Telurura de beriliu

Telurura de beriliu este un compus chimic  anorganic binar de beriliu și telur cu formula chimică BeTe . Sarea de beriliu a acidului hidroteluric .

Substanță cristalină solidă incoloră sau pulbere gri deschisă fin cristalină. Se cristalizează într-o rețea cristalină cubică de tip blendă de zinc .

În ceea ce privește proprietățile electrice, este un semiconductor cu decalaj larg, cu o bandă interzisă de aproximativ 2,8 eV .

Este folosit la fabricarea dispozitivelor semiconductoare .

Obținerea

Telurura de beriliu este obținută prin interacțiunea dintre telurul elementar și beriliu, luate în raport stoichiometric într-o atmosferă de gaz inert sau hidrogen la o temperatură de aproximativ 1100°C [1] :

Proprietăți fizice

Substanță cristalină refractară, cristale incolore. Densitate 5,09 g / cm3 . Se cristalizează într-o singonie cubică de tip blendă de zinc , constanta rețelei cristaline este de 0,5615 nm , grupul spațial este F 4 3 m [2] .

Un semiconductor cu decalaj larg cu o bandă interzisă de aproximativ 2,8 eV [3] .

Proprietăți chimice

În aer umed și la contactul cu apa, telurura de beriliu se descompune pentru a forma hidroxid de beriliu și hidrogen telurura , care se descompune rapid la temperatura camerei în telur elementar și hidrogen.

Telurura de beriliu este aproape complet hidrolizată de apă cu descompunere:

Acizii de orice concentrație și putere descompun telurura de beriliu cu eliberarea de telurura de hidrogen:

Telurura de beriliu reacționează cu soluții alcaline și carbonați de metale alcaline pentru a forma hidroxoberilați și săruri ale acidului hidroteluric al metalelor alcaline :

Clorul și fluorul , atunci când interacționează cu BeTe, formează halogenurile de beriliu corespunzătoare , înlocuind telurul:

Aplicație

Este utilizat în producția de dispozitive semiconductoare .

Toxicitate

O substanță foarte toxică, în aer umed, la contactul cu apa sau acizii, se eliberează telurura de hidrogen foarte toxică , iar toți compușii solubili de beriliu sunt, de asemenea, foarte toxici.

Note

1. ↑ Georg Brauer, Handbuch der präparativen anorganischen Chemie Band 2, Ferdinand Enke Verlag, Stuttgart, 1978, ISBN 3-432-87813-3 , S. 896.
2. ↑ Jean D'Ans, Ellen Lax. Taschenbuch für Chemiker und Physiker. - Springer DE, 1997. - 336 p. — ISBN 3-540-60035-3 .
3. ↑ Stephen J. Pearton. Prelucrarea semiconductoarelor cu bandă largă. - William Andrew, 2001. - ISBN 0-81551439-5 .

Literatură

• Beriliu: Chimia și tehnologia elementelor rare și oligoelementelor: Manual pentru universități: Partea I / Ed. K. A. Bolshakova. - Ed. a II-a, revizuită. si suplimentare - M .: Şcoala superioară, 1976. Pg. 165-217.