Dimer de clorură de aur(III).
Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 22 martie 2022; verificările necesită 3 modificări .| Dimer de clorură de aur(III) | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| General | |||
Nume sistematic |
Dimer de clorură de aur(III) | ||
| Chim. formulă | Au2Cl6 _ _ _ | ||
| Proprietăți fizice | |||
| Stat | cristale lucioase roșu rubin, soluție portocalie | ||
| Masă molară | 606,66 g/ mol | ||
| Densitate | 4,3; 4,67 g/cm³ | ||
| Proprietati termice | |||
| Temperatura | |||
| • descompunere | >175°C | ||
| Entalpie | |||
| • educaţie | −118 kJ/mol | ||
| Clasificare | |||
| Reg. numar CAS | 13453-07-1 | ||
| PubChem | 26030 | ||
| Reg. numărul EINECS | 236-623-1 | ||
| ZÂMBETE | Cl[Au](Cl)Cl | ||
| InChI | InChI=1S/Au.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3RJHLTVSLYWWTEF-UHFFFAOYSA-K | ||
| RTECS | MD5420000 | ||
| CHEBI | 30076 | ||
| ChemSpider | 8036939 și 24244 | ||
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |||
| Fișiere media la Wikimedia Commons | |||
Dimerul de clorură de aur (III) este un compus anorganic , sare metalică aur și acid clorhidric , cu formula Au2Cl6 . În condiții normale , este o cristale prismatice strălucitoare de culoare roșu rubin, foarte solubilă în apă și solvenți organici . Restabilit cu ușurință la aur elementar.
Obținerea
- Efectul clorului gazos asupra foilor subțiri sau a pulberii de aur atunci când este încălzită:
- Interacțiunea aurului metalic cu apa cu clor sau acva regia :
- Încălzirea acidului cloroauric tetrahidrat :
- Reacția clorului lichefiat cu aurul:
![{\displaystyle {\ce {2Au+3Cl2->[245{-}260~^{\circ }{\text{C))]Au2Cl6{}+56~kcal))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b675d45cde602b8399e79e1a09252b7f111141fd)
![{\displaystyle {\ce {2 Au + 3 Cl2 ->[{\ce {H2O}}] Au2Cl6))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6fff9c2452d2760e172aca40a4242ae92dacb4d4)
![{\displaystyle {\ce {2H[AuCl4].4H2O->[120~^{\circ }{\text{C)}]Au2Cl6{}+2HCl{\uparrow }+8H2O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/50ebdd3bd2f9ea54b214778434a869c81696b8de)
![{\displaystyle {\ce {2Au\ +3Cl2->[80{-}100~^{\circ }{\text{C))]Au2Cl6))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/973339b674a8174ed3ed7f8434f9add011346f05)
Proprietăți fizice
Dimerul de clorură de aur (III) formează cristale prismatice higroscopice roșu închis , sistem monoclinic, grup spațial P 2 1 /c , parametrii celulei a = 0,657 nm, b = 1,104 nm, c = 0,644 nm, β = 113,3°, Z = 2.
Când este încălzit peste 175 ° C, se descompune fără a se topi.
Se dizolvă bine în apă, alcooli și eteri.
Proprietăți chimice
- Se descompune la încălzire, iar produșii de reacție pot diferi în funcție de temperatură:
- O soluție de Au 2 Cl 6 diluată este mai acidă decât soluțiile concentrate (roșu-maro) datorită hidrolizei :
- Interacționează cu acidul clorhidric și soluțiile de săruri de metale alcaline :
- Reacția cu alcalii în exces duce la formarea de tetrahidroxoaurați:
- Reacția cu hidroxid de potasiu :
- Restaurat cu zinc :
- Când este încălzit ușor, reacţionează cu monoxidul de carbon :
- Restaurat de iod la temperatură normală:
- Interacționează cu iodura de potasiu :
- Reacții cu fosfina :
- Reacționează cu fosfura de aur și acizii fosforici :
- Dimerul de clorură de aur(III) este redus de peroxid de hidrogen , iar reacția decurge cu atât mai ușor, cu atât pH -ul mediului este mai mare:
- În soluții acide și alcaline, Au 2 Cl 6 este redus cu sărurile Fe(II). Aceasta produce aur pur:
- Compusul este redus și cu acid sulfuric (în mediu acid sau neutru):
- Reducerea Au 2 Cl 6 (sau a altor săruri de Au (III)) cu clorură de staniu (II) într-un mediu puternic acid dă un maro-negru fin dispersat, iar în soluții slab acide - un precipitat violet-roz de aur coloidal (" Violet Cassius "):
- Precipitat de clorura de antimoniu (III) :
- Oxizii de plumb PbO și Pb 3 O 4 în soluții neutre și alcaline eliberează, de asemenea, aur pur din dimer . Alți agenți reducători ai acestui compus sunt zaharurile, indigoul , benzidina și alte substanțe organice.
![{\displaystyle {\ce {Au2Cl6->[175~^{\circ }{\text{C)}]2AuCl{}+2Cl2{\uparrow ))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c038a03590978808f9a6d71707a634a16aaf00e6)
![{\displaystyle {\ce {Au2Cl6->[288~^{\circ }{\text{C)}]2Au{}+3Cl2{\uparrow )))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2cbfedf4adaf36a30bcfed2bbc7eab8df2785f9f)
![{\displaystyle {\ce {Au2Cl6 + 2 H2O <=> 2 H2[AuOCl3] <=> 2 [AuOCl3]^{2-}{}+ 4 H+))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a431b7a337e78fb57e85a002f91782cad5120f5f)
![{\displaystyle {\ce {Au2Cl6 + 2 H2O <=> 2 H[AuOHCl3] <=> 2 [AuOHCl3]- + 2 H+))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/893f6f35d47b7fd31cbedc5d23a493d06e44be31)
![{\displaystyle {\ce {Au2Cl6 + 2 HCl + 8 H2O -> 2 H[AuCl4].4H2O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/806ff7e45edfdb4a9f0caf2d6e8c439d1373a97c)
![{\displaystyle {\ce {Au2Cl6 + 2 NaCl -> 2 Na[AuCl4]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cef82885c6a5813223947ad79491d182970af430)
![{\displaystyle {\ce {Au2Cl6 + 8 MeOH + 8 H2O -> 2 Me[Au(OH)4].4H2O + 6 MeCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7097fbdaf580394b9b752d60a833737790be8149)
![{\displaystyle {\ce {Au2Cl6{}+3Zn->[{\ce {H2O}}]2Au{\downarrow }+3ZnCl2))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f11296aebf6965c4805c4c6454723819f2417549)
![{\displaystyle {\ce {Au2Cl6{}+4CO->[55~^{\circ }{\text{C)}]2AuCOCl{}+2COCl2{\uparrow ))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6729c19f54cb04bea5017b7defa24ef9d14ac670)
Aplicație
Substanța este utilizată pentru a obține alți compuși ai aurului, hidrosoli și purpuriu de casiu .
Literatură
- Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
- Enciclopedia chimică / Colegiul editorial: Knunyants I. L. și colab. - M . : Enciclopedia sovietică, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. et al. - Ed. a II-a, corectat. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. și alții. - Ed. a III-a, Rev. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R. A. et al.Proprietăţile chimice ale substanţelor anorganice: Manual pentru universităţi. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
| Compuși de aur * | |
|---|---|
| cu halogeni | |
| oxizi, hidroxizi | |
| cianuri, tiocianați | |
| cu metale | |
| cu nemetale | |
| * Auratii sunt plasați într-un șablon separat | |