Tetraiodură de difosfor

Tetraiodură de difosfor
Model cu bile și baston al moleculei de tetraiodură de difosfor
General
Nume sistematic	Tetraiodură de difosfor
Nume tradiționale	Iodură de fosfor (II).
Chim. formulă	P 2 I 4
Aspect	Solid cristalin portocaliu
Proprietăți fizice
Masă molară	569,57 g/ mol
Proprietati termice
Temperatura
•  topirea	125,5°C
•  fierbere	se descompune °C
•  clipește	Incombustibil °C
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	în descompunere
Clasificare
Reg. numar CAS	13455-00-0
PubChem	83484
Reg. numărul EINECS	236-646-7
ZÂMBETE	P(P(I)I)(I)I
InChI	1S/I4P2/c1-5(2)6(3)4YXXQTQYRRHHWFL-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	75322
Siguranță
Personaj scurt. pericol (H)	H314 , H318
masuri de precautie. (P)	P260 , P264 , P280 , P301+P330+P331 , P303+P361+P353 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P310 , P321 , P363 , P501 , P501
cuvant de semnal	Periculos
Pictograme GHS
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Tetraiodura de difosfor este o substanță cristalină portocalie cu formula P 2 I 4 . Folosit ca agent reducător în chimia organică. Acesta este un exemplu rar de compus cu fosfor în starea de oxidare +2.

Obținerea

Tetraiodură de difosfor se formează ușor prin disproporționarea triiodurii de fosfor în eter uscat  :

De asemenea, poate fi obținut prin tratarea triclorurii de fosfor și iodurii de potasiu în condiții anhidre. [unu]

Compusul are o structură centrosimetrică cu o legătură PP de 2,230 Å. [2]

Proprietăți chimice

Chimie anorganică

Tetraiodura de difosfor reacţionează cu bromul pentru a forma substanţe de forma PI 3−x Br x . Se oxidează cu sulf la P 2 S 2 I 4 , păstrând legătura PP. Reacționează cu fosforul elementar și apa pentru a forma iodură de fosfor , care este colectată prin sublimare la 80 °C. [3]

Chimie organică

Tetraiodura de difosfor este utilizată în sinteza organică în principal ca agent reducător. [patru]

Surse

1. ↑ H. Suzuki; T. Fuchita; A. Iwasa; T. Mishina (decembrie 1978). „Tetraiodură de difosfor ca reactiv pentru conversia epoxizilor în olefine și aldoximelor în nitrili în condiții blânde.” Sinteza . 1978 (12): 905-908. DOI : 10.1055/s-1978-24936 .
2. ↑ Z. Zak; M. Černik (1996). „Tetraiodură de difosfor la 120 K”. Acta Crystallographica Secțiunea C. C52 (1): 290-291. DOI : 10.1107/S0108270195012510 .
3. ↑ Brown, Glenn Halstead (1951). Reacții de fosfină și iodură de fosfoniu (PhD). Colegiul de Stat din Iowa . Preluat la 5 octombrie 2020 .
4. ↑ Krief, Alain & Telvekar, Vikas N. (2009), Tetraiodură de difosfor , Enciclopedia pentru reactivi în sinteza organică 2009 , ISBN 978-0471936237 , DOI 10.1002/0470844289X.pubrd .