Sulfat de vanadil

sulfat de vanadil

General
Nume sistematic	sulfat de vanadil; oxisulfat de vanadiu
Nume tradiționale	sulfat de vanadil
Chim. formulă	VOSO4 _
Proprietăți fizice
Stat	cristale albastre
Masă molară	163,00 g/ mol
Densitate	hidr. 2,21 g/cm³
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	112,75 g/100 ml
Clasificare
Reg. numar CAS	27774-13-6
PubChem	34007
Reg. numărul EINECS	248-652-7
ZÂMBETE	[O-]S(=O)(=O)[O-].O=[V+2]
InChI	InChI=1S/H2O4S.OV/c1-5(2,3)4;;/h(H2,1,2,3,4);;/q;;+2/p-2UUUGYDOQQLOJQA-UHFFFAOYSA-L
CHEBI	33146
ChemSpider	31347 , 32756811 , 21429424 și 21493779
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Sulfatul de vanadil este un compus anorganic, o oxosare a metalului vanadiului și acidului sulfuric cu formula VOSO 4 , cristale albastre, ușor solubile în apă, formează hidrați cristalini .

Obținerea

Dizolvarea vanadiului sau a oxidului său în acid sulfuric concentrat fierbinte :

{\mathsf {V+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ VOSO_{4}+2SO_{2}\uparrow +3H_{2}O}}

{\mathsf {2V_{2}O_{5}+4H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 4VOSO_{4}+O_{2}\uparrow + 4H_{2}O}}

Reacția metavanadatului de amoniu și a hidrosulfatului de amoniu într-un mediu acid:

{\mathsf {4NH_{4}VO_{3}+2NH_{4}HSO_{4}+5H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {90^{o}C))\ 4VOSO_{4 }+3(NH_{4})_{2}SO_{4}+6H_{2}O+O_{2}}}

Proprietăți fizice

Sulfatul de vanadil formează cristale albastre, foarte solubile în apă. Când este fiert în acid sulfuric concentrat, se transformă într-o modificare gri-verde, practic insolubilă în apă.

Formează hidrați cristalini de compoziție VOSO 4 • n H 2 O, unde n = 2, 3, 5, 7 și 13.

Cu acidul sulfuric formează aducti de tipul 2VOSO 4 •H 2 SO 4 .

Proprietăți chimice

Sarea anhidră se obține prin descompunerea hidratului cristalin:

{\mathsf {VOSO_{4}\cdot 3H_{2}O\ {\xrightarrow {260-280^{o}C))\ VOSO_{4}+3H_{2}O))

Se descompune la încălzire:

{\displaystyle {\mathsf {2VOSO_{4}\ {\xrightarrow {520-530^{o}C}}\ V_{2}O_{5}+SO_{2}+SO_{3))))

Reacţionează cu acidul azotic concentrat :

{\displaystyle {\mathsf {VOSO_{4}+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ VO_{2}NU_{3}+NU_{2}+H_{2}SO_{4))))

Reacţionează cu alcalii:

{\mathsf {VOSO_{4}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ VO(OH)_{2}\downarrow +Na_{2}SO_{4)))

Redus de hidrogen atomic :

{\mathsf {VOSO_{4}+H_{(Zn)}^{0}+3HCl\ {\xrightarrow {\tau }}\ VCl_{3}+H_{2}SO_{4}+H_{ 2}O}}

Oxidat de permanganat de potasiu , peroxizi și peracizi de metale alcaline la oxid de vanadiu (V) sau vanadați (V) :

{\mathsf {10VOSO_{4}+2KMnO_{4}+7H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C,H^{+))}\ 5V_{2}O_{5} \downarrow +2MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+7H_{2}SO_{4}}}

{\mathsf {2VOSO_{4}+Na_{2}O_{2}+8NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2Na3VO_{4}+2Na_{2}SO_{4}+4H_{2}O} }

{\mathsf {2VOSO_{4}+H_{2}SO5+(2+n)H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ V_{2}O_{5}*nH_{2}O+ 3H_ {2}SO_{4}}}

Când este încălzit cu sulfat de potasiu în prezența acidului sulfuric , se formează sulfat dublu de vanadiu (III) și potasiu:

{\mathsf {4VOSO_{4}+2K_{2}SO_{4}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 4KV(SO_{4})_{2}+2H_ {2}O+O_{2}\uparrow }}

Reacționează mai întâi cu cianurile prin precipitarea unui precipitat gri de cianura de vanadil:

{\mathsf {VOSO_{4}+2KCN\ {\xrightarrow {}}\ VO(CN)_{2}\downarrow +K_{2}SO_{4)))

Compusul rezultat se dizolvă în exces de cianură pentru a forma un complex instabil . ${\mathsf {K_{4}[VO(CN)_{6}]}}$

Cu hexacianoferrat (II) de potasiu formează un precipitat de sare de culoare verde deschis:

{\mathsf {2VOSO_{4}+K_{4}[Fe(CN)_{6}]\ {\xrightarrow {}}\ (VO)_{2}[Fe(CN)_{6} ]\downarrow +2K_{2}SO_{4}}}

Cu hexacianoferrat de potasiu (III) formează un precipitat de sare dublă galben-verde:

{\mathsf {VOSO_{4}+K_{3}[Fe(CN)_{6}]\ {\xrightarrow {}}\ (VO)K[Fe(CN)_{6}]\downarrow +K_{2}SO_{4}}}

Note

Literatură

Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. și alții. - Ed. a III-a, Rev. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R. A. şi colab.Proprietăţile chimice ale substanţelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor .. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
Chimie anorganică / ed. Yu.D. Tretiakov. - M . : Academia, 2007. - T. 3. - 352 p.

Compușii de vanadiu

Bromură de vanadiu (II) ( VBr2 ) Bromură de vanadiu (III) ( VBr3 ) Vanadat de fier (III) ( FeVO4 ) Acid vanadic ( HVO3 ) Galidă de vanadiu (V 3 Ga) Hexacarbonilvanadiu (V(CO) 6 ) Hidroxid de vanadiu(II) (V(OH) 2 ) Hidroxid de vanadiu (III) (V(OH) 3 ) Diborura de vanadiu (VB 2 ) Diseleniură de vanadiu (VSe 2 ) Dissilicid de vanadiu (VSi 2 ) Disulfură de vanadiu (VS 2 ) Difosfură de vanadiu (VP 2 ) Iodură de vanadiu (II) (VI 2 ) Iodură de vanadiu (III) ( VI3 ) Carbură de vanadiu (VC) Metavanadat de amoniu ( NH4VO3 ) Metavanadat de fier(III) (Fe( VO3 ) 3 ) Metavanadat de potasiu (KVO3 ) Metavanadat de cobalt(II) (Co(VO 3 ) 2 ) Metavanadat de cupru(II) (Cu(VO 3 ) 2 ) Metavanadat de sodiu ( NaVO3 ) Metavanadat de plumb(II) (Pb(VO 3 ) 2 ) Nitrură de vanadiu (VN) Oxibromură de vanadiu (III) (VOBr) Oxid de vanadiu (II) (VO) Oxid de vanadiu (III) (V 2 O 3 ) Oxid de vanadiu (IV) ( VO2 ) Oxid de vanadiu (V) (V 2 O 5 ) Oxidifluorura de vanadiu (IV) ( VOF2 ) Oxidiclorura de vanadiu (IV) ( VOCl2 ) Oxibromură de vanadiu (III) (VOBr) Oxibromură de vanadiu (IV) ( VOBr2 ) Oxitribromură de vanadiu (V) ( VOBr3 ) Oxitrifluorura de vanadiu (V) (VOF 3 ) Oxid de triclorura de vanadiu (VOCl 3 ) Oxiclorura de vanadiu (III) (VOCl) Ortovanadat de sodiu ( Na3VO4 ) Pentoxid de trivanadiu (V 3 O 5 ) Acid pivanadic ( H4V2O7 ) _ _ _ Selenura de vanadiu (II) (VSe) Selenura de vanadiu (III) (V 2 Se 3 ) Siliciură de vanadiu (V 2 Si) Siliciură de trivanadiu (V 3 Si) Sulfat de vanadil ( VOSO4 ) Sulfat de vanadiu (II) ( VSO4 ) Sulfat de vanadiu(III) ( V2 ( SO4 ) 3 ) Sulfat de vanadiu(III ) -amoniu (VNH4 ( SO4 ) 2 ) sulfură de vanadiu (II) (VS) sulfură de vanadiu (III) (V 2 S 3 ) sulfură de vanadiu (V) (V 2 S 5 ) Tetrasulfură de vanadiu (VS 4 ) Trimetavanadat de amoniu ((NH 4 ) 3 V 3 O 9 ) Fosfura de vanadiu (VP) Fosfura de divanadiu (V 2 P) Trivanadiu fosfură (V 3 P) Fluorura de vanadiu (II) ( VF2 ) Fluorura de vanadiu (III) ( VF3 ) Fluorura de vanadiu (IV) ( VF4 ) Fluorura de vanadiu (V) ( VF5 ) Clorura de hexaaminovanadiu(III) ( [V(NH3 ) 6 ] Cl3 ) Clorura de vanadiu (II) ( VCl2 ) Clorura de vanadiu (III) ( VCl3 ) Clorura de vanadiu (IV) ( VCl4 ) Clorura de dioxovanadiu(V) ( ( VO2 )Cl)