Cianură de argint(I).

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 31 decembrie 2019; verificările necesită 4 modificări .

Cianură de argint(I)
General
Nume sistematic	cianura de argint
Nume tradiționale	cianura de argint
Chim. formulă	AgCN
Şobolan. formulă	AgCN
Proprietăți fizice
Stat	solid
Masă molară	133,89 g/ mol
Densitate	3,95 [1]
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	350 [K 1] [1]
• descompunere	> 250 [1]
Mol. capacitate termică	66,67 [2] J/(mol K)
Entalpie
• educaţie	− 146,0 [2] kJ/mol
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	0,000023 g/100 ml (20 °C)
Clasificare
Reg. numar CAS	506-64-9
PubChem	10475
Reg. numărul EINECS	208-048-6
ZÂMBETE	[C-]#N.[Ag+]
InChI	InChl=1S/CN.Ag/c1-2;/q-1;+1LFAGQMCIGQNPJG-UHFFFAOYSA-N
RTECS	VW3850000
ChemSpider	10043
Siguranță
LD 50	123 mg/kg
Toxicitate	Foarte toxic
NFPA 704	unu 3 unu
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Cianura de argint (I) ( cianura de argint , formula chimică - AgCN ) este o sare anorganică de argint a acidului cianhidric .

În condiții standard , cianura de argint este o substanță inodoră albă sau incoloră (sub formă cristalină).

Proprietăți fizice

Molecula de cianură de argint are o structură liniară și este formată din lanțuri de tipul [3] :

${\mathsf {-\!Ag\!\!-\!\!C))\!\!\equiv {\mathsf {\!\!N)}{\mathsf {-\!Ag\! \!-\!\!C))\!\!\equiv {\mathsf {\!\!N)){\mathsf {-\!Ag\!\!-\!\!C))\!\ !\equiv {\mathsf {\!\!N\!-))$

Cianura de argint este o substanță albă sau incoloră (sub formă cristalină), insolubilă în apă (pPR = 15,84) [2] .

Compoziție elementară: Argint (Ag) - 80,57%, carbon (C) - 8,97% și Azot (N) - 10,46%.

Rețeaua cristalină este trigonală [4] . Solubil în soluții apoase de cianuri de metale alcaline, tiosulfat de sodiu și acid azotic concentrat [5] .

Constante termodinamice [2] :

entalpie standard de formare , ΔH o 298 : −146,0 kJ/mol;
entropie standard , SO 298 : 107,09 J/(mol K);
capacitate termică molară standard , C p o 298 : 66,67 J/(mol K);
entalpia de topire, ΔH pl: 11,5 kJ/mol.

Proprietăți chimice

Descompunere la încălzire [6] :

{\mathsf {2AgCN=2Ag+(CN)_{2))}\!\uparrow

Interacțiunea cu soluțiile de cianuri de metale alcaline duce la formarea de compuși complecși (dicyanoargentați) [5] :

{\mathsf {AgCN+CN^{-}\!=[Ag(CN)_{2}]^{-)))

Obținerea

Compusul (sub formă de precipitat alb) se obține prin reacția de schimb a sărurilor de argint solubile în apă cu soluții de cianuri de sodiu sau potasiu [5] :

{\mathsf {AgNO_{3}+NaCN=AgCN}}\!\downarrow \!{\mathsf {+NaNO_{3)}}

Toxicitate

Compusul este foarte toxic, ceea ce se datorează efectului fiziologic al ionului de cianura asupra organismului, care inhibă enzima citocrom oxidaza în timpul metabolismului , blocând astfel mecanismul respirației celulare. Cianura de argint este periculoasă dacă este înghițită, deoarece poate duce la simptome similare intoxicației cu acid cianhidric: asfixie , dureri de cap, amețeli, slăbiciune, colaps , inconștiență și posibil deces. Expunerea prin inhalare poate provoca iritații ale tractului respirator, leziuni ale ficatului și rinichilor, inimii, sistemului nervos central; la doze mari - pierderea conștienței și moartea. Poate provoca iritații ale membranelor mucoase ale ochilor și ale pielii mâinilor [7] .

Evaluare NFPA 704 : [K 2]

Aplicație

Cianura de argint este utilizată ca componentă a electroliților în argint, precum și în chimia analitică pentru determinarea ionilor de argint [8] .

Vezi și

cianuri

Comentarii

↑ Măsurat la presiune ridicată.
↑
Explicația denumirilor:
- culoare albastră - pericol pentru sănătate;
- culoare roșie - pericol de incendiu;
- culoare galbenă - activitate chimică.
Numerele de la 0 la 4 indică clasa de pericol, 4 este cel mai înalt nivel.

Note

↑ 1 2 3 Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Capitolul 3. Proprietăți fizice // Constante ale substanțelor anorganice: o carte de referință / Editat de prof. R.A.Lidina. - Ed. a II-a, revizuită. şi suplimentare .. - M . : „Drofa”, 2006. - S. 73. - ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ 1 2 3 4 Silver // Enciclopedia chimică / Editor-șef HC Zefirov. - M . : Editura Științifică „Marea Enciclopedie Rusă”, 1995. - T. 4. - S. 639. - ISBN 5-85270-092-4 .
↑ Akhmetov N. S. Chimie generală și anorganică. Manual pentru licee. - Ed. a IV-a, corectată. - M . : Liceu, 2001. - S. 681. - ISBN 5-06-003363-5 .
↑ Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Part IV. Capitolul 1. Entalpia de formare, entropia și energia Gibbs de formare a substanțelor // Constantele substanțelor anorganice: o carte de referință / Editat de prof. R.A.Lidina. - Ed. a II-a, revizuită. şi suplimentare .. - M . : „Drofa”, 2006. - S. 440. - ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ 1 2 3 Pyatnitsky I.V., Sukhan V.V. Chimia analitică a argintului. - M . : „Nauka”, 1975. - S. 16.
↑ Turova N. Ya. Chimie anorganică în tabele. - M . : Colegiul Superior de Chimie al Academiei Ruse de Științe, 1997. - P. 56.
↑ Cianură de argint (engleză) (link indisponibil) . Baza de date chimice . Hardy Research Group, Departamentul de Chimie, Universitatea din Akron. Data accesului: 28 decembrie 2010. Arhivat din original la 23 octombrie 2009.
↑ Patnaik P. Handbook of Anorganic Chemicals. - McGraw-Hill, 2003. - P. 840. - ISBN 0-07-049439-8 .