Metavanadat de potasiu
Versiunea actuală a paginii nu a fost încă revizuită de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 21 octombrie 2016; verificările necesită 5 modificări .| Metavanadat de potasiu | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Metavanadat de potasiu |
| Nume tradiționale | Vanadat de potasiu |
| Chim. formulă | KVO 3 |
| Proprietăți fizice | |
| Masă molară | 138,04 g/ mol |
| Densitate | 2,84 g/cm³ |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | 520; 522; 528°C |
| Entalpie | |
| • educaţie | -1170 kJ/mol |
| Proprietăți chimice | |
| Solubilitate | |
| • in apa | 1,40 ; _ 10,3 25 g/100 ml |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 13769-43-2 |
| PubChem | 4571336 |
| Reg. numărul EINECS | 237-388-8 |
| ZÂMBETE | [O-][V](=O)=O.[K+] |
| InChI | InChl=1S/K.3O.V/q+1;;;-1;BQFYGYJPBUKISI-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 55583 |
| Siguranță | |
| Limitați concentrația | 0,5 mg/m³ (calculat ca pentoxid de vanadiu) |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Metavanadatul de potasiu este un compus anorganic, o sare de potasiu și acid vanadic cu formula KVO 3 , cristale incolore, solubile în apă, formează un hidrat cristalin .
Obținerea
- Dizolvarea oxidului de vanadiu în potasiu caustic :
Proprietăți chimice
Prin acțiunea peroxidului de hidrogen într-o soluție alcalină asupra metavanadatului de potasiu, se pot obține derivați peroxo ai pirovanadaților:
Proprietăți fizice
Metavanadatul de potasiu formează cristale ortorombice incolore , parametri celulari a = 0,5780 nm, b = 1,0794 nm, c = 0,5176 nm.
Solubil în apă, insolubil în etanol .
Formează un hidrat cristalin din compoziția KVO 3 •H 2 O, singonie ortorrombic , grup spațial P nam , parametri celulari a = 0,815 nm, b = 1,358 nm, c = 0,396 nm, Z = 4.
Aplicație
- Folosit pentru a produce pentoxid de vanadiu și alți compuși de vanadiu;
- Pentru topirea ferovanadiului și a altor aliaje de vanadiu;
- Ca mordant la vopsirea țesăturilor;
- Component al unui catalizator pentru oxidarea dioxidului de sulf în trioxid de sulf .
Literatură
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Chimie anorganică / ed. Yu.D. Tretiakov. - M . : Academia, 2007. - T. 3. - 352 p.