Tetracianonichelat de potasiu (II)
Versiunea actuală a paginii nu a fost încă revizuită de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 26 noiembrie 2018; verificările necesită 3 modificări .| tetracianonichelat de potasiu (II) | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
tetracianonicolat de potasiu (II) |
| Nume tradiționale | tetracianonicolat de potasiu (II); tetracianonicheloat de potasiu (II) |
| Chim. formulă | K2 [Ni(CN ) 4 ] |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | cristale portocalii-roșii |
| Masă molară | 240,96 g/ mol |
| Densitate | hidr. 1,875 g/cm³ |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 14220-17-8 |
| PubChem | 61717 |
| Reg. numărul EINECS | 238-082-7 |
| ZÂMBETE | [C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[K+].[K+].[Ni+2], [C]#N.[C ]#N.[C]#N.[C]#N.[K+].[K+].[Ni-2] |
| InChI | InChl=1S/4CN.2K.Ni/c4*1-2;;;/q4*-1;2*+1;+2, InChl=1S/4CN.2K.Ni/c4*1-2;;; /q;;;;2*+1;-2LXWJYIBQIPSFSE-UHFFFAOYSA-N, QOOHKAMDWOKKBR-UHFFFAOYSA-N |
| CHEBI | 30071 |
| ChemSpider | 55617 și 11665648 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
| Fișiere media la Wikimedia Commons | |
Tetracianonicolatul de potasiu (II) este un compus anorganic, un compus complex de nichel metalic cu formula K 2 [Ni (CN) 4 ], cristale de culoare portocalie-roșu, solubil în apă rece, formează hidrați cristalini .
Obținerea
- Reacția clorurii de nichel(II) cu o soluție concentrată de cianură de potasiu :
![{\displaystyle {\mathsf {NiCl_{2}+4KCN+H_{2}O\ {\xrightarrow {10^{o}C}}\ K_{2}[Ni(CN)_{4}]\cdot H_ {2}O\downarrow +2KCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7132fbaa29d1d664ed767d4158bf82952ef0101b)
- Reacția cianurii de nichel(II) cu soluția concentrată de cianuri de potasiu
![{\displaystyle {\mathsf {Ni(CN)_{2}+2KCN+H_{2}O\ {\xrightarrow {10^{o}C))\ K_{2}[Ni(CN)_{4} ]\cdot H_{2}O\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/02699b150db3cf0f455286e11dba85dae6f4b411)
Proprietăți fizice
Tetracianonichelatul de potasiu (II) formează cristale de culoare roșu portocaliu.
Se dizolvă bine în apă rece, se descompune în apă fierbinte.
Formează hidrați cristalini :
- K2 [Ni ( CN) 4 ]· H20 , sistem monoclinic , parametri celulari a = 1,86 nm, b = 1,54 nm, c = 1,37 nm, p = 107,27°, Z = 16.
- K2 [Ni(CN) 4 ] · 3H2O , sistem trigonal , parametrii celulei a = 1,103 nm, b = 1,546 nm, c = 0,893 nm, α = 90,83°, β = 138,20°, γ = 90°, Z =4.
Proprietăți chimice
- Sarea anhidră se obține prin uscarea hidratului cristalin:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Ni(CN)_{4}]\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{2}[Ni(CN )_{4}]+H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ae148ca124c5942c4f120d3607c4da36a19919ec)
- Se descompune la încălzire:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Ni(CN)_{4}]\ {\xrightarrow {500^{o}C)}\ Ni+2KCN+C_{2}N_{2)))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c4e246786195f86d52733cb651c01eee419b0495)
- Se descompune cu apa fierbinte:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Ni(CN)_{4}]\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ Ni(CN)_{2}\downarrow +2KCN))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/379e38615c1089b9040e9f7750bfb14020747d09)
- Reacţionează cu acizii diluaţi :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Ni(CN)_{4}]+2HCl\ {\xrightarrow {))\ Ni(CN)_{2}\downarrow +2KCl+2HCN))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/107280e579141a271434cb444fbe8c5b397a7fe1)
- Reacţionează cu soluţia concentrată de cianură de potasiu:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Ni(CN)_{4}]\ {\xrightarrow {KCN))\ K_{3}[Ni(CN)_{5}],K_{4}[ Ni(CN)_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ab3748367adc334f6f30d4e530bc3cab6bd8ca15)
Literatură
- Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.