Hidrogen iod | |||
---|---|---|---|
| |||
General | |||
Nume sistematic |
Hidrogen iod | ||
Nume tradiționale | Iodură de hidrogen, iodură de hidrogen | ||
Chim. formulă | BUNĂ | ||
Şobolan. formulă | BUNĂ | ||
Proprietăți fizice | |||
Stat | gaz incolor | ||
Masă molară | 127,904 g/ mol | ||
Densitate | 2,85 g/ml (-47 °C) | ||
Proprietati termice | |||
Temperatura | |||
• topirea | -50,80 °C | ||
• fierbere | -35,36 °C | ||
• descompunere | 300°C | ||
Punct critic | 150,7°C | ||
Entalpie | |||
• educaţie | 26,6 kJ/mol | ||
Proprietăți chimice | |||
Constanta de disociere a acidului | - unsprezece | ||
Solubilitate | |||
• in apa | 72,47 (20°C) | ||
Clasificare | |||
Reg. numar CAS | [10034-85-2] | ||
PubChem | 24841 | ||
Reg. numărul EINECS | 233-109-9 | ||
ZÂMBETE | eu | ||
InChI | InChl=1S/HI/h1HXMBWDFGMSWQBCA-UHFFFAOYSA-N | ||
RTECS | MW3760000 | ||
CHEBI | 43451 | ||
ChemSpider | 23224 | ||
Siguranță | |||
NFPA 704 | 0 3 unuCOR | ||
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |||
Fișiere media la Wikimedia Commons |
Iodura de hidrogen (hidroiodură, iodură de hidrogen, HI) este un gaz incolor, asfixiant (în condiții normale ), fumează puternic în aer. Să ne dizolvăm bine în apă, formează un amestec azeotrop cu Тbp 127 °C și concentrație HI 57%. Instabil, se descompune la 300 °C.
În industrie, HI se prepară prin reacția iodului cu hidrazina :
În laborator, HI poate fi obținută folosind reacții redox:
Restaurarea iodului cu alți agenți reducători:
Prin acțiunea unui acid stabil și suficient de puternic asupra iodurilor (de obicei iau acid fosforic concentrat fierbinte , acidul sulfuric nu este potrivit):
Foarte des, acidul ortofosforic este produs prin metoda de contact și, prin urmare, este contaminat și cu acid sulfuric, care este extrem de periculos atunci când se produce hidrogen iod ( se eliberează hidrogen sulfurat extrem de toxic ). Din acest motiv, reducerea iodului este folosită mai des în laboratoare .
și reacții de schimb:
Reacția trebuie efectuată într-o soluție apoasă în absența alcoolilor.
Iodul de hidrogen se obține și prin interacțiunea unor substanțe simple. Această reacție are loc numai atunci când este încălzită și nu continuă până la sfârșit, deoarece echilibrul este stabilit în sistem :
La una dintre etapele de obținere a iodului de hidrogen (obținerea iodurilor din iod), trebuie să vă asigurați că nu există alcooli în soluție, deoarece se va forma iodoform , care, atunci când primește iod hidrogen, îl oxidează la iod (reducerea la diiodometan ). ).
O soluție apoasă de HI se numește acid iodhidric (un lichid incolor cu miros înțepător). Acidul iodhidric este un acid puternic (pK a = −11) [1] . Sărurile acidului iodhidric se numesc ioduri . 132 g de HI se dizolvă în 100 g de apă la presiune normală și 20 ° C și 177 g la 100 ° C. Acidul iodhidric 45% are o densitate de 1,4765 g/cm³.
Iodură de hidrogen este un agent reducător puternic. În aer, o soluție apoasă de HI devine maro datorită oxidării sale treptate cu oxigenul atmosferic și eliberării de iod molecular :
HI este capabil să reducă acidul sulfuric concentrat la hidrogen sulfurat :
Ca și alte halogenuri de hidrogen, HI se adaugă la legături multiple (reacție de adiție electrofilă):
Iodurile adaugă iod elementar pentru a forma poliioduri:
Ceea ce face ca culoarea maro închis a acidului iodhidric să stea mult timp în aer.
Sub acțiunea luminii, sărurile alcaline se descompun, eliberând I 2 , care le conferă o culoare galbenă. Iodurile sunt obținute prin interacțiunea iodului cu alcalii în prezența agenților reducători care nu formează subproduse solide: acid formic, formaldehidă, hidrazină:
Se pot folosi și sulfiți, dar contaminează produsul cu sulfați. Fără aditivi de agenți reducători, la prepararea sărurilor alcaline, împreună cu iodură, se formează iodat MIO₃ (1 parte la 5 părți iodură).
Ionii de Cu 2+ , atunci când interacționează cu ioduri, dau cu ușurință săruri puțin solubile de CuI monovalent de cupru:
[2]Înlocuiește elementele din acizii oxigenați prin reacții
Pentaiodura de fosfor rezultată este hidrolizată de apă.
Iodul de hidrogen este utilizat în laboratoare ca agent reducător în multe sinteze organice, precum și pentru prepararea diverșilor compuși care conțin iod.
Alcoolii, halogenurile și acizii sunt reduse de HI pentru a da alcani [3] .
Sub acțiunea lui HI asupra pentozelor, le transformă pe toate în iodură de amil secundară: CH 3 CH 2 2CH 2 CHICH 3 , iar hexozele în iodură de n-hexil secundară [4] . Derivații de iod sunt cei mai ușor de restaurat, unii derivați de clor nu se refac deloc. Alcoolii terțiari sunt cei mai ușor de recuperat. Alcoolii polihidroxilici reacționează și în condiții blânde, dând adesea iodoalchili secundari [5] .
HI, atunci când este încălzit, se disociază în hidrogen și I 2 , ceea ce face posibilă obținerea hidrogenului cu costuri energetice reduse.
Halogenuri de hidrogen | |
---|---|
iod | Compuși cu|
---|---|
oxizi |
|
Halogenuri și oxihalogenuri |
|
acizi |
|
Alte |
|
Dicționare și enciclopedii | |
---|---|
În cataloagele bibliografice |