Trifluorura-dioxid de iod

Trifluorura-dioxid de iod
General
Nume sistematic	Trifluorura-dioxid de iod
Nume tradiționale	Fluorura de iodosil
Chim. formulă	IO 2 F 3
Proprietăți fizice
Stat	cristale galbene
Masă molară	215,90 g/ mol
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	41°C
• sublimarea	20 2 mm Hg °C
• descompunere	97°C
Entalpie
• educaţie	984 kJ/mol
Clasificare
Reg. numar CAS	25402-50-0
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Trifluorura-dioxidul de iod este un compus anorganic, o oxosare de iod și acid fluorhidric cu formula IO 2 F 3 , cristale galbene.

Obținerea

Trifluorura-dioxidul de iod formează cristale galbene.

Se descompune la expunerea la lumina directă a soarelui sau la încălzire.

În vapori, soluție sau topitură, este format din trimeri. Cristalele sunt formate din dimeri.

{\mathsf {2IO_{2}F_{3}\ {\xrightarrow {97^{o}C}}\ 2IOF_{3}+O_{2}\uparrow }}

CRC Manual de chimie și fizică . — ediția a 89-a. — Taylor și Francis Group, LLC, 2008-2009.

Compuși cu iod
oxizi	Dioxid ( IO2 ) Trioxid de diiod (I 2 O 3 ) Tetroxid de diiod (I 2 O 4 ) Pentoxid de diiod (I 2 O 5 ) Iod(III) iodat (I( IO3 ) 3 )
Halogenuri și oxihalogenuri	Monofluorura (IF) Trifluorura (IF 3 ) Pentafluorura ( IF5 ) Heptafluorura ( IF7 ) Dioxid de fluor (IO 2 F) Trioxid de fluor (IO 3 F) Dioxid de trifluor (IO 2 F 3 ) Oxid de trifluorura ( IOF3 ) Oxid de pentafluorura ( IOF5 ) Clorura (ICl) Triclorura ( ICl3 / I2Cl6 ) _ _ Monobromură (IBr) Tribromură ( IBr3 )
acizi	Iodură de hidrogen (HI) Acid iod (HIO) Acid iod ( HIO2 ) Acid iodonic ( HIO3 ) Acid iod ( HIO4 )
Alte	Mononitrat ( INO3 ) Nitrat de iod(III) (I( NO3 ) 3 ) Nitrură de triiod (I 3 N) Perclorat de iod(III) (I( ClO4 ) 3 ) Sulfat de iod(III) ( I2 ( SO4 ) 3 ) Fluorsulfat de iod (I) (ISO 3 F) Fluorsulfat de iod(III) (I( SO3F ) 3 ) Cianură (ICN) Iodate ioduri Compuși organiciodici