Van't Hoff, Jacob Hendrick

Jacob Hendrik van't Hoff
Henry van't Hoff
Henry van't Hoff în 1904
Data nașterii	30 august 1852( 30.08.1852 )
Locul nașterii	Rotterdam , provincia Olanda de Sud , Țările de Jos
Data mortii	1 martie 1911 (58 de ani)( 01.03.1911 )
Un loc al morții	Steglitz , Imperiul German
Țară	Olanda
Sfera științifică	chimie fizică , chimie organică
Loc de munca	colegiu veterinar din Utrecht, Universitatea din Amsterdam , Universitatea din Berlin
Alma Mater	Universitatea Leiden Universitatea din Bonn Universitatea din Paris
Grad academic	Ph.D
consilier științific	Edward Mulder [d] [1]
Elevi	Ernst Cohen
Premii și premii	Medalia Davy ( 1893 ) Premiul Nobel pentru Chimie ( 1901 )
Fișiere media la Wikimedia Commons

Jacobus Henricus (Henry) van 't Hoff [2] ( olandeză.  Jacobus Henricus (Henry) van 't Hoff ; 30 august 1852 , Rotterdam  - 1 martie 1911 , Berlin ) - chimist olandez , unul dintre fondatorii stereochimiei și chemical kinetics , primul laureat al Premiului Nobel pentru Chimie (1901) cu formularea „în recunoașterea marii importanțe a descoperirii legilor dinamicii chimice și ale presiunii osmotice în soluții”.

Biografie

Primii ani

Jacob Hendrik van't Hoff s-a născut la 30 august 1852 la Rotterdam . Familia lui aparținea unei vechi familii olandeze. Tatăl lui Jacob, Jacob Hendrik van't Hoff Sr., era medic, iar mama sa, Alida Jacoba Kolf [3] , era casnică. Era al treilea copil din familie și avea patru frați și două surori [4] .

La vârsta de opt ani, Jacob a mers la o școală privată situată lângă Rotterdam. Era o școală cu un program larg. A predat științe naturale și umane, limbi străine, desen și cânt. Deja aici au început să apară abilitățile remarcabile ale viitorului om de știință. A obținut cel mai mare succes în domeniul matematicii și al fizicii [4] .

În 1867, la vârsta de cincisprezece ani, Van't Hoff a trecut cu succes examenele de admitere și a intrat în clasa a patra a unui liceu de cinci ani din oraș. Această școală s-a concentrat pe studiul științelor naturale și al matematicii. Aici viitorul om de știință a devenit interesat de chimie și a început să efectueze primele sale experimente [5] .

În 1869, după ce a părăsit școala, Jakob a mers la Delft , unde a intrat la Școala Politehnică, dorind să obțină o diplomă în inginerie chimică. van't Hoff și-a dedicat cea mai mare parte a timpului chimiei și matematicii. A fost harnic în studii, ceea ce i-a permis să termine școala în doi ani în loc de trei.

În primele vacanțe studențești, Van't Hoff merge la practică. A avut loc într-o fabrică de zahăr din Brabantul de Nord . În timpul practicii, omul de știință începător a fost implicat în determinarea concentrației de zahăr folosind un polarimetru. El a găsit această lucrare necugetată și monotonă, dar monotonia și rutina operațiilor tehnologice au stârnit în el dorința de a înțelege mai profund procesele chimice [4] .

Anii studenți

În octombrie 1871, Van't Hoff devine student la Universitatea din Leiden . El, ca întotdeauna, studiază cu sârguință, este pasionat de poezie și filozofie. Are chiar ideea să se dedice în întregime poeziei. Dar primele sale experimente în această direcție sunt nereușite și revine din nou pe calea unui chimist cercetător [4] .

Van't Hoff realizează curând că, pentru a studia serios știința chimică modernă, ar trebui să se mute la o altă universitate. Se mută la Bonn și începe să lucreze la Universitatea din Bonn , unde la acea vreme Friedrich August Kekule era profesor de chimie [6] .

După înscriere, van't Hoff a început imediat cercetările experimentale. Kekule atrage imediat atenția asupra diligenței remarcabile a lui van't Hoff, dar în curând apare un conflict între profesor și stagiar, cauzat de dorința lui Kekule de a folosi cunoștințele și abilitățile lui van't Hoff pentru a-și desfășura propriile cercetări. Într-una dintre scrisorile sale către părinții săi, van't Hoff a scris [6] :

O mică dispută cu profesorul Kekule: are idei noi despre camfor și terebentină și vrea să folosească mai mulți asistenți de laborator pentru a le procesa, adică vrea să transforme mai mulți asistenți de laborator plătiți în asistenți privați neplătiți. Nu am acceptat această ofertă și am fost nevoit să-mi caut propriul subiect pentru dezvoltare, iar acum că sunt ocupat cu acest subiect, profesorul Kekule mă tratează diferit decât înainte și continuă să atragă noi asistenți.

Drept urmare, van't Hoff a decis să părăsească laboratorul lui Kekule. Dar pentru a-și continua munca cu succes, trebuia să primească un certificat de la profesor care să confirme succesul muncii sale experimentale. Cu toate acestea, cazul s-a încheiat cu bucurie. După multe cercetări, Wang-Hoff și-a prezentat rezultatele unui profesor. Spre surprinderea tânărului om de știință, profesorul, după un scurt dialog, a spus: „Veți primi un certificat și unul foarte bun”. Într-adevăr, la 17 iunie 1873, Van't Hoff și-a primit certificatul de la Kekule. În plus, profesorul l-a sfătuit pe tânărul om de știință să-și continue studiile la o altă universitate. Înainte de a urma sfaturile lui Van't Hoff, a plecat la Utrecht , unde la 22 decembrie 1873 a promovat cu succes examenul de doctorat, dându-i dreptul de a solicita doctoratul [5] .

În ianuarie 1874, van't Hoff a călătorit la Paris pentru a-și continua cercetările în chimia organică în laboratorul lui Charles Adolphe Wurtz . În acest laborator, van't Hoff îi întâlnește pe A. R. Genninger și J. A. Le Bel , care au devenit mai târziu prieteni apropiați. Cu toate acestea, deja la sfârșitul lunii octombrie 1874, van't Hoff, după ce a primit certificatul corespunzător de la Wurtz, sa întors la Utrecht . Aici și-a încheiat studiile studențiale în câteva luni și la 22 decembrie 1874 și-a susținut teza de doctorat despre sinteza acizilor cianoacetic și malonic .

Începutul activității științifice

Cu puțin timp înainte de a-și susține teza de doctorat, în septembrie 1874, publică în olandeză un mic pamflet cu titlul lung „Propunere de reprezentare a formulelor structurale utilizate în prezent în spațiu și o remarcă aferentă relației dintre puterea de rotație optică și constituția chimică a compusi organici." Mai târziu, la sfârșitul anului 1875, acest pamflet a fost publicat în traducere germană, în traducerea asistentului lui I. Visselius F. Hermann [5] .

În timp ce pregătea o retipărire a articolului în franceză, van't Hoff era preocupat să găsească de lucru. În acest sens, nu a avut noroc multă vreme și a fost nevoit să dea lecții particulare. Abia în martie 1876 a reușit să obțină funcția de asistent profesor de chimie la Școala Veterinară din Utrecht [6] .

După lansarea ediției germane a broșurii lui Van't Hoff, mulți oameni de știință au reușit să se familiarizeze cu aceasta. Cu toate acestea, părerile lui Van't Hoff au fost criticate în mod neașteptat de aspru de chimiștii autorizați. Unul dintre cei mai semnificativi oponenți ai ideilor lui Van't Hoff au fost M. Berthelot și G. Kolbe . Acesta din urmă și-a permis chiar să se exprime destul de direct și grosolan în direcția lui van't Hoff. Cu toate acestea, până la sfârșitul anilor 70 ai secolului al XIX-lea, o parte semnificativă a chimiștilor a recunoscut teoria stereochimică. Multe experimente au confirmat aplicabilitatea sa în practică. De asemenea, ulterior, a fost stabilită cu precizie relația dintre capacitatea de rotație optică a moleculelor și prezența unui atom de carbon asimetric în ele [5] .

Lucru la Universitatea din Amsterdam (1877-1895)

Datorită recomandărilor prietenilor, la 26 iunie 1877, Van't Hoff a primit invitații de a ocupa postul de lector la Universitatea din Amsterdam . Un an mai târziu, la vârsta de 26 de ani, a devenit profesor de chimie, mineralogie și geologie (și mai târziu de chimie fizică). Van't Hoff și-a dedicat primii câțiva ani organizării și amenajării laboratorului de chimie. În perioada 1878-1884 a publicat doar câteva articole, fiind absorbit de predare și de organizarea laboratorului [6] .

Un mare eveniment din viața personală a lui Van't Hoff este legat de mutarea la Amsterdam. În 1878, i-a cerut-o în căsătorie Johanei Franzina Mees (fiica unui negustor din Rotterdam), pe care o iubea de mult. Pe 27 decembrie a aceluiași an a avut loc nunta lor. Au avut 2 fiice, Johana Franzina (1880) și Aleida Jacoba (1882) și 2 fii, Jacobs Hendrikus (1883) și Govert Jacob (1889). De mai bine de 30 de ani, soția sa i-a fost prietenă credincioasă și iubită [4] .

În 1881, a fost publicată cartea lui Van't Hoff „Views on Organic Chemistry”, lucrare la care a început înapoi la Utrecht . În această carte, omul de știință a încercat să stabilească o relație între structura substanțelor și proprietățile lor fizice și chimice. Totuși, această încercare nu a avut prea mult succes, iar astăzi această carte este puțin cunoscută. Cu toate acestea, pentru însuși Van't Hoff, această carte a fost un pas important în dezvoltarea sa. În timp ce lucra la această carte, el a ajuns la problema afinității chimice, la recunoașterea importanței termodinamicii chimice și la problemele echilibrului chimic și al vitezei reacțiilor chimice. Putem presupune că din acel moment Van't Hoff a început să studieze chimia fizică [4] .

În 1884 a fost publicată cea mai faimoasă carte a lui Van't Hoff „Eseuri despre dinamica chimică” [7] . Apariția acestei cărți a marcat nașterea chimiei fizice. Van't Hoff a fost primul care a folosit pe scară largă principiile termodinamicii și metodele matematice pentru a analiza și explica procesele chimice observate. Într-o carte foarte mică, van't Hoff a prezentat într-o formă concentrată un material mare și foarte important pentru înțelegerea naturii și mecanismului reacțiilor chimice. În ciuda acestui fapt, apariția acestei cărți nu a provocat inițial nicio reacție în lumea chimică. Chimiștii nu numai că nu au observat apariția acestei cărți, dar unele dintre prevederile acesteia s-au dovedit a fi obscure pentru ei [5] .

Un an mai târziu, la 14 octombrie 1885, van't Hoff prezintă spre publicare o nouă lucrare teoretică „Chemical Equilibrium in Systems of Gases and Dilute Solutions” [8] , publicată în 1886. Această lucrare este o continuare și detaliere a ideilor. exprimat prin în formă generală în „Eseuri de dinamică chimică”. La scurt timp după apariția lucrării „Echilibrul chimic în sistemele de gaze și soluții diluate”, omul de știință suedez Svante Arrhenius a prezentat celebra sa teorie a disocierii electrolitice. Apariția acestei teorii este legată cel mai direct de munca lui van't Hoff [5] .

În 1887, W. Ostwald , împreună cu J. G. van't Hoff și S. A. Arrhenius, au fondat la Leipzig „Jurnalul internațional de chimie fizică” (Zeitschrift fur phys. Chemie) , care a primit o largă răspândire și recunoaștere în rândul chimiștilor. Acest jurnal a căpătat o mare importanță în dezvoltarea și promovarea de noi idei în chimia fizică . Cele mai importante articole ale lui van't Hoff şi Arrhenius [4] au apărut deja în primul volum al acestei reviste .

După publicarea lucrărilor despre dinamica chimică și echilibrul, numele de van't Hoff a devenit cunoscut pe scară largă în lumea științifică. În același timp, a petrecut încă mult timp predând la Universitatea din Amsterdam. Pe lângă prelegeri, a supravegheat cercetările în laboratorul pe care l-a creat, unde de-a lungul timpului un număr mare de stagiari și oameni de știință au fost atrași să lucreze sub îndrumarea celebrului om de știință [5] .

În perioada 1888-1895, van't Hoff s-a angajat în principal în dezvoltarea ideilor exprimate anterior, în special în domeniul teoriei soluțiilor. În același timp, a publicat mai multe lucrări de stereochimie și termodinamică. De mare interes este lucrarea „On solid solutions and on the determination of molecular weight in the solid state [9] ”, în care van't Hoff a încercat să arate că modelele pe care le-a obţinut pentru soluţiile lichide pot fi aplicate în unele cazuri la amestecuri solide. Cu acest articol, van't Hoff a pus bazele teoriei soluţiilor solide, pe care a dezvoltat-o ​​mai târziu [5] .

Lucrează la Universitatea din Berlin

Pe la mijlocul anilor 1890, îndatoririle de predare au început să afecteze Van't Hoff. Dorind să-și asigure condiții confortabile pentru desfășurarea cercetării, în 1895 a acceptat o ofertă foarte onorabilă din partea Academiei de Științe din Berlin și a Universității din Berlin de a trece la funcția de profesor universitar care nu era obligat să susțină cursuri. 30 ianuarie 1896 Van't Hoff a fost ales membru cu drepturi depline al Academiei Prusace de Științe [6] .

În martie 1896, van't Hoff s-a mutat la Berlin , unde a început imediat cercetările într-un domeniu nou - studiul condițiilor de formare a zăcămintelor naturale de sare de origine oceanică. În primul rând, omul de știință a fost interesat de cauzele și mecanismele de formare a faimoaselor zăcăminte de sare Stassfurt situate în apropierea orașului Magdeburg . Această lucrare este o încercare îndrăzneață de a folosi legile chimiei fizice pentru a explica procesele geochimice. Dezvoltarea acestei teme a făcut posibilă luminarea experimentală și teoretică a uneia dintre cele mai importante domenii ale geologiei [4] .

Cercetări ample pentru elucidarea condițiilor de formare a zăcămintelor de sare din zăcământul Stassfurt , van't Hoff, efectuate în colaborare cu studentul și prietenul său Wilhelm Meyerhofer, care s-a născut în Rusia , un om de știință talentat și complet independent care s-a ocupat anterior de sare. echilibre, care se disting prin originalitate și în vederi teoretice [5] .

Ultimii ani de viață, moartea

În 1896, Meyerhoffer, împreună cu van't Hoff, au fondat un mic laborator privat la Berlin, unde s-a efectuat cea mai mare parte a cercetărilor asupra zăcămintelor Stassfurt. Lucrările au continuat timp de aproximativ 10 ani, iar rezultatele au fost publicate în rapoartele Academiei Prusace de Științe . Au fost 52 de mesaje în total. Studiile condițiilor de formare a zăcămintelor de sare oceanică și rezultatele obținute au căpătat o mare importanță în geologie și mineralogie, precum și în chimie. Ele au devenit punctul de plecare pentru cercetări mai ample care au fost în desfășurare în această direcție până în prezent [5] .

În 1901, Van't Hoff a fost primul chimist care a primit Premiul Nobel „în semn de recunoaștere a importanței enorme a descoperirii legilor dinamicii chimice și ale presiunii osmotice în soluții”.

Munca comună a lui van't Hoff și Meyerhoffer, care a durat zece ani, a fost extrem de fructuoasă. Dar în 1905 a fost întreruptă brusc din cauza bolii grave a lui Meyerhofer. 21 aprilie 1906 Meyerhofer a murit. Van't Hoff a luat cu greu moartea prietenului și colaboratorului său. În acest moment, el însuși a început să se simtă rău: au existat semne ale unei boli pulmonare severe - tuberculoză [5] .

Van't Hoff nu a vrut să renunțe. Căuta o nouă zonă pentru a efectua cercetări sistematice ample. La sfarsitul anului 1905 a decis sa se dedice studiului actiunii sintetice a enzimelor . Având o experiență vastă în studii de stereochimie și presiune osmotică, omul de știință a dorit acum să abordeze problemele de biochimie [6] .

Cu toate acestea, progresul bolii i-a împiedicat intențiile. Cercetarea planificată a trebuit să fie întreruptă. Ultimii ani ai vieții sale au fost umbriți de pierderea mai multor persoane apropiate lui - rude și colegi [6] .

15 decembrie 1910 Van't Hoff s-a îmbolnăvit în cele din urmă. Încercările lui de a se întoarce la muncă câteva săptămâni mai târziu au fost în zadar. La 1 martie 1911 a murit [6] .

Activitate științifică

Stereochimie

Van't Hoff este unul dintre fondatorii stereochimiei . Pamfletul său „Propunerea de reprezentare a formulelor structurale utilizate în prezent în spațiu și o remarcă aferentă relației dintre puterea de rotație optică și constituția chimică a compușilor organici” [10] , publicată în 1874 în olandeză și tradusă ulterior în germană și franceză [11]. ] , a fost aspru criticat de faimoșii chimiști ai vremii. Cu toate acestea, de-a lungul timpului, ideile pe care van’t Hoff le-a conturat în această broșură s-au răspândit [12] .

Van't Hoff a propus să reprezinte atomul de carbon tetravalent sub formă de tetraedre [13] [14] . Pe baza acestei idei, omul de știință a sugerat că apariția capacității optice de rotație a moleculelor poate fi asociată cu prezența în ele a unui atom de carbon asimetric [15] (un atom de carbon asociat cu patru substituenți diferiți) [16] . Această presupunere este cea mai importantă idee a teoriei stereochimice. Ulterior, au fost efectuate numeroase experimente care confirmă această idee [17] [18] .

Chimie fizică

Dinamica chimică și cinetică

În 1884 Van't Hoff și-a publicat cartea Essays on Chemical Dynamics [7] . Apariția acestei cărți marchează nașterea chimiei fizice ca atare. Van't Hoff, în esență, a folosit pentru prima dată pe scară largă aici principiile termodinamicii și metodele matematice în interpretarea proceselor chimice. Începând să lucreze la carte, van't Hoff a înțeles că va trebui să dea o schemă de bază pentru o descriere cantitativă a unui proces chimic pe baza unor fapte separate, disparate și puține stabilite de predecesorii săi [4] .

În această lucrare, van't Hoff formulează conceptul de „transformare moleculară” și, pe baza conceptelor cinetice moleculare, oferă o clasificare a acestor transformări în funcție de numărul de molecule care participă la reacție . El introduce conceptele de constante de viteză de reacție, reacții mono-, di- și trimoleculare și formulează o poziție importantă: „Decursul unei transformări chimice este caracterizat exclusiv de numărul de molecule , în timpul interacțiunii cărora are loc transformarea” [5]. ] .

Folosind exemple specifice de reacții, van't Hoff dezvăluie modelele reacțiilor mono-, bi- și multimoleculare și oferă expresii pentru ratele lor sub forma unei formule binecunoscute [7]

unde  este concentrația de reactivi ,  este numărul de molecule implicate în reacție ( = 1 - monomolecular, = 2 - bimolecular, etc.),  este constanta vitezei de reacție .

Van't Hoff ia în considerare influența formei și dimensiunii vaselor de reacție asupra cursului reacțiilor, modalitățile de selectare a unui mediu adecvat și acțiunea pereților vaselor. În special, sunt prezentate rezultatele experimentelor privind efectul acoperirilor asupra pereților interiori ai aparatului (de exemplu, cu ulei). El oferă, de asemenea, o privire de ansamblu asupra modalităților și metodelor de determinare a numărului de molecule implicate într-o transformare chimică [5] .

Van't Hoff ia în considerare și influența temperaturii asupra transformării chimice. În special, folosind exemplul unei reacții reversibile , el derivă binecunoscuta ecuație care leagă temperatura de constantele de viteză ale reacțiilor directe și inverse :

unde  este numărul de calorii eliberate în timpul trecerii unei unități a celei de-a doua substanțe la prima la un volum constant [19] .

Pe baza datelor obținute, van't Hoff analizează cu atenție diverse cazuri de echilibru chimic . van't Hoff constată o legătură strânsă între ratele de transformări și echilibru . El consideră că echilibrul este rezultatul a două reacții opuse care au loc la anumite viteze și ajunge la o altă formulă importantă:

unde . Astfel, el conectează constanta de echilibru cu constantele de viteză ale reacțiilor directe și inverse [20] .

Chimia fizică a soluțiilor diluate

În 1886, lucrarea lui Van't Hoff a fost publicată sub titlul „Echilibrul chimic în sistemele de gaze și soluții diluate” [8] . Scopul principal al acestei lucrări a fost o încercare de a stabili angiologia în legile care descriu comportamentul sistemelor și soluțiilor gazoase [21] .

van't Hoff are în vedere relația presiunii osmotice cu alți parametri fizico -chimici [22] . După ce a descris dispozitivul lui Pfeffer și metoda pe care a propus-o pentru fabricarea pereților despărțitori semi-permeabile , van't Hoff a exprimat o idee importantă despre reversibilitatea modificărilor presiunii osmotice [23] . Folosind conceptele de partiții semipermeabile, s-a dovedit a fi posibil să se efectueze procese circulare reversibile pentru soluții și astfel să se stabilească o analogie între gaze și soluții [24] [25] . Astfel, a devenit destul de evident că legile stării gazoase sunt aplicabile și la descrierea presiunii osmotice în soluții diluate [26] .

Van't Hoff a demonstrat teoretic și experimental aplicabilitatea legilor lui Boyle, a lui Gay-Lussac și a formulei lui Clapeyron pentru a dilua soluțiile. Din aceasta, van't Hoff a concluzionat că principiul Avogadro este destul de aplicabil soluțiilor diluate, iar soluțiile izotonice trebuie să fie echimoleculare [27] .

Pentru soluțiile diluate, van't Hoff a calculat valoarea constantei gazului din ecuația lui Clapeyron . Valoarea obținută de el din măsurătorile presiunii osmotice s-a dovedit a fi apropiată de valoarea obținută pentru gazele ideale. Cu toate acestea, în unele cazuri (soluții de acizi minerali și săruri), valoarea constantei de gaz a fost diferită. În acest sens, van't Hoff a rescris ecuația Clapeyron sub forma [8]

unde  - presiune ;  - volum ;  - temperatura ;  - constanta de gaz , care are aceeași valoare ca și pentru gaze;  - un factor de corecție apropiat de unitate și în funcție de natura substanței la care se referă ecuația (Vant Hoff numea acest coeficient „coeficientul de activitate”).

Van't Hoff a mai arătat [28] că

unde  este greutatea moleculară a substanței ;  - cantitatea cu care prezența unei substanțe (1: 100) reduce presiunea vaporilor de apă. Van't Hoff a sugerat și alte metode pentru determinarea coeficientului , de exemplu, prin constante crioscopice sau ebulioscopice . Astfel, van't Hoff a propus o metodă de determinare a greutății moleculare a unei substanțe pe baza proprietăților fizice ale soluției sale [29] .

Echilibre de sare

Împreună cu prietenul său Wilhelm Meyerhofer, van't Hoff a efectuat cercetări ample pentru a elucida condițiile de formare a zăcămintelor de sare în zăcământul Stassfurt . Aceste depozite sunt de origine marina. Analiza chimică a zăcămintelor Stassfurt a arătat că compoziția lor chimică este destul de complexă [30] . Sunt compuse în principal din cloruri , sulfați și borati de sodiu , potasiu , magneziu și calciu [31] .

Van't Hoff, împreună cu Meyerhofer, au stabilit că principalul factor în formarea depozitelor de sare este temperatura . În unele cazuri, timpul joacă și el un rol important . Unele dintre transformările efectuate de cercetători au necesitat câteva luni. În același timp, efectul presiunii asupra cristalizării sărurilor din soluții multicomponente s-a dovedit a fi nesemnificativ [32] .

În urma cercetărilor, s-a demonstrat că unele minerale nu s-au putut forma la o temperatură de 25°C. Astfel, amestecurile de kieserit ( ) și silvit ( ) cu un amestec de clorură de sodiu , formată din carnalit ( ) [33] și kieserit , au putut fi izolate doar la temperaturi mult mai ridicate [34] . În ciuda îndoielilor cu privire la posibilitatea depunerilor de sare la temperaturi peste 70 °C , prin compararea compoziției mineralelor din depozite, s-a constatat că formarea lor s-a produs în două intervale de temperatură - la 25 °C și 83 °C [35] .

În urma determinării temperaturilor de transformări în astfel de amestecuri complexe s-au obținut mai multe minerale sintetice , ambele conținute în zăcămintele Stassfurt și neconținute în acestea [36] .

Cele mai importante lucrări ale lui van't Hoff

• Sur les formules de structure dans l'Space.—Arh. Neerl. Sc., 1874, or. 9, p. 445.
• Voorstel tot uitbreiding der tegenwoording in de scheikunde gebruikte structuurformules in de ruimte, benevens een daarmee samenhangende opmerking omtrent het verband tusschen optisch actief vermogen en chemische constitutie van organische verbindingen. Utrecht: J. Greven, 1874.
• Sur les formules de structure dans l'Space.—Bull. soc. chim. Paris. Ser. 2, 1875, or. 23, p. 295.
• Etudes de dinamic chimique. Amsterdam: F. Muller und Co, 1884.
• L'equilibrie cbimique dans les systemes gazeux ou dissous a l'etat dilue.—Arhv Neerl. Sc., 1886, or. 20, p. 239 [8] .
• Lois de l'equilibrie chimique dans l'etat dilue, gazeux ou dissous.—Kgl. sven. vetenskapsakad. handl., 1886, or. 21, nr. 17 [26] .
• Über feste Lösungen und Molekulargewichtsbestimmung an festen Körpern.—Ztschr. fiz. Chim., 1890, Bd. 5, S. 322 [37] .
• Vorlesungen uber Bildung und Spaltung von Doppesalzen. Dt. bearb. von Dr. th. Paul. Leipzig: W. Engelman, 1897 [38] .
• Zur Bildung der oceanischen Salzablagerungen. Erstes Heft. Braunschweig: Vieweg und Sohn, 1905 [35] .
• Zur Bildung oceanischer Salzablagerungen. Zweites Heft. Braunschweig: Vieweg und Sohn, 1909 [36] .

Premii și titluri onorifice

• Premiul Nobel pentru Chimie (1901)
• Medalia Davy a Societății Regale din Londra (1893)
• Membru corespondent străin al Academiei de Științe din Sankt Petersburg (1895) [39]
• Membru străin al Societății Regale din Londra (1897)
• Medalia Helmholtz a Academiei Prusace de Științe (1910)
• Membru al Academiei Regale de Științe a Țărilor de Jos (1885)
• Membru al Academiei de Științe din Berlin (1895)
• Membru al Academiei Regale de Științe, Göttingen (1892)
• Membru al Societății Chimice din Londra (1898)
• Membru al Societății Americane de Chimie (1898)
• Membru al Academiei Naționale de Științe Americane (1901)
• Membru al Academiei de Științe din Paris (1905)
• Diplome de la universitățile din Chicago, Harvard și Yale.

Memorie

În 1970, un crater de pe Lună a fost numit după Jacob Hendrik van't Hoff [40] .

Unul dintre mineralele sintetice obținute în timpul lucrului lui Van't Hoff cu Meyerhofer la zăcământul de sare de la Stassfurt a fost numit după marele om de știință - Vanthoffite [5 ] .

Note

1. ↑ Arborele genealogic academic  (engleză) - 2005.
2. ↑ van 't Hoff  - transmiterea tradițională a numelui de familie, consacrată în enciclopedii, corectă din punctul de vedere al limbii olandeze - van 't Hoff
3. ↑ Biografie pe site-ul web al premiului Nobel Arhivat la 9 ianuarie 2010 la Wayback Machine . Nobelprize.org (1 martie 1911). Preluat pe 2011-08-12.
4. ↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Dobrotin R. B., Solovyov Yu. I. Van't Hoff. - Moscova: știință, 1977. - 272 p.
5. ↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Van't Hoff Ya.G. Lucrări selectate despre chimie / otv. Ed.: N. M. Emanuel. comp.: N. A. Figurovsky, V. A. Kritsman .. - Moscova: Nauka, 1984. - 544 p. — ISBN 978-5-458-32892-0 .
6. ↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 Bloch Max Abramovici. Viața și opera primului câștigător al Premiului Nobel pentru chimie J. G. van't Hoff. - Ed. a II-a - M . : Casa de carte LIBROKOM, 2012. - 192 p. - ISBN 978-5-397-02393-1 .
7. ↑ 1 2 3 Etudes de dynamique chimique. Amsterdam: F. Muller und Co, 1884.
8. ↑ 1 2 3 4 Van't Ηoff J. Η. L'equilibrie chimique dans les systemes gazeux on disous a Fetal dilue  // Arch. Neerl. sci. exact, et natur.,. - 1886. - T. 20 . - S. 239 . - doi : 10.1002/recl.18850041207 . Arhivat din original la 1 decembrie 2017.
9. ↑ JH van't Hoff. Über feste Lösungen und Molekulargewichtsbestimmung an festen Körpern  (germană)  // Zeitschrift für Physikalische Chemie. - 1890. - 1 Februarie ( Bd. 5 , Nr. 1 ). - S. 322-339 . — ISSN 0942-9352 . - doi : 10.1515 .
10. ↑ Voorstel tot uitbreiding der tegenwoording in de scheikunde gebruikte structuurformules in de ruimte, benevens een daarmee samenhangende opmerking omtrent het verband tusschen optisch actief vermogen en chemische constitutie van organische verbindingen. Utrecht: J. Greven, 1874.
11. ↑ Sur les formules de structure dans l'Espace  (franceză)  // Bull. soc. chim.. - 1875. - Vol. 23 , nr 2 . _ — P. 295 .
12. ↑ Van't Hoff JH Chimia în spațiu. Oxford: Clarendon Press, 1891.
13. ↑ Van't Hoff JH Voorstel tot uitbreiding der tegenwoording in de scheikunde gebruikte structuurfor-mules in de ruimte, benevens een daarmee samenhangende opmerking omtrent het verband tusschen optisch actief vermogen en chemische constitutie van organische verbinding. Utrecht: J. Greven, 1874.
14. ↑ Alexander Rulev, Vadim Eremin. Fanteziile stereochimice ale lui van't Hoff  // Știință și viață . - 2020. - Nr. 9 . - S. 51-57 . (Rusă)
15. ^ Van't Hoff JH Uber den Zusammenhang zwischen optischer Aktivitat und Constitution.- Ber., 1877, Jg . 10, S. 1620.
16. ↑ Van't Hoff JH La chimie dans l'Espace. Rotterdam: P.M. Bazendijk, 1875.
17. ↑ Van't Hoff JH Sur les formules de structure dans l'Space.— Bull. soc. chim. Paris Ser. 2, 1875, or. 23, p. 295.
18. ↑ Mit Bremer GJW Over de verhouding van barnsteenzuur tot geopolariseerd licht.—Maandbl. natuurwet., 1876, Bd. 6, biz. 75.
19. ↑ Zusammen mit van Deventer Ch. M. Ueber die Umwandlungstemperatur bei chemischer Zersetzung.- Ber., 1886, Jg. 19, S. 2142.
20. ↑ Van't Hoff JH Uber das Eintreten der kritischen Erscheinungen bei chemischer Zersetzung.— Ber., 1885, Jg. 18, S. 2088.
21. ↑ Lois de l'equilibrie chimique dans l'etat dilue, gazeux ou dissous.—Kgl. sven. vetenskapsakad. handl., 1886, or. 21, nr. 17.
22. ↑ Van't Hoff JH Die Rolle des osmotischen Druckes in der Analogie zwischen Losungen und Gasen. — Ztschr. fiz. Chim., 1887, Bd. 1, S. 481.
23. ↑ Van't Hoff JH De osmotische Druk.—Maandbl. natuurwet., 1888, Bd. 15, biz. unu.
24. ↑ Van't Hoff JH Funcția presiunii osmotice în analogia dintre soluții și gaze.Filos. Mag. Ser. 5, 1888, voi. 26, p. 81; colaborator Chim. Știri, 1888, voi. 57, p. 218.
25. ↑ Van't Hoff JH La pression osmotique et son role dans Tanalogie entre les solutions et les gaz dilues.—În: Agende du chimiste. P., 1893.
26. ↑ 1 2 van't Hoff Ya. G. Echilibrul chimic în sisteme de gaze și soluții diluate / Rus. trad.: A. N. Shchukareva. - M. , 1902.
27. ↑ Van't Hoff JH Despre teoria soluției.— Rep. Brit. conf. univ. Leeds, 1890, p. 335; colaborator: Ztschr. fiz. Chim., 1890, Bd. 7, S. 412.
28. ↑ Zusammen mit Meyerhoffer W. Untersuchungen uber die Bildungsverhaltnisse der oceanischen Salzablagerungen, insbesondere des Stassfurter Salzlagers. V. Das Auskristallisieren der Losungen von Magnesiumchlorid, Kaliumsulfat, Magnesiumsulfat, Kaliumchlorid und deren Doppelsalzen bei 25°.—S.-Ber. Akad. Wisss. Berlin, 1897, S. 1019; sehe, de asemenea: Maandbl. natuurwet., 1898, Bd. 22, biz. unu.
29. ↑ Zusammen mit Reicher L. Th, Beziehung zwischen osmotischem Druck, Gifrierpunktserniedrigung und elektrischer Leitfahigkeit.—Ztschr. fiz. Chim., 1889, Bd. 5, S. 198.
30. ↑ Van't Hoff JH, Meyerhoffer W. Untersuchungen uber die Bildungsverhaltnisse der oceanischen Salzablagerungen, insbesondere des Stassfurter Salzlagers. I. Einlei-tung. Die Existenzbedingungen und Losungsverhaltnisse von Chlormagnesium und dessen Hydraten oberhalb null Grad.—S. Ber. Akad. Wiss. Berlin, 1897, Bd. 1, S. 69; sehe, de asemenea: Maandbl. natuurwet., 1897, Bd. 21, biz. 59.
31. ↑ Van't Hoff JH, Meyerhoffer W. Untersuchungen uber die Bildungsverhaltnisse der oceanischen Salzablagerungen, insbesondere des Stassfurter Salzlagers XI. Die Losungen von Magnesiumchlorid, Kaliumsulfat, Kaliumchlorid, Magnesiumsulfat und deren Doppelsalzen bei gleichzeitigen Sattigung am Ghlornatrium bei 25°. Cantitativ Teil. 2. Die Kristallisationsbahnen und der Kristallisationspunkt.—S.-Ber. Akad. Wiss. Berlin, 1898, Bd. II, S. 814.
32. ↑ Van't Hoff JH, Meyerhoffer W. Anwendung der Gleichgewichtslehre auf die Bildung oceanischer Salzablagerungen, mit besonderer Beriicksichtigung des Stassfurter Salzlagers. I. Die Hydrate der MgCl2.—Ztschr. fiz. Chem., 1898, Bd. 27, S.75.
33. ↑ Van't Hoff JH, Meyerhoffer W. Untersuchungen uber die Bildungsverhaltnisse der oceanischen Salzablagerungen, insbesondere des Stassfurter Salzlagers. III. Die Existenzbedingungen und Loslichkeitsverhaltnisse von Carnallit.—S.-Ber. Akad. Wiss. Berlin, 1897, Bd. 1, S. 487.
34. ↑ Van't Hoff JH, Meyerhoffer W. Uber Anwendungen der Gleichgewichtslehre auf die Bildung oceanischer Salzablagerungen, mit besonderer Beriicksichtigung des Stassfurter Salzlagers. II.—Ztschr. fiz. Chem., 1899, Bd. 30, H. 1, S. 64.
35. ↑ 1 2 Van't Hoff J. Η. ua Zur Bildung der okeanischen Salzablagerungen. Braunschweig, 1905. H. 1;
36. ↑ 1 2 Van't Hoff J. Η. ua Zur Bildung der okeanischen Salzablagerungen. Braunschweig, 1909. H. 2;
37. ↑ Van't Ηoff J. Η. Über feste Lösungen und Molekulargewichtsbestimmung an festen Körpern  // Ztschr. fiz. Chim.. - 1890. - V. 3 , Nr. 3 . - S. 322 . - doi : 10.1515/zpch-1890-0531 .
38. ↑ Mftoe Hoff JH Vorlesungen iiber Bildung und Spaltung von Doppelsalzen. Leipzig, 1897.
39. ↑ Profilul lui Jacob Hendrik van't Hoff pe site-ul oficial al Academiei Ruse de Științe
40. ↑ Manualul Uniunii Astronomice Internaționale. . Preluat la 7 septembrie 2020. Arhivat din original la 27 noiembrie 2020. (nedefinit)

Literatură

• Leenson I. A. Van Goff: primul chimist „Nobel” // Chimie și viață - secolul XXI . - 2009. - Nr. 1 . - S. 20-25 .
• Hramov, Yu . A. I. Akhiezer . - Ed. al 2-lea, rev. si suplimentare — M  .: Nauka , 1983. — S. 56. — 400 p. - 200.000 de exemplare.
• Dicţionar enciclopedic al unui tânăr chimist / Comp. V. A. Kritsman, V. V. Stanzo. - M.: Pedagogie, 1982. - S. 126
• Ostwald W. Van't Hoff J. H. - Ztschr. fiz. chem., 1899, Bd. 31, S. 5-18.
• Abegg R. Das Van't Hoff Jubilaum din Rotterdam,—Ztschr. Elektrochem., 1909, Bd. 6, S. 381.
• Cohen E. Jacobus Henricus Van't Hoff: Sein Leben und Wirken. Leipzig, 1912.
• Dobroserdov D. van't Hoff, viața și lucrările sale.— Uchen. aplicația. Kazan, Universitatea, 1912.
• Sat: Idei noi în chimie. Stereochimie. Mecanica chimica. Soluții. a 2-a ed. Dedicat în memoria lui Ya. G. Van't Hoff. SPb., 1914. Cuprins: Yakovlev Z?. Ya. G. van't Hoff (p. 1-8); Chugaev L, A. van't Hoff și soarta stereochimiei (p. 9 - 32); F. Yu. Levinson-Lessing.Despre semnificația lucrărilor lui van't Hoff despre mineralogie și geologie (pp. 33-44); Kistyakovsky V. A. Presiunea osmotică după lucrările lui van't Hoff (p. 45-61); Baikov A. A. Principiul echilibrului mobil (p. 62-72); Arrhenius S. Energie liberă (p. 73-102); Chugaev L. A. Reprezentări structurale și stereochimice în domeniul chimiei anorganice (p. 103-154).
• Bloch M. A, Viața și opera lui van't Hoff. Pg.: NKhTI, 1923. 186 p.
• I. A. Kablukov, Investigaţii de van't Hoff şi colaboratorii săi asupra condiţiilor de formare a zăcămintelor de sare de la Stassfurt Izv. Institutul de Fiz.-Chim. analiză, 1927, vol. 3, nr. 2, p. 700-841.
• Cohen E. J. H. Van't Hoff.—În: Bugge G. Das Buch der grossen Chemiker. B., 1930, Bd. II, S. 391.
• Faulk CWJH Van't Hoff.— J. Chem. Educ., 1934, voi. 11, p. 355.
• Bloch M. Viaţa şi opera lui A. Van't Hoff.Priroda, 1936, nr.11, p. 113-128.
• Van't Hoff Ya. G. Eseuri despre dinamica chimică / Per. din fr. ed. si cu intrare. Artă. N. N. Semenova și biogr. eseu de M. A. Bloch. L.: ONTI NKTPG 1936.
• În memoria lui van't Hoff, Uspekhi khimii, 1937, vol. 6, nr. 1. Cuprins: N. S. Kurpakov, van’t Hoff și reprezentarea geometrică a transformărilor chimice (pp. 121-123); Zelinsky N. D. van't Hoff și începutul stereochimiei (p. 123-125); Kablukov I, teoria soluțiilor lui A. Van't Hoff și lucrarea sa privind studiul echilibrului soluțiilor de sare (p. 125—129); Chernyaev II Dezvoltarea ideilor stereochimice ale lui van't Hoff în chimia anorganică (p. 129-132); Rakovsky A. V. Van't Hoff și chimia fizică (p. 132-136).
• Ans D. Jacobus Henricus Van't Hoff: Zum 100 Geburtstag.—Angew. Chem., 1953, Bd. 65, S. 149-155.
• Streidens HAM Van't Hoff Jacobus Henricus.— În: Dicţionar de biografie ştiinţifică. NY: Ch. Stribner, 1976, voi. 13, p. 575-581.
• Dobrotin R. B., Solovyov Yu. I., Van't Hoff. M.: Nauka, 1977. 271 p.
• Jacob Heinrich van't Hoff.— În cartea: Biografii ale marilor chimisti. M.: Mir, 1981 p. 254-262.

Link -uri

• Van't Hoff, Jacobus Hendrikus // Dicționar enciclopedic al lui Brockhaus și Efron  : în 86 de volume (82 de volume și 4 suplimentare). - Sankt Petersburg. , 1890-1907.
• Informații de pe site-ul web al Comitetului Nobel Arhivate 26 octombrie 2012.  (Engleză)

Site-uri tematice	Genealogie matematică API laureat al Premiului Nobel zbMATH Deschide
Dicționare și enciclopedii	mare danez Mare catalană Mare norvegian Rusă mare Brockhaus și Efron in jurul lumii universal lituanian Micul Brockhaus și Efron croat Britannica (online) Brockhaus Baza de date cu nume notabile Treccani Universalis
Genealogie și necropole	Găsiți un mormânt WikiTree
În cataloagele bibliografice BIBSYS: 90506928 BNC : a10940303 BNE : XX1311631 BNF : 12006026k BPN : 21507805 CiNii : DA00642631 GND : 118705814 ICCU : IEIV029244 ISNI : 0000 0001 0860 8334 J9U : 987007273057505171 LCCN : n80057176 LNB : 000234895 NDL : 00443518 NKC : nlk20000089186 NLA : 35420916 NLG : 251043 NLP : A26339754 NTA : 067807399 NUKAT : n99003362 LIBRIS : 53hlq9jp0d6190h SUDOC : 028171500 Vcba : 495/323358 VIAF : 21285 WorldCat VIAF : 21285 RNB : 7791290 , 77113195

Laureații Nobel din Țările de Jos
Premiul Nobel pentru pace	T. Asser (1911)
Premiul Nobel pentru Fizică	P. Zeeman (1902) H. Lorenz (1902) J. D. Van der Waals (1910) H. Kamerling-Onnes (1913) F. Zernike (1953) N. Blombergen (1981) S. van der Meer (1984) M. Veltman (1999) G. Hoft (1999) A. K. Game (2010)
Premiul Nobel pentru Chimie	J. H. van't Hoff (1901) P. Debye (1936) P. Crutzen (1995) B. Feringa (2016)
Premiul Nobel pentru economie	J. Tinbergen (1969) T. Koopmans (1975)
Premiul Nobel pentru Fiziologie sau Medicină	W. Einthoven (1924) H. Aikman (1929) N. Tinbergen (1973)

Câștigători ai Premiului Nobel în 1901
Fiziologie sau medicină	Emil Adolf von Behring ( Germania )
Fizică	Wilhelm Conrad Roentgen ( GER )
Chimie	Jacob Hendrik van't Hoff ( Olanda )
Literatură	Sully Prudhomme ( Franța )
Lume	Henri Dunant ( Franța ) Frederic Passy ( Franța )

Câștigători ai Premiului Nobel pentru Chimie 1901-1925
Jacob Hendrik van't Hoff (1901) Emil Fischer (1902) Svante Arrhenius (1903) William Ramsay (1904) Adolf Bayer (1905) Henri Moissan (1906) Eduard Buchner (1907) Ernest Rutherford (1908) Wilhelm Ostwald (1909) Otto Wallach (1910) Marie Curie (1911) Victor Grignard / Paul Sabatier (1912) Alfred Werner (1913) Theodore Richards (1914) Richard Willstetter (1915) Fritz Haber (1918) Walter Nernst (1920) Frederick Soddy (1921) Francis Aston (1922) Fritz Pregl (1923) Richard Zsigmondy (1925)
Lista plina 1901-1925 1926-1950 1951-1975 1976-2000 din 2001