Acetat de nichel(II).
| Acetat de nichel(II) | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Acetat de nichel(II) |
| Nume tradiționale | acetat de nichel |
| Chim. formulă | |
| Şobolan. formulă | |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | cristale verzi |
| Masă molară | 176,80 g/ mol |
| Densitate | 1,798 g/cm³ |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | în descompunere |
| Proprietăți chimice | |
| Solubilitate | |
| • in apa | 16,6 g/100 ml |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 373-02-4 |
| PubChem | 9756 |
| Reg. numărul EINECS | 206-761-7 |
| ZÂMBETE | [Ni+2].[O-]C(=O)C.[O-]C(=O)C |
| InChI | InChI=1S/2C2H4O2.Ni/c2*1-2(3)4;/h2*1H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2AIYYMMQIMJOTBM-UHFFFAOYSA-L |
| ChemSpider | 9373 |
| Siguranță | |
| NFPA 704 |
0
2
0 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Acetatul de nichel(II) este un compus anorganic, o sare de metal de nichel și acid acetic cu formula , cristale verzi, se dizolvă în apă, formează hidrați cristalini de compoziție și .
Folosit în galvanizare , pentru țesături mordante.
Obținerea
Reacția acidului acetic și a hidroxidului de nichel divalent [1] :
.
Reacția acidului acetic cu carbonatul de nichel(II) :
.
Proprietăți fizice
Acetatul de nichel(II) formează cristale verzi. Analiza de difracție cu raze X a stabilit că într-un cristal de acetat de nichel tetrahidrat, atomul de nichel are o structură de coordonare octaedrică asociată cu patru molecule de apă și doi liganzi de acetat [2] .
Solubil în apă, insolubil în etanol .
Formează un hidrat cristalin din compoziția compoziției și este mai stabil și mai accesibil .
Proprietăți chimice
Soluțiile apoase se hidrolizează când sunt încălzite:
.![{\displaystyle {\ce {Ni(CH3COO)2 + H2O ->[100\ ^({\ce {o)}}{\ce {C))]Ni(OH)2 v + 2CH3COOH))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/522dfea7118f049492cd5e2b102913a51e019deb)
Când este încălzit peste 250 °C, se descompune [3] [4] , se formează produse intermediare de descompunere ai carburii de nichel și carbonatului de nichel, cu descompunere completă, oxid de nichel(II) și nichel metalic [5] .
Hidrații cristalini pot fi transformați într-o stare anhidră în vid, prin reacție cu anhidrida acetică sau prin încălzire [6] .
Note
- ↑ Clarke FW : „Einige Bestimmungen specifischer Gewichte”, în: Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft , 1878 , 11 (2), S. 1504–1507; doi:10.1002/cber.18780110261 ; Volltext bei gallica Arhivat 5 decembrie 2016 la Wayback Machine .
- ↑ Van Niekerk JN, Schoening FRL (1953). „Structurile cristaline ale acetatului de nichel, Ni(CH3COO ) 24H2O și acetatului de cobalt, Co ( CH3COO ) 24H2O ” . Acta Crystallogr . 6 (7): 609-612. DOI : 10.1107/S0365110X5300171X .
- ↑ Elmasry MAA, Gaber A., Khater EMH : „Descompunerea termică a acetaților de Ni(II) și Fe(III) și amestecul lor”, în: Journal of Thermal Analysis and Calorimetry , 1996 , 47 , S. 757–763 ; doi:10.1007/BF01981811 .
- ↑ De Jesus JC, Gonzalez, Quevedo A., Puerta T .: „Descompunerea termică a acetatului de nichel I.tetrahidrat: un studiu integrat prin tehnici TGA, QMS și XPS”, în: Journal of Molecular Catalysis A: Chemical , 2005 , 228 (1–2), S. 283–291; doi:10.1016/j.molcata.2004.09.065 .
- ↑ Mohamed MA, Halawy SA, Ebrahim MM : „Descompunerea non-izotermă a acetatului de nichel tetrahidrat”, în: Journal of Analytical and Applied Pyrolysis , 1993 , 27 (2), S. 109–110. doi:10.1016/0165-2370(93)80002-H .
- ↑ Tappmeyer W. P., Davidson Arthur W. (1963). „Acetați de cobalt și nichel în acid acetic anhidru”. inorg. Chim . 2 (4): 823-825. DOI : 10.1021/ic50008a039 .
Literatură
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. și alții. - Ed. a III-a, Rev. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.