Acid iod

Acidul iod HIO4 ( hexaoxoiodat de hidrogen (VII), periodat H5IO6 ) este un acid slab , o substanță cristalină higroscopică .

Proprietăți

Acidul periodic este foarte solubil în apă. Într-o soluție apoasă de H 5 IO 6  - un acid slab (K a1 \u003d 2,45 ⋅ 10 -2 , pK a1 \u003d 1,61; K a2 \u003d 4,3 10 -9 , pK a2 \u003d 8,30 Kd 8,30 \u003d ; −15 , pK a3 = 15 ; la o temperatură de 25 ℃) [1] .

În soluții, există un număr de hidrați din compoziția m HIO 4 • n H 2 O, care pot fi considerați reprezentanți ai unui număr de acizi polibazici H 3 IO 5 , H 4 I 2 O 9 , H 5 IO 6 , etc Stabilitatea lor depinde de concentratia solutiei . În ionul IO 6 5− , numărul de coordonare a oxigenului caracteristic elementelor perioadei a 5-a este egal cu șase; ionul [IO 6 ] 5− are o structură octaedrică ( d I-O = 185 nm).

Proprietățile acide ale НIO 4 sunt incomparabil mai slabe decât cele ale HClO 4 , în timp ce prezintă proprietăți oxidante mai puternice ( E 0 (HIO 4 /HIO 3 ) = 1,64 V.). Anhidrida care răspunde este necunoscută. Când este încălzit, HIO 4 se descompune conform ecuației:

Obținerea

• Acidul periodic poate fi obținut prin acțiunea acidului percloric asupra iodului în prezența unui catalizator:

• Electroliza unei soluții de acid iod .

Periodate

În funcție de condițiile de reacție (concentrație, pH), acidul iod formează o serie de săruri care conțin ioni, IO 6 5− , IO 5 3− , IO 4 - și I 2 O 9 4−  - respectiv orto-, mezo-, meta - si diperiodate.

Sărurile acidului iod ( periodați ) sunt agenți oxidanți puternici; atunci când sunt încălzite, se descompun cu eliberarea de oxigen și iodură :

Periodații pot fi obținuți prin oxidarea iodaților într-un mediu alcalin cu agenți oxidanți puternici, cum ar fi clorul :

Aplicație

Acidul periodic și sărurile sale sunt utilizate în chimia analitică ca agenți oxidanți și în analiza structurii carbohidraților .

Acidul periodic sau sărurile sale sunt utilizate pentru scindarea oxidativă a diolilor vicinali la aldehide . Tratamentul secvenţial al alchenelor cu OsO4 şi NaIO4 ( reacţia Malaprad ) este utilizat în sinteza organică modernă pentru oxidarea alchenelor la aldehide ( în prima etapă se formează un diol vicinal , iar în a doua este divizat).

Note

1. ↑ I.T. Goronovski, Yu.P. Nazarenko, E.F. Nekryach. Scurtă carte de referință despre chimie. - Kiev, 1987. - S. 348. - 828 p.

Literatură

• Nekrasov BV Fundamentele chimiei generale. - Ed. a 3-a. - M .: Chimie, 1973. - T. 2. - 656 p.