Vanadiu hexacarbonil
| Vanadiu hexacarbonil | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Vanadiu hexacarbonil |
| Nume tradiționale | Vanadiu hexacarbonil |
| Chim. formulă | V(CO) 6 |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | cristale negre cu o nuanță verzuie-albastruie |
| Masă molară | 219,00 g/ mol |
| Densitate | 1,70 g/cm³ |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 20644-87-5 |
| PubChem | 519800 |
| Reg. numărul EINECS | 243-937-2 |
| ZÂMBETE | [C-]#[O+].[C-]#[O+].[C-]#[O+].[C-]#[O+].[C-]#[O+].[C-]# [O+].[V] |
| InChI | InChI=1S/6CO.V/c6*1-2;BVSRFQDQORQURQ-UHFFFAOYSA-N |
| CHEBI | 37857 |
| ChemSpider | 453410 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Hexacarbonilvanadiul este un compus anorganic, un complex de vanadiu metal și monoxid de carbon cu formula V (CO) 6 , cristale negre cu o nuanță verzuie-albastru, insolubile în apă.
Obținerea
- Reacția clorurii de vanadiu (III) cu monoxidul de carbon în disulfură de carbon :
![{\displaystyle {\mathsf {2VCl_{3}+12CO+5Mg\ {\xrightarrow {135^{o}C}}\ 2Mg[V(CO)_{6}]\downarrow +3MgCl_{2))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d3b748ad9a7e022660b3de44cd61679ba176488f)
![{\displaystyle {\mathsf {Mg[V(CO)_{6}]+2HCl\ {\xrightarrow {}}\V(CO)_{6}+MgCl_{2}+H_{2}\uparrow )) }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/89abd4d05ce75604aa00726f69a16c3041d77cff)
Proprietăți fizice
Hexacarbonilvanadiul formează cristale negre cu o nuanță verzuie-albastru a sistemului rombic , grup spațial P nma , parametrii celulei a = 1,1907 nm, b = 1,1221 nm, c = 0,6397 nm, Z = 4.
Insolubil în apă, solubil în dietil eter .
Proprietăți chimice
- Se descompune la încălzire în atmosferă inertă:
- Reacţionează cu acid sulfuric fierbinte concentrat :
- Oxidată de oxigen :
- Reacționează cu iodul în dietil eter la fierbere :
- Reacţionează cu hidrogenul :
![{\displaystyle {\mathsf {2V(CO)_{6}+H_{2}\ {\stackrel {\xrightarrow {0^{o}C)} {\xleftarrow[{\ \ \ }]{)}} \ 2H[V(CO)_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8cfb3fe1323b4d4f4e1e5f8d97f02a41dd14942f)
- Reacţionează cu metalele alcaline :
![{\displaystyle {\mathsf {V(CO)_{6}+Na\ {\xrightarrow {}}\ Na[V(CO)_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4b2642258752b77ce488e99b1c74f7b8c4f12c8a)
Literatură
- Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1988. - T. 1. - 623 p.
- Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.