Bihidrogen pirofosfat de sodiu

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 26 iunie 2022; verificarea necesită 1 editare .

Bihidrogen pirofosfat de sodiu

General
Nume sistematic	Fosfat dihidrogen de sodiu
Nume tradiționale	Acid fosforic (piro)sodic, disubstituit; pirofosfat acid de sodiu
Chim. formulă	Na2H2P2O7 _ _ _ _ _ _ _
Proprietăți fizice
Stat	cristale incolore
Masă molară	221,94 g/ mol
Densitate	1,88 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	dec. 220°C
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	4,60 ; _ 23,5 40 g/100 ml
Clasificare
Reg. numar CAS	7758-16-9
PubChem	9837369
Reg. numărul EINECS	231-835-0
ZÂMBETE	[Na+].[Na+].[O-]P([O-])(=O)OP([O-])([O-])=O
InChI	InChI=1S/2Na.H4O7P2/c;;1-8(2,3)7-9(4,5)6/h;;(H2,1,2,3)(H2,4,5,6)/q2*+ 1;/p-4GYQBBRRVRKFJRG-UHFFFAOYSA-J
Codex Alimentarius	E450(i)
ChemSpider	8013090
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Dihidropirofosfatul de sodiu este un compus anorganic, o sare acidă a unui metal alcalin de sodiu și acid pirofosforic cu formula Na 2 H 2 P 2 O 7 , cristale incolore, solubile în apă, formează un hidrat cristalin .

Obținerea

Descompunerea la încălzirea fosfatului dihidrogen de sodiu :

{\mathsf {NaH_{2}PO_{4}\ {\xrightarrow {160^{o}C}}\ Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}+H_{2} O}}

Neutralizarea soluției de acid pirofosforic cu soluție diluată de hidroxid de sodiu :

{\mathsf {H_{4}P_{2}O_{7}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}+2H_{2} O}}

Acțiune asupra unei soluții saturate de pirofosfat de sodiu de acid acetic concentrat la rece :

{\mathsf {Na_{4}P_{2}O_{7}+2CH_{3}COOH\ {\xrightarrow {0-10^{o}C))\ Na_{2}H_{2}P_ {2}O_{7}+2CH_{3}COONa}}

Proprietăți fizice

Bihidrogen pirofosfat de sodiu - cristale incolore, moderat solubile în apă rece, se descompun la cald.

Formează un hidrat cristalin de forma Na 2 H 2 P 2 O 7 • 6H 2 O.

Proprietăți chimice

Hidratul cristalin pierde apă atunci când este încălzit în vid :

{\mathsf {Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {80^{o}C))\ Na_{2}H_{ 2}P_{2}O_{7}+6H_{2}O}}

Când este încălzit, pierde încet apa transformându-se în alți fosfați :

{\mathsf {Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {220-250^{o}C))\ 2NaPO_{3}+H_{2}O} }

{\mathsf {2\,Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {650^{o}C}}\ Na_{4}P_{2}O_{ 9}+H_{4}P_{2}O_{5}}}

Se descompune în apă fierbinte:

{\mathsf {Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2\,NaH_{2} PO_{4}}}

Reacționează cu alcalii pentru a forma o sare normală:

{\mathsf {Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{4}P_{2}O_{7}+2\,H_ {2}O}}

Aplicație

Pirofosfatul dihidrogen de sodiu este utilizat pe scară largă în diverse industrii [1] :

în produse de panificație ca sursă de acid pentru a reacționa cu sifon ;
în fructe de mare conservate pentru a păstra culoarea produselor în timpul sterilizării;
în industria cărnii pentru a accelera descompunerea nitritului de sodiu și pentru a reține apa în produsul finit;
în producerea semifabricatelor din cartofi pentru a proteja împotriva rumenirii din cauza oxidării.
pentru a îndepărta petele în producția de piele și blană;
în industria laptelui pentru curățarea rezervoarelor;
în industria petrolului;
în industria cosmetică (vopsele de păr, paste de dinți etc.).

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Link -uri

↑ Suplimente alimentare . Consultat la 19 februarie 2014. Arhivat din original pe 25 februarie 2014. (nedefinit)