Hidrogeni pnictogeni

Pnictogenii sunt denumirea comună pentru compușii formați din hidrogen și pnictogene (elemente ale subgrupului de azot).

Hidrogenii pnictogeni sunt gaze incolore, înțepătoare, care sunt solubile în apă. Sunt acizi foarte slabi. Toți hidrogenii pnictogeni sunt extrem de toxici (foarte otrăvitori) pentru oameni în concentrații foarte mari (cu excepția amoniacului moderat toxic ). Ei au formula generală H 3 X (formula XH 3 este mai frecvent utilizată ), unde X este pnictogen .

Compus	Formulă	Model	Masă molară	Lungimea legăturii d (HX)/pm	Unghiul de valență (HXH), °	Momentul dipol μ / D	G° f	t se topesc °C	bp ° C
Amoniac	NH3 _		17	101,7	107,8	1.48	-45,94	-77,73	-33,34
fosfină	PH 3		34	142	93,5	0,58	5.4	-133,8	-87,8
Arsine	Frasină 3		78	151,9	91,8	0,2	66.4	-117	-62,5
stibin	SbH 3		125	170,7	91,7			-88	-17
vismuthin	BiH 3		212	90,48	177,59				16.8

Proprietăți chimice

Hidrogenii pnictogen pot atasa un proton , rezultand ionul corespunzator:

{\mathsf {NH_{3}+H^{+}\rightarrow NH_{4}^{+)))

( ion de amoniu )

{\displaystyle {\mathsf {PH_{3}+H^{+}\rightarrow PH_{4}^{+))))

( ion de fosfoniu )

{\mathsf {AsH_{3}+H^{+}\rightarrow AsH_{4}^{+)))

( ion de arsoniu )

Ionii de amoniu și fosfoniu sunt relativ stabili, în timp ce ionul de arsoniu a fost găsit doar la temperaturi scăzute.

Când amoniacul este dizolvat în apă, se formează hidroxid de amoniu (amoniac), reacția este reversibilă:

{\mathsf {NH_{3}+H_{2}O\rightleftarrows NH_{4}OH))

Obținerea

Amoniacul poate fi obținut prin sinteza directă din elementele:

{\displaystyle {\mathsf {3H_{2}+N_{2}\rightarrow 2NH_{3))))

În timpul hidrolizei nitrururilor , amoniacul este eliberat, în timpul hidrolizei fosfidelor - fosfină, în timpul hidrolizei arsenidelor - arzină:

{\mathsf {Na_{3}N+3H_{2}O\rightarrow 3NaOH+NH_{3}\uparrow ))

{\mathsf {K_{3}P+3H_{2}O\rightarrow 3KOH+PH_{3}\uparrow }}

{\mathsf {Li_{3}As+3H_{2}O\rightarrow 3LiOH+AsH_{3}\uparrow ))

Vezi și

Literatură

Akhmetov N. S. "Chimie generală și anorganică"
Karapetyants M.Kh. , Drakin S.I. „Chimie generală și anorganică”