Interhalogenuri

Interhalogenurile sunt compuși de halogeni între ei. Sunt numiți și compuși interhalogeni . Compușii interhalogeni pot exista în patru rapoarte stoechiometrice: XY, XY3, XY5 și XY7 , unde Y este halogenul mai reactiv. O excepție este hexafluorura instabilă de brom BrF 6 . Cele mai stabile dintre ele sunt monohalogenuri de compoziție XY (cu excepția monofluorurii de brom și monofluorurii de iod ).

Proprietăți chimice

Interhalogenurile sunt similare ca proprietăți chimice cu halogenii. Se dizolvă în apă cu hidroliză completă sau parțială; în soluții apoase de cloruri metalice formează anioni polihalogenuri stabili (BrCl−
2, ICL−
4etc.). Solubil în solvenți organici. Monohalogenurile sunt solubile în triclorura de arsen , dioxid de sulf , oxiclorura de sulf , acid acetic anhidru .

Proprietăți fizice

Proprietățile fizice ale compușilor interhalogeni de compoziție XY

Următorul tabel rezumă proprietățile fizice ale tuturor interhalogenurilor diatomice, cu excepția compușilor astatini slab studiati [1]

Proprietate	ClF	BrF	DACĂ	BrCl	ICl	IBR
Se formează la temperatura camerei	gaz incolor	Maro deschis	instabil	Gaz roșu-brun	Cristale roșu rubin (forma α); cristale roșii-maronii (forma β)	Cristale negre
Punct de topire, °C	−155,6	~-33, dispropor- rații	dispropor- rații	~−66, se disociază	27,2 (forma α), 13,9 (forma β)	41, se disociază parțial
Punct de fierbere, °C	−100,1	~20	—	~5 (dec.)	97-100 (dec.)	~116 (dec.)
Δ H ° arr (298 K), kJ mol -1	−56,5	−58,6	−95,4	14.6	−35,3 (forma α)	-10,5 (cristal)
Δ G ° arr (298 K), kJ mol -1	−57,7	−73,6	−117,6	−1	−13,95 (forma α)	3.7
Energia de disociere , kJ mol −1	252,5	248,6	~277	215.1	207,7	175,4
Densitatea în stare lichidă (temperatura, °C), g cm −3	1,62 (−100°C)	—	—	—	3,095 (30°C)	3,762 (42°C)
r (X—Y) , nm	0,16281	0,1756	0,1909	0,2138	0,23207	0,2485
Momentul dipol , D	0,881	1.29	—	0,57	0,65	1.21
Conductivitate electrică în stare lichidă (temperatura, °C), Ohm −1 cm −1	1,9 10 −7 (−128 °C)	—	—	—	5,5 10 −3	3,4 10 −4

Proprietățile fizice ale compușilor interhalogeni de compoziție XY 3

Următorul tabel rezumă proprietățile fizice ale unor interhalogenuri cu patru atomice din compoziția XY 3 [1]

Proprietate	ClF 3	BrF 3	DACA 3	( ICl3 ) 2
Se formează la temperatura camerei	gaz sau lichid incolor	Lichid de culoare pai	Lichid galben (se descompune peste -28 °C)	Solid galben strălucitor
Punct de topire, °C	−76,3	8.8	—	101 (16 atm)
Punct de fierbere, °C	11.8	125,8	—	—
Δ H ° arr (298 K), kJ mol -1	−168 (g.)	−301 (femeie)	~−485 (g.) (calc.)	-89,3 (TV)
Δ G ° arr (298 K), kJ mol -1	−124 (g.)	−241 (femeie)	~−460 (g.) (calc.)	-21,5 (TV)
Energia medie de legătură X—Y 3 , kJ mol −1	174	202	~275 (est.)	—
Densitatea (temperatura, °C), g cm −3	1,885 (0°C)	2,803 (25°C)	—	3,111 (15°C)
Momentul dipol, D	0,557	1.19	—	0,2138
Constanta dielectrica ε (temperatura, °C)	4,75 (0°C)	—	—	—
Conductivitate electrică în stare lichidă (temperatura, °C), Ohm −1 cm −1	6,5 10 -9 (0 °C)	8 10 −3 (25 °C)	—	8,6 10 −3 (102 °C)

Obținerea

Interhalogenuri diatomice

Halogenurile diatomice sunt obținute prin reacții de sinteză directă [1] :

{\mathsf {Cl_{2}+F_{2}{\xrightarrow[{}]{255^{o}C}}2ClF}}

{\mathsf {Br_{2}+BrF_{3}\rightarrow 3BrF))

Interhalogenuri tetraatomice

Toți acești compuși pot fi obținuți prin interacțiunea directă a halogenilor [1]

{\displaystyle {\mathsf {Cl_{2}+3F_{2}\rightarrow 2ClF_{3))))

{\displaystyle {\mathsf {Br_{2}+3F_{2}\rightarrow 2BrF_{3))))

{\displaystyle {\mathsf {I_{2}+3Cl_{2}\rightarrow 2ICl_{3))))

Toxicologie

Majoritatea interhalogenurilor sunt substanțe toxice, corozive.

Note

↑ 1 2 3 4 Greenwood N., Earnshaw A. Chemistry of elements. - Binom, 2015. - T. 2. - S. 171-182.

Literatură

Fialkov Ya. A. Compuși interhaloizi. K. : Editura Academiei de Științe a RSS Ucrainei, 1958.
Rakov E.G. Halogenfluorures // Enciclopedia chimică : în 5 volume / Cap. ed. I. L. Knunyants . - M . : Enciclopedia Sovietică , 1988. - T. 1: A - Darzana. - S. 495-496. — 623 p. — 100.000 de exemplare. - ISBN 5-85270-008-8 .
Rakov E. G. Compuși interhalogeni // Enciclopedia chimică : în 5 volume / Cap. ed. I. L. Knunyants . - M . : Marea Enciclopedie Rusă , 1992. - T. 3: Cupru - Polimer. - S. 10. - 639 p. - 48.000 de exemplare. — ISBN 5-85270-039-8 .