Carbonat de amoniu

carbonat de amoniu


General
Nume tradiționale	carbonat de amoniu
Chim. formulă	( NH4 ) 2C03 _ _
Proprietăți fizice
Stat	solid
Densitate	1,6 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• descompunere	60°C
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	solubil (0 °C) 100,1 (15 °C) Dec. (100°C)
Clasificare
Reg. numar CAS	506-87-6
PubChem	10480
Reg. numărul EINECS	208-058-0
ZÂMBETE	C(=O)(O)ONN
InChI	InChI=1S/CH2O3.2H3N/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);2*1H3PRKQVKDSMLBJBJ-UHFFFAOYSA-N
Codex Alimentarius	E503(i) și E503
ChemSpider	10048
Siguranță
NFPA 704	0 0 0
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Carbonat de amoniu ( carbonat de amoniu , formula chimică - (NH 4 ) 2 CO 3 ) - sare de amoniu a acidului carbonic .

În condiții standard , carbonatul de amoniu este cristale incolore sau albe, foarte solubile în apă .

Proprietăți fizice

Cristalele incolore ale compusului sunt foarte solubile în apă.

Proprietăți chimice

1) Carbonatul de amoniu este foarte instabil atât în aer cât și în soluție, deoarece deja la temperatura camerei eliberează amoniac , transformându-se în bicarbonat de amoniu (NH 4 HCO 3 ) . La o temperatură de 60 ° C se descompune rapid în amoniac, dioxid de carbon și apă :

{\mathsf {(NH_{4})_{2}CO_{3}\ \xrightarrow {60^{o}C} \ 2NH_{3}\uparrow +CO_{2}\uparrow +H_{2 }O}}

2) Supus hidrolizei :

{\mathsf {(NH_{4})_{2}CO_{3}+H_{2}O\rightleftarrows NH_{4}HCO_{3}+NH_{3}\cdot H_{2}O} }

Aplicație

Procesul de descompunere asociat cu eliberarea gazelor stă la baza utilizării carbonatului de amoniu ca agent de dospire în industria de panificație și cofetărie ( aditiv alimentar E503 ). Carbonatul de amoniu se obține prin interacțiunea gazosului și cu răcirea rapidă a produselor de reacție. Produsul tehnic conține, împreună cu compusul de bicarbonat de amoniu cu carbamat de amoniu . ${\ce {NH3)}$ ${\ce {CO2}}$ ${\ce {H2O}}$ ${\ce {(NH4)2CO3}}$ ${\ce {NH4HCO3*NH4COONH2)}$

Carbonatul de amoniu este utilizat pentru a obține sulfat de amoniu din gips prin reacție

{\mathsf {(NH_{4})_{2}CO_{3}+CaSO_{4}\rightarrow (NH_{4})_{2}SO_{4}+CaCO_{3}\!\ sageata in jos }}

În acest caz, carbonatul de amoniu poate fi introdus sub formă de soluție (proces de conversie lichidă), în loc de carbonat de amoniu se pot introduce gazos și (procesul de conversie a gazelor), și gazos și pot fi introduse în plus față de soluție într-un cantitate de 10-15% din cantitatea stoechiometrică per (proces de conversie gaz-lichid). În acest din urmă caz, în timpul dizolvării gazelor, se eliberează căldură suplimentară, care este necesară pentru ca reacția să continue. [1] Carbonatul de amoniu poate fi considerat o sursă de ioni de carbonat și în viitor poate fi folosit, de exemplu, pentru precipitarea sărurilor de magneziu pentru a-l separa de sărurile de potasiu . În timpul extragerii potasiului din apa de mare , sărurile de potasiu sunt eliberate împreună cu sărurile de magneziu și nu pot fi purificate din acesta prin recristalizare . Când se adaugă carbonat de amoniu, în soluție rămân precipitații de magneziu sub formă de carbonat, în principal clorură de potasiu și clorură de amoniu , care ulterior pot fi separate (recristalizare sau sublimare ) sau neseparate, dar folosite ca îngrășământ cu azot- potasiu . ${\ce {NH3)}$ ${\ce {CO2}}$ ${\ce {NH3)}$ ${\ce {CO2}}$ ${\ce {(NH4)2CO3}}$ ${\ce {CaSO4}}$

Carbonatul de amoniu este, de asemenea, utilizat:

în medicamente (siropuri pentru tuse, amoniac etc.);
ca accelerator de fermentație în producția de vin;
ca componentă a compoziţiilor de stingere a incendiilor
în cosmetică ca colorant
ca componentă a unei soluții de curățare a țevii de arme de foc (RCS)

Note

↑ Phosphogypsum (link inaccesibil) . Manual de materiale de constructii . Superseptic.Ru. Arhivat din original pe 5 iulie 2010. (nedefinit)

Literatură

Knunyants I. L. și colab. v. 1 A-Darzan // Enciclopedia chimică. - M . : Enciclopedia Sovietică, 1988. - 623 p. — 100.000 de exemplare.