Stannan
| Stannan | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| General | |||
Nume sistematic |
Stannan | ||
| Nume tradiționale | stanmetan, tetrahidrură de staniu, monostanan | ||
| Chim. formulă | |||
| Proprietăți fizice | |||
| Stat | gaz greu incolor | ||
| Masă molară | 122,742 g/ mol | ||
| Densitate | 0,0054 g/cm³ | ||
| Proprietati termice | |||
| Temperatura | |||
| • topirea | -146°C | ||
| • fierbere | -51,8°C | ||
| • descompunere | 20°C | ||
| Mol. capacitate termică | 49 J/(mol K) | ||
| Entalpie | |||
| • educaţie | 162,8 kJ/mol | ||
| Clasificare | |||
| Reg. numar CAS | 2406-52-2 | ||
| PubChem | 123161 | ||
| ZÂMBETE | [SnH4] | ||
| InChI | InChl=1S/Sn.4HKXCAEQNNTZANTK-UHFFFAOYSA-N | ||
| CHEBI | 30419 | ||
| ChemSpider | 109776 | ||
| Siguranță | |||
| NFPA 704 |
patru
patru
2POI |
||
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |||
| Fișiere media la Wikimedia Commons | |||
Stannan ( tetrahidrură de staniu, hidrură de staniu (IV), hidrogen de staniu, monostanan, stanmetan ) este un compus chimic anorganic binar de staniu și hidrogen . Formula chimica . Extrem de otrăvitoare.
Ca și alte hidruri superioare de elemente din grupa a patra ( silană , germană , plumbane ), este un analog al metanului . Radicalul monovalent se numește stanil .
Proprietăți chimice
Foarte instabil. Complet descompus de apă. Se auto-aprinde în aer:
.
Nu prezintă proprietăți acide sau alcaline.
Atunci când interacționează cu halogenii cu o explozie de foarte mare putere, toți atomii de hidrogen sunt înlocuiți cu halogen.
Stannan este instabil termodinamic, în condiții normale se descompune treptat pentru a forma o oglindă de tablă:
.
Dezintegrarea spontană se datorează faptului că staniul, produsul reacției de descompunere, este catalizatorul său , adică reacția de descompunere a stanmetanului (și a altor hidruri de staniu) este autocatalitică . La temperaturi peste +160 °C , se descompune exploziv. Adăugarea unei cantități mici de oxigen gazos (~10%) stabilizează stananul și poate fi păstrat la temperatura camerei. Descompunerea este accelerată prin contactul cu cauciucul și suprafețele rugoase, metalice sau unse.
Proprietăți fizice
În condiții normale, stananul este un gaz greu incolor (densitate 5,4 g/l). Punct de fierbere -51,8 °C, punctul de topire -146 °C. Energia legăturii Sn–H este de 297 kJ/mol, lungimea legăturii este de 170 pm. Căldura de formare este -163 kJ/mol.
Obținerea
Obținut prin reacția stanidelor cu acizi:
.
Când sărurile de staniu interacționează cu metalele active într-un mediu acid:
.
La reducerea clorurii de staniu (IV) cu hidrură de litiu aluminiu :
.
Stannan se formează și prin reducerea sărurilor de staniu cu zinc în acid clorhidric. Unele dintre aceste reacții produc și hidrogen, din care stananul poate fi separat prin răcire până la punctul de rouă.
Stannan poate fi format prin reacția metalului de staniu cu acizi organici. Acest lucru este asociat cu otrăvirea severă cu alimentele conservate care au fost depozitate mult timp în cutii de conserve.
Aplicație
Aproape niciodată folosit, rar folosit datorită proprietăților sale. Se adaugă la compoziția de sudare în cantități ultra-scăzute.
Este folosit ca materie primă intermediară în producția de polimeri care conțin staniu și alte substanțe organostanic .
Impact biologic
Cea mai puternică otravă , comparabilă ca toxicitate cu arsenul (arsenic hidrogen).
Vezi și
Link -uri
- Noul manual al chimistului și tehnologului. Nomenclatura compușilor organoelementali
- Ghid pentru sinteza anorganică. Ed. G. Brouwer. - M .: Mir, 1985. - Volumul 3. Cap. 12. S. 76-77. Stannan.
Literatură
- CRC Manual de chimie și fizică. — 90ed. - CRC Press, 2010. - P. 5-14
- Greenwood N., Earnshaw A. Chimia elementelor. - T. 1. - M .: BINOM. Laboratorul de cunoștințe, 2008. - P. 354
- Nekrasov BV Fundamentele chimiei generale. - T. 1. - M .: Chimie, 1973. - S. 624