Clorura de argint(I).

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă revizuită de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 14 februarie 2020; verificările necesită 9 modificări .

Clorura de argint(I)

General

Nume sistematic

Clorura de argint(I)

Nume tradiționale

clorura de argint

Chim. formulă

AgCl

Şobolan. formulă

AgCl

Proprietăți fizice

solid

143,32 g/ mol

5,56 [1]

2,5 [2]

Proprietati termice

Temperatura

• topirea

455 [1]

• fierbere

1554 [3] °C

Mol. capacitate termică

50,79 [4] J/(mol K)

Entalpie

• educaţie

−127 [3] kJ/mol

Căldura specifică de vaporizare

1,28⋅10 6 [4]

Căldura specifică de fuziune

9,2⋅10 4 [4]

Presiunea aburului

1 Pa [6] , 10 Pa [6] , 100 Pa [6] , 1 kPa [6] , 10 kPa [6] și 100 kPa [6]

Proprietăți chimice

Solubilitate

• in apa

1,91⋅10 −5 g/100 ml

• în etanol

1,5 10 −5 g/l

• în metanol

6 10 −5 g/l

• în acetonă

1,3 10 −5 g/l

• în piridină [5]

19,5 g/l

Proprietati optice

Indicele de refracție

2.071 [2]

Structura

Moment dipol

6,08 ± 0,06 D [7]

Clasificare

232-033-3

Cl[Ag]

InChI=1S/Ag.ClH/h;1H/q+1;/p-1HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M

RTECS

VW3563000

CHEBI

Siguranță

0 2 0

Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Fișiere media la Wikimedia Commons

Clorura de argint (I) ( clorura de argint , formula chimică - AgCl ) este o sare binară de argint anorganică a acidului clorhidric .

În condiţii normale , clorura de argint este o pulbere albă sau cristale incolore .

Apare în mod natural sub formă de clorargirit mineral .

Structura moleculară și cristalină

Clorura de argint are următoarea compoziție elementară: Argint (Ag) - 75,26%, clor (Cl) - 24,74%. Atomul de argint din moleculă se află în starea de hibridizare sp 3 d 2 . Energia de rupere a legăturii în compus ( E St. ): 313 kJ/mol, lungimea legăturii Ag–Cl: 0,228 nm [8] .

Cristalele de AgCl aparțin singoniei cubice , structură de tip NaCl , grupă spațială Fm3m , parametrii celulei unitare a = 0,5549 nm, Z = 4. Atomul central formează un octaedru cu vecinii săi , numărul de coordonare este 6 [9] .

În faza gazoasă, clorura de argint există ca monomer, dimer și trimer [9] .

Proprietăți fizice

Clorura de argint este o substanță albă sau incoloră care se topește și fierbe fără a se descompune. În stare topită are o culoare galben-brun. Solidificându-se, topitura formează o masă translucidă, numită în mod obișnuit „argint corn” [10] .

Clorura de argint este extrem de puțin solubilă în apă: la 25 °C , produsul de solubilitate (SP) este 1,77⋅10 −10 . Odată cu creșterea temperaturii, solubilitatea compusului crește: la 100 °C , SP = 2,81⋅10 −8 [ 11] . Insolubil în acizi minerali , alcooli etilici și metilici , acetonă . Solubil în soluții apoase de amoniac , cianuri , tiocianați și tiosulfați de metale alcaline ; piridină și amoniac lichid [4] [12] . Datorită formării de compuși complecși, clorura de argint este vizibil solubilă în soluții concentrate de acid clorhidric și clorură .

Constante termodinamice:

entalpie standard de formare , Δ H ° 298 : −127 kJ/mol [13] ;
Entropia standard , S ° 298 : 96 J/(mol K) [13] ;
Energia standard Gibbs , Δ G ° 298 : −110 kJ/mol [13] .
Capacitate termică molară standard , C p ° 298 : 50,79 J / (mol K) [4] ;
Entalpia de topire, Δ H pl : 13,2 kJ/mol [4] ;
Entalpie de fierbere, Δ H fierbere : 184 kJ/mol [4] .

Dependența presiunii vaporilor de saturație ( P , în bar ) pentru un compus în intervalul de temperatură ( T ) de la 1185 la 1837 K este exprimată prin următoarea ecuație [14] :

\log _{10}P=4{,}95155-{\frac {8775{,}980}{T-62{,}718)).

Proprietăți chimice

Se descompune la temperatura camerei la expunerea la lumină :

{\mathsf {2AgCl=2Ag+Cl_{2}}}

Formează compuși complecși solubili cu hidrat de amoniac , tiosulfați și cianuri de metale alcaline :

{\mathsf {AgCl+2NH_{3}\cdot H_{2}O=[Ag(NH_{3})_{2}]Cl+2H_{2}O))

{\mathsf {AgCl+2Na_{2}SO_{3}S=Na_{3}[Ag(SO_{3}S)_{2}]+NaCl))

{\mathsf {AgCl+2KCN=K[Ag(CN)_{2}]+KCl))

Intră în reacții redox , revenind la argint metalic [15] :

{\displaystyle {\mathsf {4AgCl+2BaO\ {\xrightarrow {>324\ ^{o}C}}\ 2BaCl_{2}+4Ag+O_{2))))

{\mathsf {2AgCl+Zn=ZnCl_{2}+2Ag\downarrow }}

{\mathsf {2AgCl+2KOH+H_{2}O_{2}=2KCl+2Ag\downarrow +O_{2}\uparrow +2H_{2}O))

Proprietățile oxidante ale clorurii de argint sunt utilizate pentru extragerea metalului din deșeurile care conțin argint [16] :[p. 233] : :

{\displaystyle {\mathsf {4AgCl+2Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {850-900\ ^{o}C))\ 4NaCl+4Ag+2CO_{2}+O_{2))))

{\mathsf {4AgCl+CH_{2}O+6NaOH=4Ag\downarrow +Na_{2}CO_{3}+4NaCl+4H_{2}O))

Se dizolvă în soluții concentrate de cloruri și acid clorhidric, formând complexe:

{\mathsf {AgCl+Cl^{-}=[AgCl_{2}]^{-)))

Reacționează lent cu acidul sulfuric concentrat când este fiert [17] :

{\mathsf {2AgCl+H_{2}SO_{4}=Ag_{2}SO_{4}+2HCl\uparrow ))

În soluțiile de amoniac lichid, datorită solubilității sării din acesta, este posibil să se efectueze reacții de schimb care sunt inaccesibile în soluții apoase [18] :

{\mathsf {2AgCl+Ba(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {NH_{3)}}\ BaCl_{2}\downarrow +2AgNO_{3)))

Obținerea

Clorura de argint se formează sub formă de precipitat alb atunci când sărurile de argint solubile, de obicei nitrat , reacţionează cu clorurile (această reacţie este calitativă pentru anionii de clorură):

{\mathsf {Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl\downarrow ))

{\mathsf {AlCl_{3}+3AgNO_{3}=3AgCl+Al(NO_{3})_{3)))

Aplicație

Componenta fotosensibilă a emulsiilor fotografice din diverse materiale fotografice;
Componenta electrod a surselor de curent chimic bazate pe sisteme Ag/AgCl/Cl − ;
Componentă din sticlă conductoare electric;
Materialul lentilelor în spectroscopie IR [19] ;
Un produs intermediar format în timpul extracției argintului din minereu sulfurat [16] : [p. 167] :

{\displaystyle {\mathsf {Ag_{2}S+2NaCl+2O_{2}\ {\xrightarrow {600~^{\circ }C}}\ 2AgCl+Na_{2}SO_{4))))

Reactiv pentru obținerea compușilor organo-argintii:

{\mathsf {AgCl+R{-}MgBr=R{-}Ag+MgBrCl))

Inclus în compozițiile antimicrobiene pe bază de ioni de argint.

Securitate

Compusul poate provoca un efect iritant la contactul cu pielea și membranele mucoase .

Vezi și

Bromură de argint(I).

Note

↑ 1 2 Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Capitolul 3. Proprietăți fizice // Constante ale substanțelor anorganice: o carte de referință / Editat de prof. R. A. Lidina. - Ed. a II-a, revizuită. şi suplimentare .. - M . : „Drofa”, 2006. - S. 73. - ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ 1 2 Patnaik P. Handbook of Anorganic Chemicals. - McGraw-Hill, 2003. - P. 8-9. — ISBN 0-07-049439-8 .
↑ 1 2 Turova N. Ya. Chimie anorganică în tabele. - M . : Colegiul Superior de Chimie al Academiei Ruse de Științe, 1997. - P. 88.
↑ 1 2 3 4 5 6 7 [www.xumuk.ru/spravochnik/863.html Clorura de argint] . Manual de substanțe . XuMuK.ru. Preluat: 1 martie 2010. (nedefinit)
↑ Yu. Yu. Lurie. Manual de chimie analitică. - M . : Chimie, 1979. - S. 88. - 480 p. — 80.000 de exemplare.
↑ 1 2 3 4 5 6 CRC Handbook of Chemistry and Physics (engleză) / W. M. Haynes - 97 - Boca Raton : 2016. - P. 6-122. — ISBN 978-1-4987-5428-6
↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (engleză) / W. M. Haynes - 97 - Boca Raton : 2016. - P. 9-65. — ISBN 978-1-4987-5428-6
↑ Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Part III. Capitolul 5. Energia și lungimea legăturilor pentru particule diatomice // Constante ale substanțelor anorganice: o carte de referință / Editat de prof. R. A. Lidina. - Ed. a II-a, revizuită. şi suplimentare .. - M . : „Drofa”, 2006. - S. 378. - ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ 1 2 Halogenuri de argint // Enciclopedie chimică / Redactor-șef I. L. Knunyants. - M . : „Enciclopedia Sovietică”, 1995. - T. 4. - S. 635-636. - ISBN 5-85270-092-4 .
↑ Karapetyants M. Kh. , Drakin S. I. General and anorganic chemistry. Manual pentru universități. - M . : „Chimie”, 1981. - S. 591.
↑ Produse de solubilitate . Noul manual al chimistului. echilibru chimic. Proprietățile soluțiilor . ChemAnalytica.Com (1 aprilie 2009). Preluat: 4 martie 2010. (nedefinit)
↑ Tabelul compușilor anorganici și de coordonare . Noul manual al chimistului. Proprietățile de bază ale compușilor anorganici, organici și organoelementali . ChemAnalytica.Com (31 martie 2009). Preluat: 4 martie 2010. (nedefinit)
↑ 1 2 3 Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Part IV. Capitolul 1. Entalpia de formare, entropia și energia Gibbs de formare a substanțelor // Constantele substanțelor anorganice: o carte de referință / Editat de prof. R. A. Lidina. - Ed. a II-a, revizuită. şi suplimentare .. - M . : „Drofa”, 2006. - S. 440. - ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ Clorura de argint. Date de schimbare de fază . Cartea web de chimie NIST . Institutul Național de Standarde și Tehnologie. Preluat la 17 martie 2010. Arhivat din original la 20 aprilie 2012.
↑ Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L. Proprietățile chimice ale substanțelor anorganice / ed. a III-a, editată de R.A. Lidina. - M . : „Chimie”, 2000. - S. 296. - ISBN 5-7245-1163-0 .
↑ 1 2 Chimie anorganică / Editat de Yu. D. Tretyakov. - Academia, 2004. - V. 3: Chimia elementelor de tranziție. Carte. 2. - 368 p. — ISBN 5-7695-2533-9 .
↑ Pyatnitsky I.V., Sukhan V.V. Chimia analitică a argintului . - M . : „Nauka”, 1975. - S. 23 .
↑ Drozdov A.A., Zlomanov V.P., Mazo G.N., Spiridonov F.M. Chimie anorganică. V.2: Chimia elementelor intranzitive / Ed. acad. Yu.N. Tretiakov. - M . : Centrul de Editură „Academia”, 2004. - T. 2. - S. 178. - ISBN 5-7695-1436-1 .
↑ Clorura de argint (AgCl ) . produse . Crystran Ltd. Preluat la 18 martie 2010. Arhivat din original la 20 aprilie 2012.

Compuși de argint

Azida de argint (AgN 3 ) Amida de argint ( AgNH2 ) Antimoniură de argint (I) (Ag 3 Sb) Arsenat de argint(I ) ( Ag3AsO4 ) Arseniură de argint (I) (Ag 3 As) Acetat de argint ( AgC2H3O2 ) _ _ Acetileniră de argint (Ag 2 C 2 ) Bromură de argint (I) (AgBr) Bromat de argint(I) ( AgBrO3 ) Hidroxid de argint (AgOH) Fosfat hidrogen de argint (Ag 2 HPO 4 ) Fosfat dihidrogen de argint (AgH 2 PO 4 ) Bicromat de argint ( Ag2Cr2O7 ) _ _ Iodură de argint (I) (AgI) Iodat de argint (AgIO3 ) Carbonat de argint ( I) ( Ag2CO3 ) Metafosfat de argint ( AgPO3 ) Molibdat de argint (Ag 2 MoO 4 ) Nitrat de argint(I) ( AgNO3 ) Azotat de argint(II) (Ag(NO 3 ) 2 ) Nitrură de argint (I) (Ag 3 N) Nitrit de argint(I) (AgNO 2 ) Oxid de argint (I) (Ag 2 O) Oxid de argint (III) (Ag 2 O 3 ) Oxid de argint (I, III) (Ag 2 O 2 ) Oxalat de argint (Ag 2 C 2 O 4 ) Ortoarsenit de argint(I) (Ag 3 AsO 3 ) Ortofosfat de argint(I ) ( Ag3PO4 ) Periodat de argint (AgIO 4 ) Permanganat de argint ( AgMnO4 ) Perclorat de argint ( AgClO4 ) Subfluorura de argint (Ag 2 F) Sulfura de argint (I) (Ag 2 S) sulfură de argint (II) (AgS) Sulfat de argint ( Ag2SO4 ) Selenit de argint (Ag 2 SeO 3 ) Selenat de argint ( Ag2SeO4 ) Telurura de argint(I) (Ag 2 Te) Tiosulfat de argint ( Ag2S2O3 ) _ _ Tiocianat de argint (I) (AgSCN) Tritioortoarsenit de argint (I) (Ag 3 AsS 3 ) Fosfură de argint (Ag 3 P) Fluorura de argint (I) (AgF) Fluorura de argint (II) ( AgF2 ) Fulminat de argint (AgONC) Clorura de argint (I) (AgCl) Clorat de argint (AgClO 3 ) Cromat de argint ( Ag2CrO4 ) Cianură de argint (AgCN)

Dicționare și enciclopedii	Mare catalană Un norvegian grozav Britannica (online)
În cataloagele bibliografice	GND : 4181309-1