Iodat de potasiu

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 19 aprilie 2020; verificările necesită 3 modificări .

Iodat de potasiu


General
Nume sistematic	Iodat de potasiu
Nume tradiționale	Iodat de potasiu
Chim. formulă	KIO 3
Proprietăți fizice
Stat	cristale incolore
Masă molară	214,00 g/ mol
Densitate	3,93 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	cu dif. 560°C
• descompunere	560 °C [1]
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	4,60 ; _ 8,1 20 ; 24,5 80 ; 32,3 100 g/100 ml
Clasificare
Reg. numar CAS	7758-05-6
PubChem	24448
Reg. numărul EINECS	231-831-9
ZÂMBETE	[K+].[O-]I(=O)=O
InChI	InChI=1S/HIO3.K/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1JLKDVMWYMMLWTI-UHFFFAOYSA-M
Codex Alimentarius	E917
ChemSpider	22856
Siguranță
NFPA 704	0 2 2 BOU
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Iodatul de potasiu este un compus anorganic, o sare de metal alcalin de potasiu și acid iod cu formula KIO 3 , cristale incolore, solubile în apă.

Obținerea

Dizolvarea iodului într-o soluție concentrată fierbinte de hidroxid sau carbonat de potasiu :

{\mathsf {3I_{2}+6KOH\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ KIO_{3}+5KI+3H_{2}O}}

{\mathsf {3I_{2}+3K_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ KIO_{3}+5KI+3CO_{2}\uparrow }}

Oxidarea iodurii de potasiu cu clor :

{\mathsf {KI+3Cl_{2}+3H_{2}O\\xrightarrow {} \ KIO_{3}+6HCl))

{\mathsf {KI+3Cl_{2}+6KOH\ {\xrightarrow {}}\ KIO_{3}+6KCl+3H_{2}O))

Oxidarea iodului cu clorat sau bromat de potasiu :

{\displaystyle {\mathsf {I_{2}+2KClO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2KIO_{3}+Cl_{2))))

Dizolvarea oxidului de iod în hidroxid de potasiu :

{\mathsf {I_{2}O_{5}+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ 2KIO_{3}+H_{2}O}}

Descompunerea periodatului de potasiu :

{\displaystyle {\mathsf {2KIO_{4}\ {\xrightarrow {290^{o}C}}\ 2KIO_{3}+O_{2))))

Proprietăți fizice

Iodatul de potasiu formează cristale incolore cu polimorfism pronunțat. În funcție de condițiile de creștere, se formează cristale de ambalare similară, dar cu simetrie diferită:

Singonie monoclinic , grup spațial P 2 1 /m , parametrii celulei a = 0,894 nm, b = 0,894 nm, c = 0,894 nm, β = 90°, Z = 8.
sistem cubic , grup spațial P m3m , parametrii celulei a = 0,447 nm, Z = 1.

Se dizolvă bine în apă, soluțiile sunt neutre.

Insolubil în etanol .

Aducții din compoziția KIO 3 •HIO 3 și KIO 3 •2HIO 3 cristalizează din soluții acide .

Proprietăți chimice

Se descompune la încălzire pentru a elibera oxigen:

{\mathsf {2KIO_{3}\ {\xrightarrow {560-650^{o}C}}\ 2KI+3O_{2}\uparrow }}

Este un oxidant puternic:

{\mathsf {2KIO_{3}+12HCl\ {\xrightarrow {}}\ I_{2}+5Cl_{2}\uparrow +2KCl+6H_{2}O))

Periodatul de potasiu se obține prin electroliza iodatului de potasiu :

{\mathsf {KIO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-)}}\ KIO_{4}+H_{2}\uparrow ))

Aplicație

Aditiv alimentar E917.
Folosit pentru iodarea sării de masă .
Este folosit ca catod în celulele galvanice cu iodat-zinc .
În farmacologie, medicamentul Kalii iodatum reglează sinteza tiroxinei , tiroida.
Se referă la producția chimică de mare tonaj, GOST 4202-75, preț 30-60 USD/kg.

Note

↑ Kaliumiodat

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1988. - T. 1. - 623 p.
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Iodate