Hexacloroiridat de hidrogen (IV)
| Hexacloroiridat de hidrogen (IV). | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Hexacloroiridat de hidrogen (IV). |
| Nume tradiționale | Hexacloroiridat de hidrogen, acid clorhidric iridiu |
| Chim. formulă | H2 [ IrCl6 ] _ |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | cristale negre-roșii |
| Masă molară | 406,95 g/ mol |
| Proprietăți chimice | |
| Solubilitate | |
| • in apa | 21,35 15 g/100 ml |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 16941-92-7 |
| PubChem | 28153 |
| Reg. numărul EINECS | 241-012-8 |
| InChI | InChI=1S/6ClH.Ir/h6*1H;/q;;;;;;+4/p-4PVMMMVHZRGMXED-UHFFFAOYSA-J |
| ChemSpider | 9113629 , 28537007 și 26190 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Hexacloriridatul de hidrogen (IV) este o substanță anorganică, un compus complex de iridiu metalic cu formula H 2 [IrCl 6 ], cristale negru-roșii, ușor solubile în apă rece, formează un hidrat cristalin .
Obținerea
- Dizolvarea iridiului în acid clorhidric concentrat cu trecerea oxigenului sub presiune:
![{\displaystyle {\mathsf {Ir+6HCl+O_{2}\ {\xrightarrow {125^{o}C,p))\ H_{2}[IrCl_{6}]+2H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fec19954c57f45a11d15e9476d02fb03b26393ff)
- Dizolvarea unei soluții concentrate de clorură de iridiu (III) în acid clorhidric cu trecerea clorului prin aceasta :
![{\displaystyle {\mathsf {2IrCl_{3}+4HCl+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2H_{2}[IrCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b6d0151bd3ebab3cb4c833b57d6b17e0739beb37)
- Dizolvarea unei soluții concentrate de clorură de iridiu (IV) în acid clorhidric :
![{\displaystyle {\mathsf {IrCl_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[IrCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/eda07b889f5c71369a820e0e297709a20924c110)
Proprietăți fizice
Hexacloroiridat(IV) de hidrogen formează cristale negre-roșii - hidrat cristalin H 2 [IrCl 6 ] • 6H 2 O, care are structura (H 3 O + ) 2 [IrCl 6 ] 2- • 4H 2 O. Nu a fost izolat în stare anhidră.
Se dizolvă bine în apă rece.
Proprietăți chimice
- Se descompune la încălzire:
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[IrCl_{6}]\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {200-300^{o}C)}\ IrCl_{4}+2HCl+6H_{2 }O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ea0a5f329cbad57f4a7985debe188c2290f2bab6)
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[IrCl_{6}]\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ Ir+2Cl_{2}+2HCl+6H_{2 }O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/997e73b595ec4717d77abf941effe5eeed855b6e)
- Se descompune în apă fierbinte:
![{\displaystyle {\mathsf {4H_{2}[IrCl_{6}]+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 4H_{3}[IrCl_{6}]+O_{ 2}\uparrow}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0de9e55dddf35b3473efe14f4ca129ec108ec7d3)
- Reacţionează cu alcalii :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[IrCl_{6}]+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ IrO_{2}\downarrow +6NaCl+4H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0872cad3dcfa79e21edc725b903e79db7f70217d)
![{\displaystyle {\mathsf {4H_{2}[IrCl_{6}]+24NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2Ir_{2}O_{3}\downarrow +O_{2}\uparrow +24NaCl+16H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b2f4aa998461e3d6d9e16d6cccd67b7adba5ee5c)
- Recuperat cu hidrogen :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[IrCl_{6}]+2H_{2}\ {\xrightarrow {300-500^{o}C))\ Ir+6HCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/82c75dd3dcf87094eae11de9b826d51f4bd159cf)
- Intră în reacții de schimb cu sărurile unor metale alcaline :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[IrCl_{6}]+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[IrCl_{6}]\downarrow +2HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3a1d827c78afb216a076933d75992f851f2c6f86)
Literatură
- Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.