup spațial F ddd , parametrii celulei a = 0,695 nm, b = 0,981 nm, c = 2,082 nm.
Formează un hidrat cristalin de compoziție nestoichiometrică IrCl 3 • n H 2 O.
Puțin solubil în apă.
Proprietăți chimice
- Se descompune la încălzire:
- Cu acid clorhidric concentrat sau cloruri de metale alcaline formează hexacloroiridați (III):
![{\displaystyle {\mathsf {IrCl_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{3}[IrCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b39df0255535936521251b58cfe55198c90546dd)
![{\displaystyle {\mathsf {IrCl_{3}+3NaCl\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[IrCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/90331b1bfe6ede8dea77bfa23f3f1631a474a3ae)
- Când clorul este trecut printr-o soluție de iridiu și cloruri de metale alcaline, formează hexacloroiridate (IV):
![{\displaystyle {\mathsf {2IrCl_{3}+Cl_{2}+4NaCl\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{2}[IrCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9735ac5b1ecc0a6167d899ff22ac6e5f7e3f5b09)
- Reacţionează cu acidul azotic fierbinte concentrat :
- Reacţionează cu alcalii :
- Restabilit cu ușurință pe metal:
- Oxidată de oxigen când este încălzită:
- Reacţionează cu clorul sub presiune:
- Oxidat cu peroxid de hidrogen concentrat fierbinte :
Aplicație
- Catalizator în sinteza organică.
Literatură
- Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.