Hexaclorura de diiod
| hexaclorura de diiod | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| General | |||
Nume sistematic |
hexaclorura de diiod | ||
| Nume tradiționale | clorură de iod | ||
| Chim. formulă | I 2 Cl 6 | ||
| Proprietăți fizice | |||
| Stat | cristale galben-portocalii | ||
| Masă molară | 466,53 g/ mol | ||
| Densitate | 3,203 g/cm³ | ||
| Proprietati termice | |||
| Temperatura | |||
| • topirea | sub presiune 101°C | ||
| • fierbere | dec. 64°C | ||
| Clasificare | |||
| Reg. numar CAS | 865-44-1 | ||
| PubChem | 70076 | ||
| Reg. numărul EINECS | 212-739-8 | ||
| ZÂMBETE | ClI(Cl)Cl | ||
| InChI | InChl=1S/CI3I/c1-4(2)3PAWIVBWALDNUJP-UHFFFAOYSA-N | ||
| ChemSpider | 63265 | ||
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |||
| Fișiere media la Wikimedia Commons | |||
Hexaclorura de diiod este un compus anorganic binar de iod și clor cu formula I 2 Cl 6 , cristale galben-portocalii, reacționează cu apa.
Obținerea
- Dizolvarea iodului în exces de clor lichid:
- În topitura de monoclorură de iod are loc o reacție reversibilă:
Proprietăți fizice
Hexaclorura de diiod formează cristale galben-portocalii.
Topitura este un electrolit , conține ioni ICl2 + și ICl4- .
Proprietăți chimice
- Se descompune la încălzire ușoară:
- Reactioneaza cu apa rece:
![{\displaystyle {\mathsf {I_{2}Cl_{6}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {10^{o}C)}\ 4HCl+H[ICl_{2}]+HIO_{3)) }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8c60c0a75e3b45cb5e575d3e867481180e59e8bf)
- si cu fierbinte:
- Formează complecși cu acid clorhidric concentrat sau cloruri de metale alcaline :
![{\displaystyle {\mathsf {I_{2}Cl_{6}+2HCl+8H_{2}O\ {\xrightarrow {0^{o}C))\ 2\ H[ICl_{4}]\cdot 4H_{ 2}O\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4e14aa4b81be1c246e7549b2efd40bb3b75e1210)
![{\displaystyle {\mathsf {I_{2}Cl_{6}+2NaCl\ {\xrightarrow {}}\ 2Na[ICl_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d9f12fa69520d202db959346a51ebf5de4de1889)
- Reacţionează cu alcalii :
- Este un oxidant puternic :
Literatură
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
| Compuși cu iod | |
|---|---|
| oxizi |
|
| Halogenuri și oxihalogenuri |
|
| acizi |
|
| Alte |
|